ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 08.04.2024
Просмотров: 37
Скачиваний: 1
ния и щелочноземельных металлов. Последние имеют формулу МеВ6 и называются гексаборидами. Это — кристаллические вещества черного цвета, обладаю щие металлическим блеском и высокой электропро водностью. Последнее свойство объясняется наличи ем свободных электронов в кристаллической решетке этих веществ. Борид бария обладает способностью испускать электроны при нагревании, т. е. так назы ваемой термоэмиссионной способностью, что дает возможность использовать его в полупроводниковой технике. Известны также гексабориды многих ред коземельных металлов, подобные по свойствам гексаборидам щелочноземельных металлов. Из них бориды лантана и церия также обладают термоэмис сионной способностью.
Высокой твердостью обладают бориды скандия, титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, молибдена, циркония и других металлов. Все они устойчивы по отношению к действию минераль ных кислот, тугоплавки, проводят электрический ток, некоторые из них даже обладают свойствами сверх проводимости. Это свойство заключается в том, что при низкой температуре, близкой к абсолютному нулю, электрическое сопротивление металла падает почти до нуля. Борид марганца обладает высокой ус тойчивостью к намагничиванию.
Тугоплавкие бориды некоторых металлов исполь зуют для изготовления деталей реактивных двигате лей; из кислотоупорных боридов изготовляют реак торы для химической промышленности; бориды, об ладающие хорошей электропроводностью, исполь зуют для изготовления скользящих контактов; бо риды, обладающие полупроводниковыми свойствами, используют в радиотехнике.
20
Бориды вольфрама, молибдена, тантала, хрома, циркония и других металлов стойки к воздействию расплавленных металлов. Поэтому из них изготов ляют различные огнеупорные тигли, сопла для рас пыления расплавленных металлов и для высокотем пературных горелок, выхлопные трубы двигателей. Наконец, бориды находят применение и в создании защитных покрытий тугоплавких металлов. Из боридов лантана изготовляют катоды для циклотрона, синхрофазотрона и других усилителей элементарных частиц.
Бориды тугоплавких металлов, несмотря на свою устойчивость к воздействию высоких температур, не достаточно стойки к частым и резким сменам темпе ратур. Для улучшения этих свойств к боридам необ ходимо прибавлять различные металлы. При этом образуются сплавы, достаточно устойчивые к так на зываемым тепловым ударам (молнии, искре). Такие сплавы находят широкое применение при изготовле нии газовых трубок, деталей ракетных двигателей и других жароустойчивых изделий, для которых важ ную роль играет жароустойчивость.
Бориды углерода называются карбидами бора, они имеют высокую твердость и превышают твер дость карборунда, кроме того, они обладают полу проводниковыми свойствами. Карбид бора В2С по твердости приближается к алмазу, два других — В4С и В3С — еще тверже: царапают алмаз. Поэтому из спрессованного карбида бора изготовляют специ альные сверла, употребляемые для сверления часо вых камней. Порошок карбида бора применяется для шлифования корунда и твердых минералов, на пример кварца.
Из карбида бора спекают и различные изделия,
21
обладающие высокой твердостью, шлифовальной спо собностью. Из него изготовляют шлифовальные кру ги, режущие части буровых коронок, инструменты для обработки твердых материалов, сопла пескоструек (последние в 300 раз долговечнее чугунных). Из карбида бора изготовляется также химическая посуда (ступки с пестиками для растирания твердых и хрупких материалов). Карбид бора вместе с кар бидом кремния или некоторыми боридами использу ется при изготовлении термопары для измерения тем ператур до 2000°. Электродвижущая сила такой тер мопары в 30 раз больше платино-платинородиевой термопары.
Бориды кремния ВзБ1 и В6Б1 называются силици дами бора. Они обладают электропроводностью и применяются для создания так называемых солнеч ных батарей — батарей фотоэлементов, преобразу ющих солнечную энергию в электрическую. Коэффи циент полезного действия (к. п. д.) фотоэлементов из силицидов бора составляет 6—11%, т. е. гораздо вы ше такового у селеновых фотоэлементов, у которых он равен 1%. Солнечная батарея может питать портатив ный радиоприемник или небольшую телефонную сеть. Такие батареи могут использоваться для питания ра диопередатчика на искусственных спутниках Земли.
Соединение бора с азотом называется нитридом бора. Он получается при нагревании бора или бор ного ангидрида в атмосфере азота и представляет собой белый чешуйчатый, очень тонкий порошок.
Нитрид бора применяется как огнеупорная об мазка форм и тиглей, он идет на производство тер моизоляторов в высокочастотных индукционных пе чах. Изделия из нитрида бора, изготовленные с по
22
мощью горячего прессования, стойки к истиранию и обладают механической прочностью.
Получены две кристаллические модификации нит рида бора — графитоподобная и алмазоподобная. Первую называют белым графитом, так как его струк тура и свойства напоминают свойства графита. Он мягок (твердость 2 по шкале Мооса) и поэтому об ладает хорошими смазочными свойствами. Белый графит имеет также полупроводниковые свойства и обладает способностью светиться после воздействия лучей определенной длины волны.
Алмазоподобную модификацию нитрида бора на зывают «боразоном». Эта модификация представляет собой маленькие бесцветные или окрашенные в жел тый, красный, коричневый, даже черный цвет кри сталлики. Твердость у них такая же, как у алмаза, а теплостойкость в два раза выше (алмаз сгорает при
900°, а боразон — при 2000°).
Большой интерес представляет в настоящее вре мя еще один класс соединений бора — бороводороды,
23
или бораны (соединения бора с водородом), называ емые иногда борогидридами. Несмотря на то, что эти соединения были получены еще в 1881 г., систе матическое их исследование началось только с 1912 г., когда немецкий химик Шток разработал со ответствующую методику. Он установил, что бор, по добно углероду, может образовывать целый ряд со единений с водородом, в которых атомы бора соеди нены между собой в более или менее длинные цепи. Общие формулы этих соединений — ВпН„+2 и ВПН„, а в последнее время открыты также соедине ния с общими формулами ВгеН„^ 4 и В„Нп+6. Бороводороды — летучие, чрезвычайно реакционноспо собные вещества; многие из них самовоспламеняются на воздухе, некоторые даже со взрывом. В связи с этим исследование их проводится в специальной ап паратуре, где получающиеся вещества находятся при низкой температуре, в условиях вакуума и без до ступа воздуха. Низшие бороводороды — газообраз ные вещества, средние — бесцветные жидкости, а высшие, например ‘декаборан ВюНм, — твердые ве щества. Таким образом, и по физическим свойствам бороводороды напоминают гомологический ряд угле водородов.
Помимо летучих бороводородов существует и ряд полимерных соединений. Это твердые вещества, раз лагающиеся при повышенной температуре.
Большинство летучих бороводородов обладает вы сокой токсичностью. Так, диборан В2Н6 по своему действию на живые организмы напоминает фосген. Пентаборан В5Н9 по своей токсичности превосходит синильную кислоту. Обычный противогаз слабо защи щает от их действия, так как активированный уголь плохо поглощает бороводороды.
24
Первоначально бороводороды получали разложе нием борида магния кислотами. Это был очень невы годный метод, так как при этой реакции бороводо роды выделялись в очень малых количествах. В на стоящее время бороводороды получают действием водорода на соединения бора с галогенами:
2ВС13 + 6Н2 = В2Н6 + 6НС1.
Этот метод наиболее удобен и сравнительно де шев. Бороводороды при нагревании разлагаются на водород и элементарный бор, который может осаж даться на поверхности металлов, образуя очень проч ные покрытия. Этот процесс называется гидроборированием. Изделия из гидроборированных материалов обладают повышенной прочностью, жаростойкостью и стойкостью к химическому воздействию. Так, борированную сталь можно использовать для изготовле ния точильных брусков, подшипников и т. п.
При разложении бороводородов образуется бор высокой степени чистоты, который используется в технике полупроводников:
В2Н6->2В + ЗН2.
Обычно бор бывает загрязнен в большей или мень шей степени боридами тех металлов, которые служат восстановителями при получении его, — в основном боридами магния и алюминия и некоторыми другими примесями. Превращение бора в летучие соедине ния — бороводороды — сразу позволяет освобо диться от примесей нелетучих боридов, которые дру гими способами отделить почти невозможно.
Бороводороды имеют высокую теплоту сгорания, превосходящую, например, теплоту сгорания кероси на (теплота сгорания пентаборана — 16 183 ккал/кг,
25
а керосина — 10 275 ккал/кг). Скорость сгорания бороводородов очень высока по сравнению с углеводо родами. Зарубежные ученые считают, что это создает возможность использования их в качестве горючего для ракет и реактивной авиации.
Бороводороды можно использовать для вулкани зации каучука, причем десятые доли процента бороводородов дают тот же эффект, что и 3% серы.
Вследствие высокой реакционной способности бо роводороды могут образовывать много различных со единений. Так, соединяясь с гидридами металлов, они дают двойные гидриды металла и бора — так назы ваемые борогидриды металлов с общей формулой Ме(ВН4)71, например
2№ Н + В2Н6 = 2Ма(ВН4).
В настоящее время получены борогидриды алю миния, натрия, лития, калия, бериллия, магния, ба рия, титана, кадмия, кальция, урана, тория, гафния и некоторых других металлов. Большинство из них — твердые вещества белого цвета. Свойства их доволь но разнообразны. Так, борогидриды щелочных ме таллов обладают свойствами солей: они устойчивы на воздухе, не растворяются в органических раство рителях, в растворах распадаются на ионы, причем водные растворы имеют щелочную реакцию.
Борогидриды таких металлов, как бериллий и алюминий, летучи, хорошо растворимы в эфире, вос пламеняются на воздухе, т. е. они не обладают свой ствами солей. Ученые пришли к выводу, что чем дальше отстоят друг от друга гидриды металла и бора в рядах таблицы Менделеева, тем более они на поминают соли по своим свойствам.
Исследования борогидридов металлов представ ляют интерес, так как многие из них перегоняются
26
без разложения или возгоняются. Это позволяет вы делять различные металлы в чистом виде. Так, на пример, борогидрид урана и(В Н 4)4 — одно из наи-1 более летучих соединений урана, имеет большое зна-' чение при очистке последнего.
Борогидриды металлов разлагаются водой с вы делением водорода и таким образом могут служить источником промышленного получения водорода. Бо рогидрид бериллия разлагается по следующей схеме:
Ве(ВН4)2 + 8Н20 = 2НзВ03 + 8Н2 + Ве(0Н )2.
При разложении водой 1 г борогидрида бериллия вы деляется 4,632 л водорода.
Борогидриды металлов являются энергичными, но избирательными восстановителями и находят приме нение в промышленности органического синтеза. На пример, борогидрид натрия восстанавливает исклю чительно альдегиды и кетоны до спиртов, но не восстанавливает органические кислоты, эфиры, ангид риды кислот. Поэтому он может применяться для по лучения оксикислот. Борогидрид натрия применяется для восстановления стрептомицина при получении ди гидрострептомицина. Кроме борогидрида натрия, в качестве избирательных восстановителей применяют борогидриды калия и лития. Однако борогидрид нат рия выгодно отличается своей сравнительной устой чивостью в водных растворах, особенно щелочных, поэтому он находит наибольшее применение при ра боте со спиртовыми и водными растворами, когда не возможно использовать алюмогидрид лития
(1л (А1Н4)).
Бороводороды и борогидриды металлов стали до ступными только в последнее время, поэтому их при менение будет все больше и больше расширяться.
При взаимодействии бороводородов с аммиаком
27