ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 29.04.2024
Просмотров: 95
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Модель базы ФЭПО-2007 ноябрь_2008_май _и_ декабрь_и_январь2009_проверен_окт2010
Кодификатор май 2008
№ ДЕ | Наименование дидактической единицы ДЕ | № за да ния | Тема задания |
1 | Общая и неорганическая | 1 | Строение атома и периодическая система |
2 | Химическая связь и строение вещества | ||
3 | Классы неорганических соединений | ||
4 | Способы выражения состава растворов | ||
5 | Равновесия в растворах электролитов | ||
6 | Окислительно-восстановительные реакции | ||
2 | Аналитическая | 7 | Теоретические основы аналитической химии |
8 | Качественный химический анализ | ||
9 | Количественный анализ | ||
10 | Физико-химические и физические методы анализа | ||
3 | ВМС | 11 | Органические и неорганические полимеры |
12 | Методы получения полимеров | ||
13 | Строение и свойства полимеров | ||
14 | Биополимеры | ||
4 | Физическая и коллоидная химия | 15 | Основы химической термодинамики |
16 | Химическая кинетика и катализ | ||
17 | Химическое равновесие | ||
18 | Общие свойства растворов | ||
19 | Электрохимические процессы. Гальванический элемент. | ||
Электрохимические процессы. Коррозия металлов | |||
20 | Электрохимические процессы. Электролиз. | ||
| | | Поверхностные явления и адсорбция Дисперсные системы Коллоидные растворы, их строение Свойства и применение коллоидных растворов |
Специальность: 150205.65 – Оборудование и технология повышения износостойкости и восстановление деталей машин и аппаратов
ГОС:
Химические системы: растворы, дисперсные системы, электрохимические системы, катализаторы и каталитические системы, полимеры и олигомеры;
Химическая термодинамика и кинетика: энергетика химических процессов, химическое и фазовое равновесие, скорость реакции и методы ее регулирования, колебательные реакции;
Реакционная способность веществ: химия и периодическая система элементов, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ, химическая связь, комплиментарность;
Химическая идентификация: качественный и количественный анализа, аналитический сигнал химический , физико-химический и физический анализа;
Химический практикум.
1. Строение атома и периодическая система
1.Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН2, имеет вид …
1) ЭО4 | 2) ЭО3 | 3) ЭО2 | 4) ЭО |
2. Число неспаренных электронов в ионе Co3+, находящемся в основном состоянии, равно…
1) 6 | 2) 5 | 3) 4 | 4) 2 |
3. Относительная величина электроотрицательности элементов уменьшается в ряду…
а) P, Si, Al б) Cl, I, Br в) Se, S, O г) B, C, N
4. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид …
а) лития б) бериллия в) магния г) бора
5. Изотопы одного элемента отличаются числом …
а) протонов б) нейтронов в) электронов г) позитронов
6. Атом углерода в основном состоянии содержит … неспаренных электрона(ов)
а) 4 б) 3 в) 2 г) 0
7. Среди галогенов наиболее сильным окислителем является …
а) фтор б) хлор в) бром г) йод
8. В ряду HF - HCl - HBr - HI сила кислот ….
а) не изменяется б) изменяется неоднозначно
в) возрастает г) уменьшается
9. Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает вводный раствор …
а) HCl б) HI в) HBr г) HF
10. Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э2О7, имеет вид …
а) H2Э б) НЭ в) ЭН4 г) ЭН3
11. Элементы, находящиеся в одной группе и подгруппе обладают одинаковым числом …
а) электронов б) протонов
в) валентных электронов г) энергетических уровней
12. В группах с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов…
а) увеличивается б) не изменяется
в) уменьшается г) изменяется периодически
13. Наиболее сильной кислотой является
а) HClO3 б) HClO4 в) HClO г) HClO2
14. В периоде с увеличение порядкового номера элементов металлические свойства …
а) ослабевают б)усиливаются
в) не изменяеются г)изменятся периодически
15. Оксид-иону соответствует электронная конфигурация …
а) 1s22s22p5 б) 1s22s22p6 в) 1s22s22p4 г) 1s22s22p0
16. Радиус атомов уменьшается в ряду элементов …
а) Br, F, Cl б) Se, S, O в) Li, Na, K г) P, Si, Al
17. Кислотные свойства оксидов в ряду SO3 - SeO3 - TeO3 …
а) изменяются неоднозначно б) убывают
в) возрастают г) не изменяеются
18. Хлорид-иону соответствует электронная конфигурация …
1) 1s22s22p63s23d6 | 2) 1s22s22p63s23p4 |
3) 1s22s22p63s23p6 | 4) 1s22s22p63s23d5 |
19. Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами …
а) со степенью окисления равной или выше +4
б) со степенью окисления ниже +4 в) главных подгрупп
г) с любой степенью окисления
20. Для элементов одного периода характерно одинаковое число …
а) свободных электронных пар б) неспаренных электронов
в) валентных электронов г) энергетических уровней
21. Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э2О5, имеет вид …
а) ЭН б) ЭН3 в) ЭН5 г) ЭН2
22. Ядро изотопа фосфора 15Р31 содержит ..нейтронов
1) 16 | 2) 15 | 3) 31 | 4) 5 |
23. На внешнем энергетическом уровне атома элемента, образующего высший гидроксид состава НЭО4, содержится ____ электронов
а) 4 б) 7 в) 5 г) 6
24. Растворы щелочей реагируют с …
а) C б) Mn в) Zn г) N2
25. Положительный заряд имеет
1) электрон | 3) протон |
2) анион | 4) позитрон |
26. Отрицательный заряд имеет …
1) протон | 3) электрон |
2) нейтрон | 4) катион |
27. Кислотные свойства оксидов элементов в высшей степени окисления в периоде с увеличением порядкового номера
1) уменьшаются | 3) зависят от условий реакции |
2) не меняются | 4) увеличиваются |
28. Массу покоя не имеет
1) протон | 3) нейтрон |
2) фотон | 4) электрон |
29. Электронов на d-подуровне в устойчивом состоянии не имеет атом
1) стронция | 3) радия |
2) кальция | 4) бария |
30. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома азота равно
а) 6 | б) 5 | в) 4 | г) 3 |
31. В группах с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов
а) не изменяется | в) уменьшается |
б) изменяется периодически | г) увеличивается |
32. Атомы изотопов одного элемента отличаются числом
а) протонов | в) позитронов |
б) электронов | г) нейтронов |
33. Для электрона, находящегося на d-орбитали, невозможно значение квантового числа
а) n = 4 | в) m = 2 |
б) s = ½ | г) l = 1 |
34. В периоде с увеличением порядкового номера элементов металлические свойства
а) не изменяются | в) ослабевают |
б) усиливаются | г) изменяются неоднозначно |
35. Химическому элементу, образующему соединение с водородом состава ЭН4, соответствует электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома
а) ns2np1 | б) ns2np2 | в) ns1np3 | г) ns2np5 |
36. В ряду H2S → H2Se → H2Te термическая устойчивость соединений
а) возрастает | в) не изменяется |
б) изменяется периодически | г) убывает |
37. Согласно принципу Паули
а) в атоме не может быть двух электронов в одинаковых квантовых состояниях
б) полная энергия атома в основном состоянии минимальна
в) электронный подуровень 3d заполняется после подуровня 3p
г) на 2p-подуровне не может быть больше 2 электронов
38. Относительная величина электроотрицательности элементов уменьшается в ряду
а) Cl, I, Br | в) P, Si, Al |
б) B, C, N | г) Se, Se, O |
39. В ряду химических элементов Cl → Br → I атомные радиусы
А) убывают | в) изменяются периодически |
б) возрастают | г) не изменяются |
40. Квантовое число m характеризует запас энергии, связанный с
а) собственным магнитным моментом электрона
б) формой электронной орбитали
в) ориентацией электронной орбитали в пространстве
г) размером электронной орбитали
41. Элемент, образующий кислоту с химической формулой НЭО4, находится в ___ группе периодической системы.
а) V | б) VII | в) IV | г) VI |