Задания по химии для школьного этапа олимпиады

10 класс (2021-2022 уч. год)

Теоретический тур

Время выполнения 120 минут

(30 баллов)

Вам предлагаются тестовые задания, требующие выбора только одного ответа из четырех возможных. Максимальное количество баллов, которое можно набрать – 30 (по 1 баллу за каждое тестовое задание).

1. 
   В атоме железа распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел
   

А) 2; 14; 8; 2

В) 2; 4; 8; 6; 6

С) 2; 8; 14; 2

Д) 2; 8; 8; 8
2. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства?

А) Be

В) B

С) Ca

Д) Sr

3. 
   Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно
   

А) хлороводород и силан

В) фосфат натрия и нитрид калия

С) фосфин и водород

Д) аммиак и сероуглерод

3. 
   В каких соединениях атомы хлора и алюминия имеют одинаковое значение степени окисления?
   

А) Сl₂O и Al(NO₃)₃

В) НСlO₂ и Na[Al(OH)₄]

С) НСlO₃ и АlСl₃

Д) NH₄CIO₄ и AI₂(SO₄)₃
5. Основанием и кислотой соответственно являются

А) HNO₃ и NH₄Al(SO₄)₂

В) H₂S и NaNO₃

С) H₂SO₃ и Са(ОН)₂

Д) KOH и H₄P₂O₇
6. Окислительно-восстановительной является реакция

А) СаСO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + СO₂

В) BaSO₃ = BaO + SO₂

С) CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄

Д) CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu
7. Электролитической диссоциации фосфата натрия в водном растворе соответствует уравнение

А) Na₃PO₄ = Na⁺ + PO₄^-

В) Na₃PO₄ = Na⁺ + PO₄^3-

С) Na₃PO₄ = 3Na⁺ + PO₄^3-

Д) Na₃PO₄ = 3Na⁺ + PO₄^-
8. При добавлении раствора нитрата калия к раствору хлорида цинка

А) выпадает осадок

В) выделяется газ

С) выпадает осадок и выделяется газ

Д) видимых изменений не происходит
9. Кальций при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

А) кислородом и хлором

В) аргоном и углеродом

С) оксидом углерода(II) и оксидом железа(II)

Д) хлоридом калия и нитратом меди(II)
10. Углекислый газ реагирует с каждым из двух веществ:

---

А) HNO₃ и H₂O

В) Са(ОН)₂ и К₂O

С) КОН и ВаСl₂

Д) H₂SO₄ и SiO₂
11. С раствором гидроксида натрия реагирует вещество, формула которого

А) CuS

В) NO

С) Н₃РO₄

Д) KNO₃
12. Фосфат кальция можно получить при взаимодействии двух веществ:

А) гидроксида кальция и фосфата меди(II)

В) фосфата бария и кальция

С) хлорида кальция и фосфата натрия

Д) фосфата натрия и карбоната кальция
13. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Серная кислота является смесью веществ.

Б. Угарный газ является чистым веществом.

А) верно только А

В) верно только Б

С) верны оба суждения

Д) оба суждения неверны
14. Оксид cepы(IV) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

А) оксидом натрия

В) водой

С) гидроксидом бария

Д) йодоводородом
15. 75,6 г нитрата цинка составляют количество вещества, равное:

А) 0,4 моль;

В) 0,595 моль;

С) 1, 67 моль;

Д) 2,5 моль
16. Металл, который был известен 5000-4500 лет до н.э.

A) Серебро

B) Рутений

C) Уран

Е) Цезий
17. Объем порции диоксида серы (н.у.), содержащей атомов кислорода
A) 22,4 л

B) 5,6 л

C) 1,12 л

Д) 2,24 л
18. Относительная молекулярная масса 102 будет у вещества

A) H2O2

B) Al2O3

C) BaO

Д) H2O
19. Физическое тело среди веществ:

A) медный купорос

B) крахмал

C) полиэтилен

Д) пробирка
20. Наибольшую массу имеет 2 моль карбоната

A) кальция

B) натрия

C) калия

Д) стронция
21. Массовые доли железа и кислорода в минерале Fe3O4
A) 72,4% и 27,6%

B) 36,2% и 66,8%

C) 40,4% и 53,6%

Д) 70% и 30%
22. Утверждение, которое не является справедливым для молярной массы

A) это масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы

B) равна отношению массы вещества к его количеству

C) это произведение плотности газа на молярный объем газа

Д) это масса одного моля вещества
23. Формула высшего оксида элемента Э, электронная конфигурация атома которого 1s² 2s² 2 p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s¹:
А) Э₂О

В) ЭО

---

С) Э₂О ₃

Д) Э₂ О₅
24. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

А) Al³⁺, K ⁺, Cl^-, NO₃^-

В) Al ³⁺, Ba ²⁺ , S ^2- , SO₄ ^2-

С) Ca ²⁺ , H₃O⁺, NO₃^-, Cl^-

Д) Mn ²⁺ , Li⁺, SO₄ ^2-, NO₃^-
25. Массовая доля соли в растворе, полученном при растворении в 290,5 мл воды 109,5 г кристаллогидрата, формула которого CaCl₂* 6H₂O равна:

А) 13,8 %;

В) 20 %;

С) 28 %;

Д) 50 %.

26. Единицей измерения скорости химической реакции считается:

А) м3 ∙моль/c

В) л/(моль∙с)

С) моль∙л/c

Д) моль/(л∙c)

27. В трёх пробирках находится соляная кислота: в первой – 3 мл, во второй – 2 мл, а в третьей – 1 мл. Затем во вторую пробирку добавляют 1 мл воды, а в третью – 2 мл. В какой пробирке концентрация кислоты будет выше?

А) 3-й

В) 2-ой

С ) 1-ой

Д) во всех одинакова
28. Во сколько раз увеличится скорость реакции Н₂ (г) + I₂ (г) → 2HI(г)

при увеличении давления в два раза?

А) в 4 раза

В) в 3 раза

С) в 2 раза

Д) не изменится
29. В химической промышленности, чтобы ускорить реакцию используют так называемый кипящий слой. Каким образом он создаётся?

А) нагревают твёрдое вещество в жидкости

В) измельчают твёрдое вещество и пропускают через него газообразное

С) нагревают жидкое вещество и пропускают через него газообразное

Д) измельчают твёрдое вещество и нагревают его
30. При добавлении концентрированной соляной кислоты к порошку Х белого цвета выделяется бесцветный газ. Выберите вещество Х из предложенных:

А) нитрат кальция

В) гидрокарбонат натрия

С) диоксид марганца

Д) хлорид аммония.

Задания по химии для школьного этапа олимпиады

10 класс (2021-2022 уч. год)

Второй тур

(время выполнения 180 минут)

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Сu + NaNO₃ + H₂SO₄ → CuSO₄ + NO₂ + Na₂SO₄ + H₂O.

Определите окислитель и восстановитель.

(5 б)
2. Железную пластинку массой 50 г, содержащую 25 % нерастворимых в кислотах примесей, обработали избытком раствора концентрированной соляной кислоты. Какой объём водорода (н.у.) при этом выделится?

---

(7 б )
3. Даны вещества: растворы Cu(NO₃)₂, H₂SO₄, ZnCl₂, KNO₃, MgSO₄, КОН. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии оксид магния. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

(8 б)
4. Воздух, загрязненный сероводородом, в течение пяти часов пропускали со скоростью 10 л/с через концентрированный раствор гидроксида натрия, а потом добавили к этому раствору йодную воду до ее обесцвечивания. Выпавший жёлтый осадок взвесили и установили, что его масса составляет 0,32 г. Какое количество вещества и какая масса сероводорода находились в исходном воздухе? Соответствует ли анализируемый воздух санитарным нормам, если предельно допустимая среднесуточная концентрация сероводорода в воздухе на уровне 0,008 мг/м3?

(10 б)
5. Как и на сколько изменится масса медной пластины после реакции с нитратом серебра в его 8%-м растворе объемом 200 мл и плотностью 1,063 г/мл?

(10 б)
6. Йод при обычных условиях – кристаллическое вещество черно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском. Йод мало растворим в воде, хорошо – в спирте. В медицине применяется как дезинфицирующее средство 10%-й спиртовой настойки.

Часть 1. Рассчитайте объем спирта, необходимый для приготовления 100г 10%-й спиртовой настойки йода. Плотность спирта 0,8 г/см3

Часть2. Предложите способ получения кристаллического йода из йодной настойки в домашних условиях.

(10 б)

---

Смотрите также файлы

• Факторы вызывающие мутации на генном уровне.rtf

• Конспект.doc

• Типы заданий мво задания с множественным выбором ответов ко.docx

• .docx

• Итоговое индивидуальное задание.docx