Файл: Лабораторная работа 4 Электролитическая диссоциация.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 28.04.2024
Просмотров: 16
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Лабораторная работа 4
Электролитическая диссоциация
Цель работы: Изучение процесса электролитической диссоциации.
Опыт 1. Изучение влияния концентрации природы электролита, характера растворителя на степень диссоциации и сравнение электропроводности растворов некоторых электролитов
Угольные электроды, укрепленные на деревянной дощечке, опускают в стакан с веществом или раствором и включают в электрическую цепь с электрической лампочкой.
| Вещество или раствор | Горит ли лампока | Является ли лектролитом | Уравнени диссоциации |
| NaCl сухая поваренная соль | | | |
| NaОН сухой гидроксид натрия | | | |
| сухой сахар | | | |
| Вода дистиллированная | | | |
| Сахар раствор | | | |
| NaCl раствор | | | |
| NaОН раствор | | | |
| НCl раствор Соляная кислота | | | |
| СН3СООН Уксусная кислота | | | |
Вывод: Испытали электропроводность веществ и их растворов с помощью электродов и лампочки. По степени накала лампочки сделали вывод:
HCl, NaOH, NaCl – являются электролитами, поскольку их растворы проводят ток.
Спирт, сахар и вода – не являются электролитами.
Опыт 2. Взаимодействие соляной и уксусной кислот с мрамором
В одну пробирку внести 3-4 капли 2н раствора соляной кислоты. Кусочек мрамора бросить в эту пробирку.
Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Полное ионное ур-е:
CaCO3 + 2H++ 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
Краткое ионное ур-е: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
Наблюдение: выделяется бесцветный газ
Опыт 3. Взаимодействие соляной и уксусной кислот с цинком
В пробирку налить 2н раствора соляной кислоты, в другую – 2н раствора уксусной кислоты. В каждую пробирку бросить по одному кусочку цинка.
НСl
Наблюдение: бурное выделение бесцветного газа
Уравнение: Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
Полное ионное ур-е: Zn + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- +H2↑
Краткое ионное ур-е: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
CH3COOН
Наблюдение: медленное выделение бесцветного газа
Уравнение: Zn + 2 CH3COOН = Zn(CH3COO)2 +H2↑
Полное ионное ур-е: Zn + 2СН3СООH = Zn2+ + 2СН3СООl- +H2↑
Краткое ионное ур-е: нет краткого уравнения
Вывод к опыту 2 и опыту 3: Скорость взаимодействия мрамора и цинка с соляной кислотой большая, с уксусной – медленная. Различие в скоростях реакций зависит от концентрации ионов водорода (Н+). Более сильная кислота – соляная кислота, более слабая – уксусная кислота.
