Урок по химии в 8-м классе. Обобщение и систематизация знаний по теме "Изменения, происходящие с веществами"

Разделы: Химия

Цели урока:

• 
  Повторить, закрепить классификацию химических реакций по составу и количеству участвующих веществ.
  
• 
  Закрепить умения записывать суть происходящих в химических реакциях превращений.
  
• 
  Добиться понимания закона сохранения массы как теоретической основы для проведения простейших расчетов по уравнениям реакций.
  
• 
  Закрепить практические навыки обращения с оборудованием и реактивами.
  
• 
  Развивать познавательный интерес, умение выделять главное, сравнивать, обобщать, логически излагать мысли.
  
• 
  Воспитание умения работать в коллективе, чувства сопереживания за успехи товарищей.
  

Оборудование:

• 
  Наборы реактивов
  
• 
  Инструктивные карты
  

Ход урока

1.Организация урока

2.Определение целей урока

3.Основная часть

Аукцион знаний.

-Укажите о каких явлениях, физических или химических, идет речь в следующих высказываниях поэтов. Ответ обоснуйте.

И трещат сухие сучья,

Разгораясь жарко,

Освещая тьму ночную

Далеко и ярко.

И.Суриков

В декабре, в декабре

Все деревья в серебре,

Нашу речку, словно в сказке,

За ночь вымостил мороз…

С.Я.Маршак

….А если медь в печи нагреть,

То станет тяжелее медь

С окалиною вместе.

Не верите – так взвесьте

Е.Ефимовский

На рукомойнике моем

Позеленела медь.

Но так играет луч на нем,

Что весело глядеть.

А.Ахматова

Когда металл в крутые формы льем,

Мне верится, что оживут в металле

Горячие полдневные поля.

---

Кипит металл, и ждут его поля.

А.Кравцов

Актуализация знаний

• 
  Какие явления называются физическими?
  
• 
  Приведите примеры физических явлений?
  
• 
  Какие явления называются химическими?
  
• 
  Приведите примеры химических явлений?
  
• 
  Каковы признаки химических реакций?
  
• 
  Какие условия необходимы для проведения химических реакций?
  
• 
  Когда и кем был открыт закон сохранения массы веществ?
  
• 
  Приведите формулировку этого закона?
  
• 
  Какие типы химических реакций вы знаете?
  
• 
  Эта красавица всем вам знакома
  
• 
  С ней вы встречаетесь в школе и дома,
  
• 
  Бесцветна, чиста почти,
  
• 
  Но ток электрический включи -
  
• 
  И разлагается она
  
• 
  На два каких - то вещества.
  
• 
  Запишите уравнение реакции разложения воды
  
• 
  Какие реакции называются реакциями соединения?
  
• 
  Запишите уравнение реакции образования оксида натрия.
  

- Я известна с давних пор и имею спрос,
Опусти меня в раствор,
В медный купорос.
Изменить хочу я соль,
Ну - ка выйди, соизволь!
Удивительный момент: стал другим раствор,
Вытесняю элемент, не вступая в спор,
На меня взгляни, ответь: 
Начинаю я ржаветь. (Железо , р. Замещения)

- О какой реакции идет речь. Запишите уравнение реакции.

- Что называется реакциями обмена?

- При каких условиях реакции обмена идут до конца?



- Слайд 1. Закончить уравнения реакций.

а) Нитрат серебра + Хлорид железа (III)> Хлорид серебра + нитрат железа.

б) Карбонат натрия + Соляная кислота > Хлорид натрия + Углекислый газ + Вода.

в) Гидроксид калия + Азотная кислота> Нитрат калия + Вода

- Проделайте данные реакции (реактивы на столах учащихся).

---

Слайд 2. Расставьте коэффициенты и определите тип химических реакций.

CaO + HCl ->CaCl₂ + H₂O

K + H₂O ->KOH + H₂

Al + HCl -> AlCl₃ + H₂

Ca + O₂ -> CaO

KClO₃ -> KCl + O₂

Слайд 3. Решите задачу.

Рассчитайте объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 14,4 г. цинка, содержащего 10% примесей с избытком раствора соляной кислоты.

Закрепление знаний.

Слайд 4.

Тест (взаимопроверка)

Даны уравнения реакций. Расставьте коэффициенты и выберите вариант ответа.

а) NaNO₃ ->NaNO₂ + O₂

б) KCl + AgNO₃ -> KNO₃ + AgCl

в) SiO₂ + Mg -> MgO + Si

г) SO₂ + O₂ -> SO₃

• 
  Выберите реакцию разложения (1-а)
  
• 
  Найдите реакцию обмена (2-б)
  
• 
  Выберите реакцию соединения (3-г)
  
• 
  Найдите реакцию замещения (4-в)
  
• 
  В каких уравнениях реакций сумма коэффициентов в левой части уравнения равна 2 
  (5-а, б).
  
• 
  В каких уравнениях реакций сумма всех коэффициентов равна 5 (6- а, г).
  

Рефлексия.

Вырази свои мысли:

• 
  1.На уроке я работал(а):
  
• 
  Активно/ пассивно
  
• 
  
  
• 
  2.Своей работой на уроке я:
  
• 
  Доволен/ не доволен
  
• 
  
  
• 
  3.Урок для меня показался:
  
• 
  Коротким/ длинным
  
• 
  
  
• 
  4. за время урока я:
  
• 
  Устал(а)\ не устал(а)
  
• 
  
  
• 
  5. Моё настроение:
  

Стало лучше/ стало хуже

Итог урока . Оценки за урок.

домашнее задание повторение темы..

---

Смотрите также файлы

• Профессор, д ф. м н., Фурта Станислав Дмитриевич.docx

• 1. Общая характеристика 5 2 Действующий режим работы 6.docx

• Министерство связи и массовых коммуникаций российской федерации государственное образовательное учреждение.docx

• Министерство связи и массовых коммуникаций российской федерации государственное образовательное учреждение.docx

• Закон о несостоятельности (банкротстве).pdf