Файл: Лабораторная работа 3 по дисциплине (учебному курсу) Физика1.docx

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 03.05.2024

Просмотров: 12

Скачиваний: 0

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.




МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего образования
«Тольяттинский государственный университет»

(наименование института полностью)
Кафедра /департамент /центр1 _____________Техносферная безопасность____________

(наименование кафедры/департамента/центра полностью)

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №__3_
по дисциплине (учебному курсу) «______Физика1_____________»

(наименование дисциплины (учебного курса)
Вариант __8__ (при наличии)


Студент

Э.А. Закирова

(И.О. Фамилия)




Группа

ТБбп-2002бс





Преподаватель

И. В. Мелешко

(И.О. Фамилия)





Тольятти 2022


«Теплоемкость идеального газа»


Цель работы:

  • Знакомство с теплоемкостью идеального газа в изохорическом и изобарическом процессах.

  • Экспериментальное подтверждение закономерностей изопроцессов.

  • Экспериментальное определение количества степеней свободы и структуры молекул газа в данной модели.


Результаты измерений и расчетов:

1. Одноатомный газ: V0=_40*10-3м3, p0=_140*103Па, ν=_1,8 моль__

Таблица 2

Т, К

300

400

500

600

700

800

QV,кДж

3

5,73

8,71

11,47

14,33

17,06

Qр,кДж

4,96

9,74

14,52

19,29

23,59

28,67


*Значения абсолютной температуры может не совпадать с рекомендуемым, но должно быть близким по значению и одинаковым для Qp и QV в столбце.
Графики зависимостей QV=f(T) и Qp=f(T) для одноатомного газа (на одном чертеже) по табл.2.


Определение Cp теплоемкости и cp молярной теплоемкости газа при постоянном давлении:

/K


Определение CV теплоемкости и cV молярной теплоемкости газа при постоянном объеме:

Дж/К

=28,06/1,8=15,59

Определение γ постоянной адиабаты:

Определение iчисла степеней свободы молекул газов:


2. Двухатомный газ: V0=_40*10-3м3, p0=_140*103Па, ν=_1,8 моль__

Таблица 3

Т, К

300

400

500

600

700

800

QV,кДж

4,78

9,56

14,52

19,29

23,89

28,44

Qр,кДж

6,95

13,64

20,07

26,76

33,45

40


Графики зависимостей QV=f(T) и Qp=f(T) для двухатомного газа (на одном чертеже) по табл.3:



Определение Cp теплоемкости и cp молярной теплоемкости двухатомного газа при постоянном давлении:


Дж/K



Определение CV теплоемкости и cV молярной теплоемкости двухатомного газа при постоянном объеме:





Определение γ постоянной адиабаты:

Определение iчисла степеней свободы молекул газов:


3. Трехатомный газ: V0=_40*10-3м3, p0=_140*103Па, ν=_1,8 моль__

Таблица 4

Т, К

300

400

500

600

700

800

QV,кДж

5,73

11,68

17,42

22,94

28,67

34,19

Qр,кДж

7,65

15,29

22,94

30,88

38,51

45,85


Графики зависимостей QV=f(T) и Qp=f(T) для трехатомного газа (на одном чертеже) по табл.4:



Определение Cp теплоемкости и cp молярной теплоемкости трехатомного газа при постоянном давлении:

Дж/K



Определение CV теплоемкости и cV молярной теплоемкости трехатомного газа при постоянном объеме:

Дж/K



Определение γ постоянной адиабаты:

Определение iчисла степеней свободы молекул газов:



Вывод: Познакомилась с теплоемкостью идеального газа в изохорическом и изобарическом процессах, экспериментально подтвердила закономерности при изобарическом и изохорическом процессах и
вычислила теплоемкости для этих процессов, экспериментально определила количества степеней свободы и структуры молекул одноатомного, двухатомного и трехатомного газов в данной модели.



1 Оставить нужное