Суммативное оценивание за раздел 10.2В «Кинетика», за раздел 10.2С «Химическое равновесие».

1. 
   Напишите математическое выражение закона действующих масс для реакции:
   

1. 
   2HI _(г) = H_{2 (г)} + I_{2 (г)} [1]
   
2. 
   2NO_(г) +2H_2(г) → N₂O(г)+H₂O_(г) [1]
   

2. 
   Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе
   

2SO_2(г) + O_2(г)↔2SO_3(г),

если объем газовой смеси уменьшить в три раза? В какую сторону сместится равновесие системы? [2]

3. 
   Как изменится скорость реакции, если в следующей системе
   

2NO _(г) + O_2(г) = 2NO_{2 (г)}

если увеличить давление в 4 раза? Объясните свой ответ. [2]

4. 
   Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции B + C = BC, если начальная температура составляла 35°С, а через некоторое время стала 65°С. Температурный коэффициент реакции
   

равен 4. [1]

5. 
   Перекись водорода, H₂O_2, разлагается на воду и кислород в присутствии катализатора, оксида марганца (IV) согласно уравнению:
   

2Н₂О_2(р-р) → 2Н₂О_(ж) + О_2(г)

1. 
   Объясните, что понимают под термином катализатор. [1]
   
2. 
   Определите вид катализа [1]
   

6. 
   Химическое равновесие имеет динамический характер. Объясните, как вы это понимаете
   

на примере реакции Н_{2 (г)} + I_{2 (г)} 2HI _(г) [1]

7. 
   Изменение температуры, давления, концентрации веществ, приводит к смещению химического равновесия. На примере реакции
   

2HBr_(г) H_{2 (г)} + Br_{2 (ж)} – Q

---

объясните, в какую сторону (вправо/ влево) будет смещено равновесие при:

1. 
   Уменьшении концентрации продуктов реакции. Обоснуйте Ответ [1]
   
2. 
   Увеличении давления. Обоснуйте ответ[1]
   
3. 
   Уменьшении температуры. Обоснуйте ответ[1]
   

8. 
   Напишите выражение константы равновесия Кс для следующих реакций:
   

2NO (г) + O2 (г) 2NO2 (г) CO2 (г) + C (графит) 2CO (г) [2]

9. 
   При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2CO _(г) + O_{2 (г)} 2CO_2(г) составляли: [CO] = 0,2 моль/л, [O₂] = 0,32 моль/л, [CO₂] = 0,16 моль/л. Определить константу равновесия при этой температуре и исходные концентрации O₂ и CO. [2]
   

10. 
    Производство аммиака считается наиболее передовым с точки зрения химической технологии. Аммиак используют в получении азотной кислоты, которая идет на производство удобрений, лекарств, красителей, пластмасс, искусственных волокон, взрывчатых веществ.
    

3 H2 _(г) + N_{2 (г)} 2NH_{3 (г)} + 92 кДж

Реакция обратимая. Для увеличения выхода аммиака, необходимо сместить химическое равновесие в сторону его образования.

Каким образом можно сместить равновесие в сторону образования аммиака? Обоснуйте ответ.[3]

---

Смотрите также файлы

• Многоэтажного здание жесткой системы с неполным железобетонным каркасом.docx

• Методические указания по выполнению домашней контрольной работы по дисциплине Финансы, денежное обращение и кредит.docx

• Концепция педагога. Островок радости.doc

• 11 Сущность весового (гравиметрического) метода анализа. Классификация методов весового анализа (прямой и косвенный). Применение метода анализа в лаборатории. Возможные ошибки в весовом анализе их устранение.docx

• 2 вариант Прочитай текст. Плохо.docx