Файл: Определение концентрации раствора растворов титрованием.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 18.10.2024
Просмотров: 6
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Тема: определение концентрации раствора растворов титрованием.
Цель работы: определить концентрацию растворов кислоты титрованием раствором щелочи.
Теоретическая часть:
1. Титрование - метод объёмного анализа, заключающийся в постепенном прибавлении раствора известной концентрации (стандартного раствора) к анализируемому раствору с целью установления концентрации последнего.
2. Нормальная концентрация – число моль растворенного вещества в одном литре раствора.
N = Сн =
= 
[
]; где: mв– масса растворенного вещества;
М(Эв) – молярная масса эквивалента вещества.
3. Молярная концентрация – число моль растворенного вещества содержащегося в одном килограмме чистого растворителя.
М = См =
= [
]; где:mа – масса растворителя;
mв– масса растворенного вещества;
Мв – молярная масса растворенного вещества.
4. На нейтрализацию 25 мл раствора НСl неизвестной концентрации пошло 30 мл 0,1 Н раствора NaOH. Вычислить нормальность и молярность раствора кислоты.
| Дано: V(HCl) = 25 мл = 0,025 л V(NaOH) = 30 мл = 0,03 л Сн (NaOH) = 0,1 | Решение: NaOH + HCl = NaCl + H2O NK × VK = NЩ × VЩ, где: |
| N (HCl) = Cн (HCl) = ? M (HCl) = Cм (HCl) = ? | NK, NЩ - нормальность кислоты, щелочи VK, VЩ - объем кислоты, щелочи |
NK =
, тогда N (HCl) = 
;N (HCl) =
= 0,12 (моль/л).
M (HCl) =
, M (HCl) = 
= 0,12 моль/л.Ответ: N (HCl) = 0,12 (моль/л); M (HCl) = 0,12 моль/л.
Определение концентрации соляной кислоты
Прибор для титрования
| № пробирки | Объем раствора кислоты, мл | Индикатор, число капель | Объем израсходованного объема щелочи, мл |
| 1 | 5 мл HCl + 15 мл H2О | 2 | 1,5 |
| 2 | 5 мл HCl + 15 мл H2О | 2 | 2 |
| 3 | 5 мл HCl + 15 мл H2О | 2 | 2,1 |
| Среднее значение: | 1,87 | ||
Титруем (добавляем медленно по капле) 0,1 нормального раствора NaOH раствор HCl неизвестной концентрации до изменения окраски индикатора (метиловый оранжевый) с розовой до желтой с оранжевым оттенком.
Уравнение реакции:
HCl + NaOH = NaCl + H2O;
H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O;
Н + + OH- = H2O
Расчеты проводим по уравнению закона эквивалентов:
Сн (HCl) × V(HCl) = Сн (NaOH) × V(NaOH), отсюда: Сн (HCl) =
Сн (HCl) =
= 0,0374 млВывод: определил концентрацию раствора соляной кислоты (HCl) титрованием раствором щелочи гидроксида натрия (NaOH). Она равна 0,0374 мл.
