ПЕРВАЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ГРУППА АНИОНОВ

Вопросы для подготовки

Деление анионов на аналитические группы по различным признакам. Общая характеристика анионов I группы. Характерные и специфические реакции анионов первой группы.

Методические рекомендации и требования

• 
  Изучить отношение анионов I аналитической группы к групповому реагенту (BaCl₂). Рассмотреть отношение полученных продуктов к растворам кислот.
  
• 
  Рассмотреть отношение анионов I группы к следующим реагентам:
  
  • 
    нитрат серебра AgNO₃ (изучить отношение полученных продуктов к раствору азотной кислоты);
    
  • 
    нитрат или ацетат свинца (СН₃СОО)₂РЬ (изучить отношение полученных продуктов к растворам кислот);
    
  • 
    растворы разбавленных кислот.
    

• 
  Изучить характерные и специфические реакции:
  
  • 
    сульфит-ионов с бромной и йодной водой (в нейтральной или кислой среде). Какой анион другой аналитической группы мешает проведению этих реакций?
    
  • 
    сульфит-ионов с перманганатом калия в кислой среде. Какие анионы других аналитических групп мешают проведению этой реакции?
    
  • 
    карбонат-ионов с соляной кислотой (выделяющийся в процессе реакции газ пропустить через известковую воду). Какой анион I аналитической группы мешает проведению этой реакции?
    
  • 
    фосфат-ионов с молибденовой жидкостью. Какие анионы I и других аналитических групп мешают проведению этой реакции?
    
  • 
    фосфат-ионов с магнезиальной смесью.
    
• 
  После выполнения лабораторной работы заполнить соответствующие графы сводной таблицы общеаналитических реакций анионов (таблица 11).
  

ВТОРАЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ГРУППА АНИОНОВ

Вопросы для подготовки

Общая характеристика анионов II аналитической группы. Частные реакции анионов II группы.

Методические рекомендации и требования

• 
  Изучить отношение анионов II аналитической группы к групповому реагенту (AgNO₃). Рассмотреть отношение полученных продуктов к раствору азотной кислоты и концентрированному раствору аммиака.
  
• 
  Изучить характерные и специфические реакции:
  
  • 
    бромид-ионов с хлорной водой (к раствору добавить 2 - 3 мл бензола и взболтать).
    
  • 
    йодид-ионов с хлорной водой (аналогично предыдущему опыту);
    
  • 
    йодид-ионов с растворимыми солями свинца (добавить к осадку немного воды и нагреть до растворения, затем быстро охладить);
    
  • 
    сульфид-ионов с йодной водой при нагревании;
    
  • 
    сульфид-ионов с растворами кислот (выделяющийся газ определить по запаху или с помощью влажной бумаги, смоченной растворимой солью свинца).
    

---

• 
  После выполнения лабораторной работы заполнить соответствующие графы сводной таблицы общеаналитических реакций анионов (таблица 11).
  

ТРЕТЬЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ГРУППА АНИОНОВ.

Вопросы для подготовки

Общая характеристика анионов III группы. Специфические реакции анионов III группы.

Специфика разделения смеси анионов I, II, III групп. Систематический и дробный анализ на примере анионов I - III групп. Последовательность осаждения анионов из их смесей. Учет этого явления в ходе анализа.

Методические рекомендации и требования

• 
  Изучить специфические реакции:
  
  • 
    нитрат-ионов с дифениламином. Какие анионы других аналитических групп мешают проведению реакции?
    
  • 
    ацетат-ионов с серной кислотой при нагревании. Обнаружить выделяющийся газ по запаху.
    
  • 
    ацетат-ионов с раствором хлорида железа (III) при разбавлении и нагревании. Какие анионы других аналитических групп мешают проведению реакции?
    
  • 
    После выполнения лабораторной работы заполнить соответствующие графы сводной таблицы общеаналитических реакций анионов (таблица 11).
    

Таблица 11

Общеаналитические реакции анионов

I группа

II группа

III группа

SO42­-

SO32­-

CO32-­

PO43­-

SiO32­-

Cl­-

Br-

I-­

S2-­

NO3-

CH3COO-

BaCl2 в нейтр. среде

BaSO4↓ (белый)

BaSO3↓ (белый)

BaСO3↓ (белый)

BaHPO4↓ (белый)

BaSiO3↓ (белый)

BaCl2 в кислой среде

Ba(НSO4)2↓ малорастворим

Растворяется SO2↑

Растворяется CO2↑

Растворяется

Разлагается H2SiO3↓

AgNO3 в нейтр. среде

AgSO4↓ (белый)

AgSO3↓ (белый)

AgCO3↓ (белый)

Ag3PO4↓ (жёлтый)

Ag2SiO3↓ (жёлтый)

AgCl↓ (белый)

AgBr↓ (бледно-желтый)

AgI↓ (жёлтый)

Ag2S↓ (чёрный)

AgNO3 в кислой среде

_______

SO2↑

_______

Растворяется

H2SiO3↓ (белый)

Не растворяется

S↓

(СН3СОО)2РЬ

PbSO4↓ (белый) Р (в HNO3)

Белый осадок

Белый осадок Р (в HNO3)

Белый осадок

Белый осадок

PbI2↓ (желтый)

PbS↓ (чёрный)

H2SO4 разбавл.

SO2↑

CO2↑

xSiO2• yH2O↓ (белый, студ.)

Н2S↑

CH3COOH (запах)

I2 или Br2

H2SO4 (р-р обесцвечивается)

Обесцвечивается

KМnO4 в сернокислой среде

Обесцвечивание MnSO4

Сl2↑

Вr2↑

I2↓ (фиолетовый)

S↓

Молибденовая жидкость

(NH4)2PO4• 12MoO3•6H↓ (желтый)

(NH4)2SiO3• 12MoO3•6H↓

Магнезиальная смесь

MgNH4PO4↓ (белый)

Cl2

Вr2↓ (жёлто-бурый)

I2↓ (фиолетовый)

Дифениламин

Синий р-р.

FeCl3

I2↓ (фиолетовый)

Fe(OH)2СН3СОО↓ (красно-бурый)

---

---

Смотрите также файлы

• Структура личности по К. Г. Юнгу.docx

• Статья 196 гк рф. Общий срок исковой давности.docx

• Саба жоспары за мерзімді жоспар тарауы.docx

• Параметр Яндекс.doc

• Iii блім. Деректер базасы Педагогты атыжні.docx