ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 25.04.2024
Просмотров: 6
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»
1 вариант
1. (1 балл) Электронная формула Mg:
1) 1s22p63s0 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s3
2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 8ē :
1) Cu 2) Na 3) Ar 4) Li
3. (1 балл) Число протонов и электронов у частицы K+ соответственно равно:
1) 19,18 2) 39,38 3) 20,19 4) 19,19
4. (1 балл) Число ē в ионе S2- равно:
1) 32 2) 6 3) 8 4) 18
5. (1 балл) Элемент главной подгруппы - это:
1) Sc 2) As 3) Ni 4) Fe
6. (1 балл) Формула высшего оксида фосфора отвечает общей формуле:
1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) RO2
7. (1 балл) Характер высшего гидроксида кальция:
1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный
8. (1 балл) Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента:
1) VII группы, побочной подгруппы, 4 периода
2) V группы, главной подгруппы, 4 периода
3) VII группы, главной подгруппы, 2 периода
4) VII группы, главной подгруппы, 4 периода
9. (1балл) Ряд в котором элементы расположены в порядке возрастания вос становительных свойств - это:
1) Na, Mg, Al 2) Ca, Mg, Be 3) Cs, Rb, K 4) Li, Na, K
10. (1 балл) Амфотерный гидроксид - это:
1) Al(OH)3 2) NaOH 3) H2SiO3 4) Ca(OH)2
11. (1 балл) Реакции разложения соответствует уравнение:
1) 2С2Н5 + 5О2 = 2Н2О + 4СО2 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
3) CaO + Н2О = Ca(OH)2 4) CaO + НCl = CaCl2 + Н2О
12. (1 балл) Реакция NaOH + HCl = NaCl + H2O:
1) ОВР 2) соединения 3) замещения 4) обмена
13. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
1) природа реагирующих веществ 2) температура
3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции
14. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество.
15. (3 балла) По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
16. (4 балла) Рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция.
Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»
2 вариант
1. (1 балл) Электронная формула Ne:
1) 1s2 2s2 2p6 3s0 2) 1s2 2s2 2p6 3s1 3) 1s2 2s2 2p6 3s2 4) 1s2 2s2 2p6 3s3
2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē :
1) Cl 2) Na 3) Ar 4) Li
3. (1 балл) Число протонов и электронов на внешнем энергетическом уровне у частицы Р3+ соответственно равно:
1) 15,12 2) 15,5 3) 15,8 4) 15,2
4. (1 балл) Одинаковое число электронов содержат частицы:
1) Na+ и Cl- 2) Mg+2 и F- 3) P0 и S-2 4) O-2 и P-3
5. (1 балл) Элемент побочной подгруппы, в атоме которого 5 энергетических уровней, - это:
1) Мo 2) Zn 3) In 4) Sn
6. (1 балл) Формула высшего оксида хрома отвечает общей формуле:
1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) RO
7. (1 балл) Характер высшего гидроксида мышьяка:
1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный
8. (1 балл) Наиболее ярко окислительные свойства выражены у элемента:
1) VI группы, главной подгруппы, 4 периода
2) VI группы, главной подгруппы, 2 периода
3) V группы, главной подгруппы, 4 периода
4) VI группы, главной подгруппы, 5 периода
9. (1 балл) Ряд в котором гидроксиды расположены в порядке возрастания основных свойств - это:
1) LiOH, Be(OH)2, H3 BO3 2) Ba(OH)2, Mg(OH)2, Be(OH)2
3) KOH, RbOH, CsOH 4) Al(OH)3, H3BO3, Ga(OH)3
10. (1 балл) Амфотерный оксид - это:
1) Al2O3 2) Na2O 3) SiO2 4) Cl2O7
11. (1 балл) Реакции обмена соответствует уравнение:
1) 2С2Н5 + 5О2 = 2Н2О + 4СО2 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
3) CaO + Н2О = Ca(OH)2 4) CaO + НCl = CaCl2 + Н2О
12. (1 балл) Реакция V2O5 + Al = Al2O3 + V:
1) ОВР 2) соединения 3) обмена 4) разложения
13. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
1) природа реагирующих веществ 2) температура
3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции
14. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ag+ + Cl- = AgCl ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество.
15. (3 балла) По схеме превращений C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
16. (4 балла) Рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н.у.).
