Тесты для 11-ых классов

I-вариант

1. 
   В составе 0,25 молей алкана имеется 12,04•10²³ атомов водорода.
   

Определите название алкана.
А)С₃Н₈ В) СН₄ С) С₂Н₂ D) C₄H₁₀

2. 
   В составе 0,75 молей алкана имеется 18,06•10²³ атомов углерода.
   Определите название алкана
   

А) C₂H₆ B) CH₄ С) С₂Н₂ D) C₄H₁₀

3. 
   Найдите обьем (л н.у) газа, который выделяется при гидролизе 108 г карбида алюминия.
   

А) 50,4 B) 67,2 C) 22,4 D) 11,2

4. 
   Определите массу (г) израсходованной соли, ацетата натрия с достаточным количеством NaOH был получен 22,4 (л н.у) газа.
   

А) 82 B) 62 C) 25 D) 87

5. 
   Сколько граммов хлора нужно для получения 101 г метилхлорида?
   

A)142 B)82 C) 25 D) 200

6. 
   При нагревании метана до температуры 1500˚C получили 104 г ацетилена. Определите объем водорода (л н.у.), образованного в реакции.
   

А) 268,8 B) 142 C)107 D) 22,4

7. 
   FeS₂ + О₂ = Fe₂О₃ + SO₂ Уравняйте реакцию и найдите сумму коэффициентов.
   

А) 25 В) 11 С) 10 D) 1

8. 
   Какое вещество образуется при горении железа в кислороде?
   

А) FeO В) Fe₂O₃ С) Fe₃O₄ D) железо в кислороде не горит.

9. 
   Сколько литров кислорода потребуется для полного горения 30 граммов углерода (н.у.)?
   

А) 56 В) 52 С) 36 D) 44,8

10. 
    В 300 г воды растворились 45 г CaCl₂. Найдите массовую долю и процентную концентрацию этого раствора.
    

А) 0,13 и 13%, В) 13 и 13%, С) 0,13 и 0,13%, D) 13 и 0,13%

11. 
    Выведите формулу и укажите название соли следующего состава: 29,7 % - Са; 0,735 % - Н; 22,77 % - Р; 47,05 % - О.
    

А) CaHPO₄ B) Ca (H₂PO₄)₂ C) Ca₃(PO₄)₂ D) CaH₂PO₄.

12. 
    Один из металлов группы II^А Периодической: системы элементов массой 2,25 г при взаимодействии с соляной кислотой: вытесняет 6,01 л водорода при 20 °C и 1,013 ·10⁵ Па. Назовите металл.
    

---

A) Mg B) Be C) Ni D) Al

13. 
    К 250 г 12%-го раствора нитрата серебра прибавили 300 г 4%-го раствора хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
    

А)29,43, B) 25,3, C) 30, D) 12.

14. 
    Сколько г воды и пищевой соды потребуется для приготовления 40 г 2 %-ного раствора питьевой соды NaHCO₃.
    

А) 0,8г NaHCO₃ и 39,2гH₂O. B) 1г NaHCO₃ и 39,гH₂O.

C) 1,8г NaHCO₃ и 38,2гH₂O. D) 2г NaHCO₃ и 38гH₂O.

15. 
    Определите плотность по водороду и по воздуху соединения, состоящего из 91,2 % фосфора и 8,8 % водорода.
    

А) 17 и 1,17 В) 11,7 и 17, С) 17 и 11,7, D) 0,17 и 0,117.

16. 
    Атомная масса природного неона равна 20,2, являясь смесью изотопов ²⁰Ne и ²²Ne. Определите процентное содержание каждого изотопа соответственного.
    

А) 25; 75 B) 90; 10 C) 10;90 D) 81;19.

17. 
    Природный магний содержит 78,6% изотопа Mg²⁴, изотопа Mg²⁵ 10,1% и изотопа Mg²⁶. Вычислите среднюю относительную атомную массу магния.
    

А) 24,43, В) 24,33, С) 24,53, D)24,13.

18. 
    При растворении 28,6г Na₂CO₃*xH₂O в 123,2гр воды массовая доля соли в растворе составила 7,44%. Найдите значение х.
    

А) 7, В) 11, С)9 D) 12.

19. 
    Найдите формулу оксида азота, содержащего 63,63% азота и 36,37% кислорода.
    

1)N₂O; 2)N₂O_3; 3)N₂O₅; 4) NO; 5) NO₂

A) 3 B)4 C) 2 D)5 E)1

20. 
    Вычислите массу гидроксида магния, содержащего 1,5*10²³ атомов кислорода.
    

А) 5,3 В) 6,5 С) 7,2 D) 14,5 Е) 10,25

21. 
    Сколько литров углекислого газа, измеренного при нормальных условиях, необходимо для нейтрализации раствора щелочи, полученной из 12,4 г оксида натрия?
    

Отв:______________________________________________________________________

22. 
    Выведите формулу кристаллогидрата фосфата цинка, Zn₃(PO₄)₂ *nH₂O если известно, что массовая доля соли в нем равна 84,2%.
    

Отв:__________________________________________________________________________

23. 
    Сколько грамм СаCl₂* 6H₂O и воды нужно взять для приготовления 200мл (ρ=1,2г/мл) 8%-ного раствора хлорида кальция.
    

Отв:__________________________________________________________________________

24. 
    Смешали 150гр 15%-ного раствора и 300гр 12%-ного раствора уксусной кислоты. Определите концентрацию (%)раствора.
    

---

Отв:__________________________________________________________________________

25. 
    Рассчитайте сумму коэффициентов в следующей реакции.
    

KMnO₄+H₂S=MnO₂+ S + K₂S + H₂O. Отв:__________________________________________


Тесты для 11-ых классов

II-вариант

1. 
   В составе 0,25 молей алкана имеется 12,04•10²³ атомов водорода.
   

Определите название алкана.
А)С₃Н₈ В) СН₄ С) С₂Н₂ D) C₄H₁₀

2. 
   В составе 0,75 молей алкана имеется 18,06•10²³ атомов углерода.
   Определите название алкана
   

А) C₂H₆ B) CH₄ С) С₂Н₂ D) C₄H₁₀

3. 
   Найдите обьем (л н.у) газа, который выделяется при гидролизе 108 г карбида алюминия.
   

А) 50,4 B) 67,2 C) 22,4 D) 11,2

4. 
   Определите массу (г) израсходованной соли, ацетата натрия с достаточным количеством NaOH был получен 22,4 (л н.у) газа.
   

А) 82 B) 62 C) 25 D) 87

5. 
   Сколько граммов хлора нужно для получения 101 г метилхлорида?
   

A)142 B)82 C) 25 D) 200

6. 
   При нагревании метана до температуры 1500˚C получили 104 г ацетилена. Определите объем водорода (л н.у.), образованного в реакции.
   

А) 268,8 B) 142 C)107 D) 22,4

7. 
   FeS₂ + О₂ = Fe₂О₃ + SO₂ Уравняйте реакцию и найдите сумму коэффициентов.
   

А) 25 В) 11 С) 10 D) 1

8. 
   Какое вещество образуется при горении железа в кислороде?
   

А) FeO В) Fe₂O₃ С) Fe₃O₄ D) железо в кислороде не горит.

9. 
   Сколько литров кислорода потребуется для полного горения 30 граммов углерода (н.у.)?
   

А) 56 В) 52 С) 36 D) 44,8

10. 
    В 300 г воды растворились 45 г CaCl₂. Найдите массовую долю и процентную концентрацию этого раствора.
    

А) 0,13 и 13%, В) 13 и 13%, С) 0,13 и 0,13%, D) 13 и 0,13%

---

11. 
    Выведите формулу и укажите название соли следующего состава: 29,7 % - Са; 0,735 % - Н; 22,77 % - Р; 47,05 % - О.
    

А) CaHPO₄ B) Ca (H₂PO₄)₂ C) Ca₃(PO₄)₂ D) CaH₂PO₄.

12. 
    Один из металлов группы II^А Периодической: системы элементов массой 2,25 г при взаимодействии с соляной кислотой: вытесняет 6,01 л водорода при 20 °C и 1,013 ·10⁵ Па. Назовите металл.
    

A) Mg B) Be C) Ni D) Al

13. 
    К 250 г 12%-го раствора нитрата серебра прибавили 300 г 4%-го раствора хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
    

А)29,43, B) 25,3, C) 30, D) 12.

14. 
    Сколько г воды и пищевой соды потребуется для приготовления 40 г 2 %-ного раствора питьевой соды NaHCO₃.
    

А) 0,8г NaHCO₃ и 39,2гH₂O. B) 1г NaHCO₃ и 39,гH₂O.

C) 1,8г NaHCO₃ и 38,2гH₂O. D) 2г NaHCO₃ и 38гH₂O.

15. 
    Определите плотность по водороду и по воздуху соединения, состоящего из 91,2 % фосфора и 8,8 % водорода.
    

А) 17 и 1,17 В) 11,7 и 17, С) 17 и 11,7, D) 0,17 и 0,117.

16. 
    Атомная масса природного неона равна 20,2, являясь смесью изотопов ²⁰Ne и ²²Ne. Определите процентное содержание каждого изотопа соответственного.
    

А) 25; 75 B) 90; 10 C) 10;90 D) 81;19.

17. 
    Природный магний содержит 78,6% изотопа Mg²⁴, изотопа Mg²⁵ 10,1% и изотопа Mg²⁶. Вычислите среднюю относительную атомную массу магния.
    

А) 24,43, В) 24,33, С) 24,53, D)24,13.

18. 
    При растворении 28,6г Na₂CO₃*xH₂O в 123,2гр воды массовая доля соли в растворе составила 7,44%. Найдите значение х.
    

А) 7, В) 11, С)9 D) 12.

19. 
    Найдите формулу оксида азота, содержащего 63,63% азота и 36,37% кислорода.
    

1)N₂O; 2)N₂O_3; 3)N₂O₅; 4) NO; 5) NO₂

A) 3 B)4 C) 2 D)5 E)1

20. 
    Вычислите массу гидроксида магния, содержащего 1,5*10²³ атомов кислорода.
    

А) 5,3 В) 6,5 С) 7,2 D) 14,5 Е) 10,25

21. 
    Сколько литров углекислого газа, измеренного при нормальных условиях, необходимо для нейтрализации раствора щелочи, полученной из 12,4 г оксида натрия?
    

Отв:______________________________________________________________________

22. 
    Выведите формулу кристаллогидрата фосфата цинка, Zn₃(PO₄)₂ *nH₂O если известно, что массовая доля соли в нем равна 84,2%.
    

Отв:__________________________________________________________________________

23. 
    Сколько грамм СаCl₂* 6H₂O и воды нужно взять для приготовления 200мл (ρ=1,2г/мл) 8%-ного раствора хлорида кальция.
    

Отв:__________________________________________________________________________

24. 
    Смешали 150гр 15%-ного раствора и 300гр 12%-ного раствора уксусной кислоты. Определите концентрацию (%)раствора.
    

---

Отв:__________________________________________________________________________

25. 
    Рассчитайте сумму коэффициентов в следующей реакции.
    

KMnO₄+H₂S=MnO₂+ S + K₂S + H₂O. Отв:__________________________________________


Задачи для решения

I-вариант

1. 
   Напишите структурную формулу 2,3-диметилбутана укажите
   число третичных и первичных атомов углерода.
   
2. 
   Определите эмпирическую формулу алкана, в составе которого
   содержится 82,75% углерода по массе.
   
3. 
   Определите объем (л н.у.) выделившегося газа, образованного при
   взаимодействии 41 г ацетата натрия с достаточным количеством NaOH.
   
4. 
   При какой температуре 2,846 г метана при давлении 1 атм., занимает 5 л объема.
   
5. 
   При давлении 166,2 кПа и температуре 27⁰С 4 г неизвестного газа занимает объем равный 3,75 л. Определите молярную массу неизвестного газа.
   

Задачи для решения

II-вариант

1. 
   .Найдите число молекул 33,24л водорода при давлении 300 кПа и температуре 27⁰С.
   
2. 
   6.Найдите число молекул 8,31л оксида серы (IV) при давлении 232,5 кПа и температуре 37⁰С.
   
3. 
   7.Определите число атомов в составе 24,93л этана при давлении 110 кПа и температуре 570С.
   
4. 
   8.Определите число атомов в составе 49,86л аммиака при давлении 161,5 кПа и температуре 50⁰С.
   
5. 
   9.Какой объем займет 2 г водорода при давлении 202,65 кПа и температуре 0⁰С.
   

---

Смотрите также файлы

• 1. Запишите натуральное число, которое на 113 меньше числа 56300. Сколько минут в ч Запишите цифрами десятичную дробь ноль целых семьсот две десятитысячных.docx

• Гражданская война в России. 10 класс.docx

• Бекітемін Келісемін Мектеп басшысы Ж. Х. Сыздыков Трбие ісіні мегерушісі С..лімжан 2022ж 2022ж останай облысы Амангелді ауданыны білім беру бліміні Жаа ауыл жалпы білім беретін мектебі.docx

• Контрольная работа по химии сентябрь 2017 г. Кто ввел в науку понятие изомерия.docx

• Испытания Дизеля 2 Ч11-13 по Нагрузочной и Виновой Характеристикам.docx