Файл: Защита растворы билет 18а.pdf

Растворы электролитов. Билет 18

Задача 1

СМ(р-ра Sr(OH)2) = 0,005 моль/л; СМ(р-ра SrCl2) = 0,05 моль/л;

Оба вещества – сильные электролиты, полностью распадаются на ионы.

Концентрации ионов в растворе:

Sr(OH )2 Sr2 2OH

0,005 0,005 0,01 (моль/л)

Таким образом, концентрации ионов:

СCl 0,1 моль/л СOH 0, 01 моль/л

СSr2 0, 005 0, 05 0, 055моль/л

Рассчитаем ионную силу раствора:

I 12 СCl zCl2 СOH zOH2 СSr2 zSr2 2 12 0,1 моль/л ( 1)2 0,01 ( 1)2 0,055 22 0,165моль л

Коэффициент активности анионов OH– возьмем из справочника. В интервале ионной силы от 0,1 до

0,2 моль/л: OH 0,8

Рассчитаем активность ионов OH–, а затем pOH и pH раствора:

aOH СOH OH 0, 01 моль/л 0,8 0, 008 моль/л pOH lg aOH lg 0, 008 2,1

pH 14 pOH 14 2,1 11,9

Правило ионной силы: ионы одинакового заряда, независимо от их природы, в разбавленных растворах с одинаковой ионной силой имеют равные коэффициенты активности

Задача 2

С0(KCN) = 0,05 моль/л

KCN – соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролизуется по аниону в 1

ступень. Среда щелочная. pH>7

Рассчитаем концентрацию ионов, а затем pOH и pH раствора:

Задача 3