Файл: Пермский национальный исследовательский политехнический университет.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 29.04.2024
Просмотров: 17
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
0 до 10 С0, если температурный коэффициент равен 3.
136. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры на 50 С0 скорость реакции увеличилась в 32 раза.
137. Скорость химической реакции при 20 С0 равна 2 моль/л. Вычислить скорость реакции при 60 С0, если температурный коэффициент равен 3.
138. На сколько градусов необходимо увеличить температуру реакции, чтобы её скорость увеличилась в 729 раз? Температурный коэффициент равен 3.
139. При увеличении температуры на 50 С0 скорость реакции увеличилась в 1024 раз. Вычислить температурный коэффициент.
140. На сколько градусов надо понизить температуру реакционной смеси для уменьшения скорости реакции в 27 раз, если температурный коэффициент равен 3.
141. Скорость некоторой реакции увеличивается в 3 раза при повышении температуры на 10С0. Во сколько раз увеличивается скорость при повышении температуры от 30 С0 до 80 С0.
142. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 25 С0 до 85 С0, если температурный коэффициент реакции равен 2.
143. Скорость реакции возросла в 124 раза. На сколько градусов была повышена температура, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8?
144. При повышении температуры на 50 С0 скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислить температурный коэффициент.
145. Во сколько раз вырастет скорость реакции с повышением температуры от 40 С0 до 70 С0, если известно, что повышение температуры на каждые
увеличивает скорость реакции в3 раза?
146. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз, если температурный коэффициент равен 2.
147. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура повысилась на 300С, температурный коэффициент равен 3.
148. При повышении температуры на 60 С0 скорость реакции увеличилась в 4 000 раз. Вычислить температурный коэффициент.
149. При 80 0С реакция заканчивается за 20 сек. Вычислите время протекания реакции при 30 0С, если температурный коэффициент этой реакции равен 2,5.
150. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,2.
151. Для реакции 2NO2↔2NO+O2 вычислить константу равновесия и начальную концентрацию
NO2, если равновесные концентрации равны [NO2]=0,006 моль/л; [NO]=0,024моль/л.
152. Для реакции 4NH3 +3O2↔2N2 + 6H2O. Вычислить константу равновесия; равновесную концентрацию [N2] и начальные концентрации реагентов, если [NH3]=0,37моль/л; [O2]=1,74моль/л; [H2O]=3,78моль/л.
153. Для реакции COCl2↔CO + Cl2. Вычислить константу равновесия и начальную концентрацию COCl2, если [COCl2]=4,65·10-5моль/л; [CO]=[Cl2]= 0,001моль/л.
154. Для реакции 4NO+6H2O↔4NH3+5O2 вычислить начальные концентрации и равновесную концентрацию [NH3], если [NO]=2,44моль/л; [H2O]=1,58моль/л; [O2]=0,65 моль/л.
155. Для реакции 2NO2↔2NO+O2 вычислить константу равновесия и С0(NO2) если [NO2]=0,02моль/л; [NO]=0,08моль/л; [O2]=0,16 моль/л.
156. Для реакции 4NH3 +3O2↔2N2 + 6H2O. Вычислить константу равновесия; равновесную концентрацию [N2] и начальные концентрации реагентов, если [NH3]=2,44 моль/л; [O2]=0,59 моль/л; [H2O]=8,22 моль/л.
157. Для реакции 4NO+6H2O↔4NH3+5O2 Вычислить начальные концентрации реагентов и равновесную концентрацию [NH3], если [NO]=3,86 моль/л; [H2O]=2,47моль/л; [O2]=1,35 моль/л.
158. Для реакции CO2+Н2↔CO+H2O вычислить константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ, если [CO2]=0,02моль/л; [H2]=0,005моль/л; [CO]=0,015моль/л; [H2O]=0,015моль/л.
159. Для реакции SO3+CO↔SO2+CO2 рассчитать равновесные концентрации веществ, если Кр =1,89; С0(CO)=0,95моль/л.
160. Для реакции N2 + 3H2↔2NH3. Вычислить Кр и исходные концентрации реагентов, если [NH3]=0,4моль/л; [N2] =0,03моль/л; [Н2] =0,1моль/л.
161. Для реакции 2NF3+3H2↔6HF+N2 вычислить [HF] и первоначальные концентрации реагентов, если [NF3]=0,86моль/л; [Н2] =0,43моль/л;
[N2] =1,24моль/л.
162. Для реакции H2+ SO3↔H2O+SO2. Рассчитать равновесные концентрации веществ, если Кр=1,36; С0(H2)=С0(SO3)=0,65моль/л.
163. Для реакции 4NH3 +3O2↔2N2 + 6H2O. Вычислить константу равновесия; равновесную концентрацию [N2] и начальные концентрации реагентов, если [NH3]=1,63моль/л; [O2]=2,15моль/л; [H2O]=7,44моль/л.
164. Для реакции 2NO+Cl2↔2NOCl вычислить константу равновесия, если С0(NO)=0,5моль/л; С0(Cl2)=0,2моль/л; а к моменту равновесия прореагировало 20% NO.
165. Для реакции 2NF3+3H2↔6HF+N2 вычислить [HF] и первоначальные концентрации реагентов, если [NF
3]=1,15моль/л; [Н2] =0,72моль/л;
[N2] =0,97моль/л.
166. Для реакции CO+Н2О↔ CO2+H2 вычислить равновесные концентрации веществ, если Кр=2,25; С0(CO)=С0(Н2О)=0,75моль/л.
167. Для реакции
вычислить
и 
, если 
; 
168. Для реакции
. Определить 
и начальные концентрации реагентов, если 
;
;
169. Для реакции
вычислить
и начальные концентрации реагентов, если 
170. Для реакции
рассчитать равновесные концентрации веществ, если 
, 
.
171. Для реакции
вычислить , если 
; 
;
172. Для реакции вычислить и начальные концентрации реагентов, если 
173. Для реакции
, 
. Определить 
174. Для реакции
. вычислить 
и начальные концентрации реагентов, если 
; 
;
175. Для реакции
вычислить равновесные концентрации веществ, если 
; 
176. Для реакции
, . Определить
177. Рассчитать равновесные концентрации веществ для реакции
, если 
; 
; 
178. Для реакции
вычислить 
и исходные концентрации веществ, если: 
; 
; 
179. Рассчитайте равновесную концентрацию водорода в реакции 2НJ(г) = H2(г)+J2(г), если исходная концентрация НJсоставляет 0,55 моль/л, а константа равновесия равна 0,12.
136. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры на 50 С0 скорость реакции увеличилась в 32 раза.
137. Скорость химической реакции при 20 С0 равна 2 моль/л. Вычислить скорость реакции при 60 С0, если температурный коэффициент равен 3.
138. На сколько градусов необходимо увеличить температуру реакции, чтобы её скорость увеличилась в 729 раз? Температурный коэффициент равен 3.
139. При увеличении температуры на 50 С0 скорость реакции увеличилась в 1024 раз. Вычислить температурный коэффициент.
140. На сколько градусов надо понизить температуру реакционной смеси для уменьшения скорости реакции в 27 раз, если температурный коэффициент равен 3.
141. Скорость некоторой реакции увеличивается в 3 раза при повышении температуры на 10С0. Во сколько раз увеличивается скорость при повышении температуры от 30 С0 до 80 С0.
142. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 25 С0 до 85 С0, если температурный коэффициент реакции равен 2.
143. Скорость реакции возросла в 124 раза. На сколько градусов была повышена температура, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8?
144. При повышении температуры на 50 С0 скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислить температурный коэффициент.
145. Во сколько раз вырастет скорость реакции с повышением температуры от 40 С0 до 70 С0, если известно, что повышение температуры на каждые
увеличивает скорость реакции в3 раза?146. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз, если температурный коэффициент равен 2.
147. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура повысилась на 300С, температурный коэффициент равен 3.
148. При повышении температуры на 60 С0 скорость реакции увеличилась в 4 000 раз. Вычислить температурный коэффициент.
149. При 80 0С реакция заканчивается за 20 сек. Вычислите время протекания реакции при 30 0С, если температурный коэффициент этой реакции равен 2,5.
150. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,2.
151. Для реакции 2NO2↔2NO+O2 вычислить константу равновесия и начальную концентрацию
NO2, если равновесные концентрации равны [NO2]=0,006 моль/л; [NO]=0,024моль/л.
152. Для реакции 4NH3 +3O2↔2N2 + 6H2O. Вычислить константу равновесия; равновесную концентрацию [N2] и начальные концентрации реагентов, если [NH3]=0,37моль/л; [O2]=1,74моль/л; [H2O]=3,78моль/л.
153. Для реакции COCl2↔CO + Cl2. Вычислить константу равновесия и начальную концентрацию COCl2, если [COCl2]=4,65·10-5моль/л; [CO]=[Cl2]= 0,001моль/л.
154. Для реакции 4NO+6H2O↔4NH3+5O2 вычислить начальные концентрации и равновесную концентрацию [NH3], если [NO]=2,44моль/л; [H2O]=1,58моль/л; [O2]=0,65 моль/л.
155. Для реакции 2NO2↔2NO+O2 вычислить константу равновесия и С0(NO2) если [NO2]=0,02моль/л; [NO]=0,08моль/л; [O2]=0,16 моль/л.
156. Для реакции 4NH3 +3O2↔2N2 + 6H2O. Вычислить константу равновесия; равновесную концентрацию [N2] и начальные концентрации реагентов, если [NH3]=2,44 моль/л; [O2]=0,59 моль/л; [H2O]=8,22 моль/л.
157. Для реакции 4NO+6H2O↔4NH3+5O2 Вычислить начальные концентрации реагентов и равновесную концентрацию [NH3], если [NO]=3,86 моль/л; [H2O]=2,47моль/л; [O2]=1,35 моль/л.
158. Для реакции CO2+Н2↔CO+H2O вычислить константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ, если [CO2]=0,02моль/л; [H2]=0,005моль/л; [CO]=0,015моль/л; [H2O]=0,015моль/л.
159. Для реакции SO3+CO↔SO2+CO2 рассчитать равновесные концентрации веществ, если Кр =1,89; С0(CO)=0,95моль/л.
160. Для реакции N2 + 3H2↔2NH3. Вычислить Кр и исходные концентрации реагентов, если [NH3]=0,4моль/л; [N2] =0,03моль/л; [Н2] =0,1моль/л.
161. Для реакции 2NF3+3H2↔6HF+N2 вычислить [HF] и первоначальные концентрации реагентов, если [NF3]=0,86моль/л; [Н2] =0,43моль/л;
[N2] =1,24моль/л.
162. Для реакции H2+ SO3↔H2O+SO2. Рассчитать равновесные концентрации веществ, если Кр=1,36; С0(H2)=С0(SO3)=0,65моль/л.
163. Для реакции 4NH3 +3O2↔2N2 + 6H2O. Вычислить константу равновесия; равновесную концентрацию [N2] и начальные концентрации реагентов, если [NH3]=1,63моль/л; [O2]=2,15моль/л; [H2O]=7,44моль/л.
164. Для реакции 2NO+Cl2↔2NOCl вычислить константу равновесия, если С0(NO)=0,5моль/л; С0(Cl2)=0,2моль/л; а к моменту равновесия прореагировало 20% NO.
165. Для реакции 2NF3+3H2↔6HF+N2 вычислить [HF] и первоначальные концентрации реагентов, если [NF
3]=1,15моль/л; [Н2] =0,72моль/л;
[N2] =0,97моль/л.
166. Для реакции CO+Н2О↔ CO2+H2 вычислить равновесные концентрации веществ, если Кр=2,25; С0(CO)=С0(Н2О)=0,75моль/л.
167. Для реакции
вычислить и , если ; 168. Для реакции
. Определить и начальные концентрации реагентов, если ; ; 169. Для реакции
вычислить и начальные концентрации реагентов, если 170. Для реакции
рассчитать равновесные концентрации веществ, если , . 171. Для реакции
вычислить , если ; ; 172. Для реакции
вычислить и начальные концентрации реагентов, если
173. Для реакции
, . Определить 174. Для реакции
. вычислить и начальные концентрации реагентов, если ; ; 175. Для реакции
вычислить равновесные концентрации веществ, если ; 176. Для реакции
, . Определить 177. Рассчитать равновесные концентрации веществ для реакции
, если ; ; 178. Для реакции
вычислить и исходные концентрации веществ, если: ; ; 179. Рассчитайте равновесную концентрацию водорода в реакции 2НJ(г) = H2(г)+J2(г), если исходная концентрация НJсоставляет 0,55 моль/л, а константа равновесия равна 0,12.
