Приложение 2.

Стандартные энтальпия и энтропия образования

Вещество	ΔН0298, кДж/моль	S0298, Дж/моль·К	Вещество	ΔН0298, кДж/моль	S0298, Дж/моль·К
СО2(г)	-393,5	213,7	Fe (к)	0	27,15
СО(г)	110,5	197,5	FeO (к)	-263,68	58,79
CH4 (г)	-74,85	186,27	Fe2O3 (к)	-821,32	89,96
C (к)	0	5,74	Fe3O4 (к)	-1117,71	151,46
HCl(г )	-92,30	186,70	Fe(OН)2 (к)	-562,1	88,0
HF(г )	-268,61	173,51	Fe(OН)3 (к)	-827,2	105,0
F2(г )	0	202,9	FeS2(k)	-177,40	53,14
HBr(г)	-35,98	198,40	SO2Cl2 (г)	-363,17	311,29
NO (г)	91,26	210,64	SO2 (г)	-296,90	248,07
NO2 (г)	34,19	240,06	H2S (г)	-20,60	205,70
H2O (г)	-241,81	188,72	S (к)	0	31,92
H2O (ж)	-285,83	69,95	SO3(г)	-395,2	256,23
Br2(г)	30,92	245,35	H2SO4 (ж)	-813,99	156,90
H2 (г)	0	130,52	CaO (к)	-635,09	38,07
NH3 (г)	-45,94	192,66	Ca(NO3)2 (к)	-938,76	193,30
HNO3 (ж)	-173,00	156,16	CuS(k)	-48,5	66,5
NaHCO3(Т)	-947,4	102,1	CuO(k)	(-165,3)	42,64
Na2CO3 (Т)	-1129,0	126,0	O2 (г)	0	205,04
Cl2 (г)	0	222,98	O3 (г)	142,3	238,8
Pb(NO3)2(k)	-451,7	217,9	Al2O3 (к)	-1675,69	50,92
PbO(k)	-217,86	67,4	Al2(SO4)3 (к)	-3441,80	239,20

---

Приложение 3.

Значения криоскопических и эбуллиоскопических постоянных

некоторых растворителей

Растворитель	К	Е
Вода	1,86	0,52
Бензол	5,1	2,57
Этиловый спирт	-	1,16
Диэтиловый эфир	1,73	2,02

Приложение 4.

Константы диссоциации кислот и оснований в водных растворах

Наименование	Формула	t,C	Степень диссоциации
			КдI	КдII	КдIII	КдIIII
Кислоты:
азотистая	HNO2	25	4,010-4
метаалюминиевая	HAlO2	25	6,010-13
метаборная	HBO2	25	7,510-10
ортоборная	H3BO3	25	5,810-10	5,810-13	1,610-14
бромноватая	HBrO3	25	2,010-1
бромноватистая	HBrO	25	2,110-9
ортованадиевая	H3VO4	25	1,810-4	3,210-10	4,010-15
вольфрамовая	H2WO4	25	6,310-3	2,010-4
иодноватая	HIO3	18	1,910-1
иодная	HIO4	25	2,310-2
метакремниевая	H2SiO3	18	2,210-10	1,610-12
ортокремниевая	H4SiO4	25 30	2,010-10	2,010-12	1,010-12	1,010-12
марганцовистая	H2MnO4	25	10-1	7,110-11
молибденовая	H2MoO4	25	2,910-3	1,410-4
муравьиная	HCOOH	25	1,810-4
ортомышьяковая	H3AsO4	25	2,010-3	6,010-7	3,910-12
ортомышьяковистая	H3AsO3	25	6,010-10	1,710-14
метамышьяковистая	HAsO2	25	6,010-10
оловянистая	H2SnO2	25	6,010-18
оловянная	H2SnO3	25	4,010-10
родановодородная	HSCN	18	1,410-1
свинцовистая	H2PbO2	18	2,010-16
селенистая	H2SeO3	25	3,510-3	5,010-8
селеноводородная	H2Se	25	1,710-4	1,010-11
серная	H2SO4	25		1,210-2
сернистая	H2SO3	25	1,610-2	6,310-8
сероводородная	H2S	25	6,010-8	1,010-14
ортосурьмяная	H3SbO4	25	4,010-5
метасурьмянистая	HSbO2	25	1,010-13
теллуровая	H2TeO4	25	2,310-8	6,510-12
теллуристая	H2TeO3	18	2,710-3	1,810-8
теллуроводородная	H2Te	25	1,010-3	4,710-11
угольная	H2CO3	25	4,410-7	4,710-11
уксусная	CH3COOH	25	1,7510-5
ортофосфорная	H3PO4	25	7,510-3	6,310-8	1,310-12
ортофосфористая	H3PO3	25	1,610-3	6,310-7
форфорноватистая	H3PO2	25	5,910-2
фтороводородная	HF	25	6,610-4
хлористая	HClO2	18	5,010-3
хлорноватистая	HClO	25	3,210-8
хромовая	H2CrO4	25	1,610-1	3,210-2
циановодородная	HCN	25	7,910-10
щавелевая	H2C2O4	25	5,610-2	5,410-5
Гидроксиды:
аммония	NH4OH	25	1,810-5
алюминия	Al(OH)3	25			1,410-5
бария	Ba(OH)2	25		2,310-1
бериллия	Be(OH)2	20		2,010-6
ванадия (III)	V(OH)3	25			8,310-12
галлия	Ga(OH)3	18		1,610-11	4,010-12
железа (II)	Fe(OH)2	25		1,310-4
железа (III)	Fe(OH)3	25		1,810-11	1,310-12
кадмия	Cd(OH)2	25		5,010-3
кальция	Ca(OH)2	25		4,310-2
кобальта (II)	Co(OH)2	25		4,010-5
лантана	La(OH)3	25			5,210-4
лития	LiOH	25	6,7510-1
магния	Mg(OH)2	25		2,510-3
марганца (II)	Mn(OH)2	25		5,010-4
меди (II)	Cu(OH)2	25		3,410-7
натрия	NaOH	25	5,9
никеля (II)	Ni(OH)2	25		2,510-5
ртути (II)	Hg(OH)2	25		5,010-11
свинца (II)	Pb(OH)2	25	9,610-4	3,010-8
серебра	AgOH	25	1,110-4
скандия	Sc(OH)3	25		7,610-10
стронция	Sr(OH)2	25		1,510-1
таллия (I)	TlOH	25		>10-1
титана (III)	Ti(OH)3	25			5,610-3
хрома (III)	Cr(OH)3	25			1,010-10
цинка	Zn(OH)2	25		4,010-5

---

---

Приложение 5.

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы металлов

Электродная реакция	Е0, В	Электродная реакция	Е0, В
Li+ + ē = Li	–3,045	Fe2+ + 2ē = Fe	–0,440
Rb+ + ē = Rb	–2,925	In3+ + 3ē = In	–0,340
K+ + ē = K	–2,925	Ti3+ + 3ē = Ti	–0,330
Cs+ + ē = Cs	–2,923	Co2+ + 2ē = Co	–0,280
Ba2+ + 2ē = Ba	–2,906	Ni2+ + 2ē = Ni	–0,250
Sr2+ + 2ē = Sr	–2,890	Sn2+ + 2ē = Sn	–0,136
Ca2+ + 2ē = Ca	–2,866	Pb2+ + 2ē = Pb	–0,126
Na+ + ē = Na	–2,714	Fe3+ + 3ē = Fe	–0,036
Mg2+ + 2ē = Mg	–2,363	2H+ + 2ē = H2	+0,000
Be2+ + 2ē = Be	–1,847	Sn4+ + 4ē = Sn	+0,020
Al3+ + 3ē = Al	–1,662	Cu2+ + 2ē = Cu	+0,337
Ti2+ + 2ē = Ti	–1,628	Rh3+ + 3ē = Rh	+0,760
V2+ + 2ē = V	–1,186	Ag+ + ē = Ag	+0,799
Mn2+ + 2ē = Mn	–1,180	Hg2+ + 2ē = Hg	+0,854
Cr2+ + 2ē = Cr	–0,913	Pd2+ + 2ē = Pd	+0,987
Zn2+ + 2ē = Zn	–0,763	Pt2+ + 2ē = Pt	+1,19
Cr3+ + 3ē = Cr	–0,744	Au3+ + 3ē = Au	+1,498
Cd2+ + 2ē = Cd	–0,403	Au+ + ē = Au	+1,830

---

Приложение 6.

Стандартные электродные потенциалы металлов (ряд напряжений)

Электрод	, В	Электрод	, В
Li/Li+	-3,045	Mn/Mn2+	-1,180
K/K+	-2,925	Nb/Nb3+	-1,099
Rb/Rb+	-2,925	Cr/Cr2+	-0,913
Cs/Cs+	-2,923	V/V3+	-0,876
Ra/Ra2+	-2,916	Zn/Zn2+	-0,763
Ba/Ba2+	-2,906	Cr/Cr3+	-0,744
Sr/Sr2+	-2,888	Ga/Ga3+	-0,529
Ca/Ca2+	-2,866	Fe/Fe2+	-0,440
Na/Na+	-2,714	Cd/Cd2+	-0,402
Ac/Ac3+	-2,60	In/In3+	-0,343
La/La3+	-2,522	Tl/Tl+	-0,336
Ce/Ce3+	-2,483	Mn/Mn3+	-0,283
Pr/Pr3+	-2,47	Co/Co2+	-0,277
Nd/Nd3+	-2,44	Ni/Ni2+	-0,250
Pm/Pm3+	-2,42	Mo/Mo3+	-0,20
Sm/Sm3+	-2,41	Sn/Sn2+	-0,136
Eu/Eu3+	-2,407	Pb/Pb2+	-0,126
Gd/Gd3+	-2,40	Fe/Fe3+	-0,040
Tb/Tb3+	-2,39	Sn/Sn4+	-0,007
Y/Y3+	-2,37	H2/2H+	0,0
Mg/Mg2+	-2,363	Bi/Bi3+	+0,215
Dy/Dy3+	-2,35	Sb/Sb3+	+0,24
Ho/Ho3+	-2,32	Re/Re3+	+0,30
Am/Am3+	-2,32	As/As3+	+0,30
Er/Er3+	-2,30	Cu/Cu2+	+0,337
Tu/Tu3+	-2,28	Tc/Tc2+	+0,40
Yb/Yb3+	-2,27	Co/Co3+	+0,418
Lu/Lu3+	-2,255	Cu/Cu+	+0,521
Sc/Sc3+	-2,077	Rh/Rh2+	+0,60
Be/Be2+	-1,847	Tl/Tl3+	+0,723
Аl/Al3+	-1,7	Pb/Pb4+	+0,784

---

Смотрите также файлы

• Решение в данной ситуации нарушен порядок формирования первоначальной стоимости объекта основных средств. В результате завышена себестоимость в части стоимости списанных транспортных расходов и погрузочноразгрузочных работ,.docx

• Национальные языки.docx

• Отчёт о реализации мбоу сош с. Кунакбаево Программы Преодоление неуспешности в обучении учащихся 2 этап.docx

• Описание Гронингенского газового месторождения.docx

• Занятие 1 Ход работы Задание На основе данных таблицы определите а) норму выработки в месяц (шт).docx