Файл: Защита Р-19.pdf

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 03.01.2025

Просмотров: 15

Скачиваний: 0

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

Защита. Растворы. Билет 19.

Задача 1.

T(р-ра HNO3) = 0,0024 г/мл СМ(KNO3) = 0,06 моль/л pH – ?

ΔpH – ?

Молярная концентрация раствора HNO3:

CM

(р-ра HNO3 ) =

T(р-ра HNO3 ) 1000

 

0,0024 г/мл 1000

0,038 моль/л

M(HNO3 )

63 г/моль

 

 

 

 

HNO3 – сильный электролит, полностью распадается на ионы.

Концентрации ионов в растворе:

HNO H

NO

3

3

0,038 0,038

0,038 (моль/л)

Ионная сила раствора:

I

1

CH zH2

CNO

zNO2

 

1

0,038 моль/л 12 0,038 моль/л ( 1)2 0,038 моль/л

2

2

 

 

 

 

 

 

3

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Рассчитаем коэффициент активности ионов H+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Если 0,1 I

0,01, то

lg 0,51z2

 

I

 

 

 

 

 

 

 

 

1+ I

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

lg H

0,51 12

 

0, 038

 

 

0, 083

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0, 038

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

10 0,083 0,83

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Рассчитаем активность ионов Н+, а затем pH раствора:

aH

CH H

0,038 моль/л 0,83 = 0,0315 моль/л

pH lg aH lg 0,0315 1,5

 

 

 

 

KNO3 – тоже сильный электролит и полностью распадается на ионы. Рассчитаем концентрации

ионов в полученном растворе:

 

 

 

 

 

 

HNO H NO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0,038

 

0,038

0,038 (моль/л)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

KNO K NO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0,06

 

0,06

0,06

 

(моль/л)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Итого концентрации ионов в полученном растворе:

CH 0, 038 моль/л

CNO3 0, 038 + 0,06 = 0,098 моль/л

CK 0, 06 моль/л

Ионная сила полученного раствора:

I

 

1

CK zK2 CH zH2

CNO zNO2

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

 

0, 06 моль/л 12

0, 038 моль/л 12 0, 098 моль/л ( 1)2 0, 098 моль/л

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Рассчитаем коэффициент активности ионов H+ в полученном растворе

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Если 0,1 I 0,01, то lg 0,51z2

 

 

I

 

 

 

 

 

 

 

 

1+ I

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

lg

 

 

 

 

0, 51 12

 

0, 098

 

 

0,1216

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

0, 098

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

 

 

10 0,1216 0, 76

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Рассчитаем активность ионов Н+, а затем pH полученного раствора: aH CH H 0,038 моль/л 0,76 = 0,0289 моль/л

pH lg aH lg 0,0289 1,54

Изменение pH:

ΔpH = pH – pH' = 1,5 – 1,54 = –0,04

При добавлении раствора KNO3 значение pH увеличится на 0,04

Задача 2.

С0(р-ра HNO2) = 0,05 моль/л pH = 2,35

КД – ?

HNO2 – слабый электролит Уравнение диссоциации:

HNO

H NO

2

2

Концентрация катионов H+:

 

 

 

 

10

pH

 

 

 

 

2,35

 

4, 47 10

3

 

 

 

 

 

 

H

 

 

 

 

 

 

 

10

 

 

 

 

 

 

 

 

моль/л

 

 

 

Выражение константы диссоциации:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

K Д

 

 

NO2

 

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

HNO2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Так как NO2

 

H

 

 

 

, а HNO2

С0

H

 

, то константа диссоциации:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

4, 47 10

3

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

K

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4, 4 10

4

 

Д

 

 

С

H

 

0, 05 4, 47 10 3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задача 3.

Выражения и табличные значения произведений растворимости веществ:

ПР

a

2

 

a

 

2

 

4 10 10

NiC2O4

 

Ni

C O

 

 

 

 

 

 

2

4

 

 

ПР

a3

 

a

 

3

4 10 10

Na3 AlF6

 

Na

 

AlF

 

 

 

 

 

 

 

 

6

 

 

Растворимость малорастворимого электролита (концентрация насыщенного раствора электролита)

выражается формулой:

CP ( Аn Bm ) n m

 

 

ПР

 

 

 

 

 

 

( m

)n (

B

n- )m nn mm

 

 

 

A

 

 

 

Рассчитаем растворимость веществ в чистой воде (коэффициенты активности ионов примем за 1, так как их концентрация крайне мала).

 

 

 

 

 

 

ПР

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4 10–10

2 10 5 моль/л

C

 

 

(NiC

O ) 1 1

 

 

 

ПР

 

 

 

 

 

 

 

 

 

P

 

2

 

4

 

 

 

11 11

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4 10–10

 

 

C

 

 

(Na AlF )

3 1

ПР

 

 

4

ПР

 

 

4

 

1,96 10 3 моль/л

 

 

33 11

 

 

 

P

 

3

 

6

 

 

 

 

 

27

 

 

 

27

 

 

 

C

P

(Na AlF )

 

1,96 10 3 моль/л

98

 

 

 

 

 

3

 

6

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

P

(NiC O )

 

 

2 10 5

моль/л

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Растворимость Na3 AlF6 больше растворимости NiC2O4 в 98 раз

Смотрите также файлы