Открытое внеурочное занятие по подготовке к экзамену по химии

в 9 классе на тему «Решение заданий 1 части ОГЭ по химии»

Цель: - обобщить и систематизировать основные химические понятия по неорганической химии.

Задачи:

1. 
   Воспитывающая – воспитание  у учащихся самостоятельности,  активности при работе в парах и при индивидуальной работе, а также при выполнении  самостоятельной работы, взаимопомощи и поддержки при работе в парах, самоконтроля при выполнении заданий.
   
2. 
   Развивающая – развитие интеллектуальных способностей при выполнении мыслительных операций: анализа, синтеза, оценки, сравнения, логики при выполнении дидактических  заданий.
   
3. 
   Обучающая – организовать учащихся на закрепление для подготовки их к сдаче ГИА.
   

Введение
Каждая работа начинается с постановки цели.

С какой целью вы ходите на факультативные занятия по химии?

Итак, мотив налицо – мы хотим больше узнать, ликвидировать те проблемы, которые у каждого из нас есть и в итоге получить хороший результат на экзамене по химии.

Каждый из вас на предыдущих занятиях написал о своих проблемах при работе с вариантом экзаменационной работы. Я классифицировала ваши проблемы и сейчас мы попытаемся с некоторыми из них справиться. По ходу нашей работы вы будете заполнять таблицу «Моя самооценка»

1 Начнем с мозгового штурма.

Так как несколько заданий в варианте ОГЭ базируются на знаниях Периодической системы и закона, то мы и начнем с того, что вспомним их.

Что показывает порядковый номер?

Что показывает номер периода?

Что показывает номер группы?

В периоде слева направо ⇒ 

Увеличивается:

• 
  Заряд ядра атома
  
• 
  Электротрицательность
  
• 
  Неметаллические свойства
  
• 
  Валентность
  
• 
  Высшая степень окисления
  
• 
  Кислотные свойства  оксидов
  
• 
  Не меняется число электронных слоев
  

---

Уменьшается:

• 
  Радиус атома
  
• 
  Металлические свойства
  
• 
  Основные свойства оксидов
  

В группе сверху вниз ⇓

Увеличивается:

• 
  Заряд ядра атома;
  
• 
  Радиус атома
  
• 
  Металлические свойства
  
• 
  Основные свойства оксидов
  
• 
  Число электронных слоев
  

Уменьшается:

• 
  Электроотрицательность
  
• 
  Неметаллические свойства
  
• 
  Кислотные свойства оксидов
  

Не меняется валентность и степень окисления химических элементов в одной группе.

2.Выполним первое и второе задание из варианта ОГЭ

Первый вариант

Задание 1 В атоме калия распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел:

1. 
   2; 8; 6; 3
   
2. 
   8; 8; 2; 2
   
3. 
   2; 8; 1
   
4. 
   2; 8; 8; 1
   

Задание 2 Сколько электронов содержит атом алюминия?

1. 
   27
   
2. 
   13
   
3. 
   14
   
4. 
   3
   

Задание 3 Число протонов в атоме равно

1. 
   числу электронов
   
2. 
   относительной атомной массе
   
3. 
   числу нейтронов
   
4. 
   заполненных электронных слоев
   

Задание 4 Число заполняющихся электронных слоёв в атоме равно

1. 
   порядковому номеру элемента
   
2. 
   номеру группы
   
3. 
   заряду ядра атома
   
4. 
   номеру периода
   

Второй вариант

Задание 1 Для элементов главных подгрупп число электронов во внешнем электронном слое атома равно

1. 
   числу нейтронов
   
2. 
   номеру периода
   
3. 
   заряду ядра атома
   
4. 
   номеру группы
   

Задание 2 Атомы азота и фтора имеют одинаковое

1. 
   значение радиусов атомов
   
2. 
   значение зарядов ядер атомов
   
3. 
   число электронов во внешнем электронном слое
   
4. 
   число заполненных электронных слоёв
   

Задание 3 Атомы углерода и кремния имеют одинаковое

1. 
   число нейтронов в ядре атома
   
2. 
   значение относительной атомной массы
   
3. 
   число протонов в ядре атома
   
4. 
   число валентных электронов
   

Задание 4

Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 7 соответствует атому

---

1. 
   хлора
   
2. 
   фтора
   
3. 
   кислорода
   
4. 
   серы
   

Проверяем работу соседа, оцениваем проверяемую работу по образцу, возвращаем и выставляем результат в таблицу «Моя самооценка»

1 вар – 4; 2; 1; 4

2 вар – 4; 4; 4; 1

3.Теперь вспомним основные классы неорганических соединений и генетические ряды, которые они образуют (составим на доске схему из слов: элементы, металл, неметалл, основный оксид, кислотный оксид, кислота, основание, соль)

4.Теперь новые задания Распределите вещества по классам.

СaCl₂; BaO; Fe(OH)₂; H₂SO₄; HNO₃; CaO; CO₂; Ca(OH)₂; ZnSO₄; H₂SiO₃; NaOH;

 KNO₃.
Проверьте снова друг друга, сверьте с эталоном и оцените

Оксиды Кислоты Основания Соли

BaO  H₂SO₄  Fe(OH)₂  СaCl₂

CaO  HNO₃  Ca(OH)₂  ZnSO₄

CO₂  H₂SiO₃ NaOH  KNO₃ 

Поставьте баллы в таблице самооценки

Поработаем еще с данными веществами: называем их вслух по очереди, расставляет степени окисления с комментированием (задания 4, 14)

5.Для того, чтобы успешно выполнить задания 5, 9, 10, 11, 12 мы сейчас с вами выполним следующую работу по 4 вариантам

Задание: запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений.  

1 группа


Ca → СаО → Са (ОН)₂
↓ 
Ca S 

2 группа

Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2

3 группа

Рb → PbO → PbCl₂ → Pb(OH)₂

4 группа
Р → P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂

Затем ребята сверяют свои ответы с правильными, т.е. производится самопроверка знаний.

---

^ Ученики должны записать следующие уравнения реакции и произвести самопроверку

1 группа:

1). 2Ca + O₂ → 2CaO;

2). CaO + H₂O → Ca(OH)₂;

3). Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O;

2 группа:

1). 2Cu + O₂ → 2CuO;

2). CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O;

3). CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NаCl;

3 группа:

1). 2Pb + O₂ → 2PbO;

2). PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O;

3). PbCl₂ + 2NaOH → Pb(OH)₂ + 2NaCl;

4 группа:

1). 4P + O₂ → 2P₂O₅;

2). P₂O₅ + 2HCl → 2H₃PO₄;

3). 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O; или

2H₃PO₄ + 3Ca → Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂;
^6. 14 задание В уравнении окислительно-восстановительной реакции

MnO + Аl = Аl2O3 + Мn коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4
15.Массовая доля азота в нитрате алюминия равна

1) 14,0%

2) 19,7%

3) 6,6%

4) 21,3%
Ответы:_2,_2__7.ИТОГОВЫЙ_ТЕСТ.__Тест.__1.'>Выполняют учащиеся на доске. Ответы: 2, 2

7.ИТОГОВЫЙ ТЕСТ. 

Тест.

1. Формулы только оксидов приведены в ряду 

1) H₂SO₄, CaO, CuCl₂ 3) Na₂CO₃, Na₂O, N₂O₅ 

---

2) P₂O₅, BaO, SO₃ 4) NaOH, Na₂O, Cu(OH)₂

2. Амфотерными являются те оксиды, которые
1) взаимодействуют только с кислотами 
2) взаимодействуют только со щелочами 
3) взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами
4) не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами

3. Химическая реакция, уравнение которой

K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O относится к реакции

1) разложения 2) соединения 3) обмена 4) замещения

4. Формулы только кислот приведены в ряду

1) H₂SO₃, H₂SO₄, H₂S 3) HCl, NaCl, HNO₃

2) Ca(OH)₂, H₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂ 4) Na₂O, NaNO₃, HNO₃

5. Оксид, который при взаимодействии с водой, образует кислоту – это

1) Na₂O 2) SiO₂ 3) P₂O₅ 4) Fe₂O₃ 

6. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакциям 

1) обмена 2) замещения 3) разложения 4) соединения

7. Формулы только оснований приведены в ряду 

1) Na₂CO₃, NaOH, NaCl 2) KNO₃, HNO₃, KOH 

3) HCl, BaCl₂, Ba(OH)₂ 4) KOH, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂

8. Металл, который реагирует с водой, образует щёлочь, - это 

1) железо 2) медь 3) калий 4) алюминий

9. Формулы только солей приведены в ряду

1) K₂CO₃, H₂CO₃, KOH 2) H₂S, Ba(NO₃)₂, BaCl₂ 

3) AlCl₃, Al(NO₃)₃

---

Смотрите также файлы

• Контрольная работа 1 Заполнить таблицу, расположив страны брикс и большой семерки.doc

• Название документа.docx

• Контрольная работа 1 Заполнить таблицу, расположив страны брикс и большой семерки.doc

• " Алкоголизм, наркомание как социальные явление. Личные причины пристрастие к алкоголю, наркотикам".docx

• 6. Понятие системы права и ее элементы.doc