ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.01.2025
Просмотров: 17
Скачиваний: 0
Защита. Растворы. Билет №11
Задача 1
Cr2(SO4)3 |
Фактор эквивалентности: |
|
|
|
||||||||||||
C = 0,06 моль/л |
fЭ |
|
|
|
1 |
|
1 |
|
|
1 |
|
|||||
|
|
n(Cr3 ) B(Cr3 ) |
|
|
||||||||||||
СЭ – ? |
|
|
|
|
|
|
2 3 6 |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Т – ? |
(n – число функциональных групп, В – валентность функциональной группы) |
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
СМАСС – ? |
Молярная концентрация эквивалента: |
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
С |
С |
|
0,06 моль/л |
0,36 моль-экв/л |
||||||||||
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
Э |
|
|
|
fЭ |
1/ 6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Титр раствора: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
T |
CM M Cr2 (SO4 )3 |
|
0,06 моль/л 392 г/моль |
0,02352 г/мл |
||||||||||||
1000 |
|
|
|
|
1000 |
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Содержание Cr2(SO4)3 |
в г/л: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
СМАСС C M Cr2 (SO4 )3 0,06 моль/л 392 г/моль 23,52 г/л
Задача 2
Сильные электролиты – электролиты, степень диссоциации которых в водных растворах равна
1 и практически не зависит от концентрации раствора Слабые электролиты – электролиты, степень диссоциации которых в водных растворах
меньше 1 и падает с ростом концентрации.
HBr, HI, H2SO4 – сильные электролиты
HF – слабый электролит Уравнения диссоциации:
HBr H Br
HI H I
H |
SO 2H SO2 |
||
2 |
|
4 |
4 |
HF |
|
H F |
|
Одинаковое значение pH будет у сильных электролитов HBr и HI одинаковой концентрации.
При диссоциации эти электролиты образуют одинаковое количество катионов H+. Ионная сила растворов будет одинакова. Активность ионов H+ будет одинакова.
При диссоциации H2SO4 образуется в 2 раза больше катионов H+ (по сравнению с HBr и HI).
Среда будет более кислая; pH будет иметь наименьшее значение.
При диссоциации HF образуется меньшее количество катионов H+ (так как это слабый электролит); pH будет иметь наибольшее значение.
|
|
|
|
|
Задача 3 |
PbBr2 |
|
Уравнение диссоциации и концентрации ионов: |
|||
|
|||||
CP 1,32 10 2 моль/л |
|
PbCl |
2 |
Pb2 2Br |
|
|
|
CP |
|
CP |
2CP (моль/л) |
ПР ? |
|
|
|||
|
Рассчитаем ПР: |
|
|||
|
|
|
|||
|
|
ПР aPb2 aBr2 CP 2CP 2 4CP3 4 1,32 10 2 3 9, 2 10 6 |
|||
|
|
||||
Растворимость зависит от:
температуры (диссоциация – эндотермический процесс, поэтому при увеличении температуры растворимость увеличивается);
введения в раствор одноименных ионов (в данном случае Pb2+ или Br–); при добавлении в раствор одноименных ионов растворимость малорастворимого соединения уменьшается.
введения в раствор разноименных ионов (в данном случае любые ионы, кроме Pb2+ и Br–). При добавлении в раствор разноименных ионов растворимость малорастворимого соединения увеличивается.
природы растворенных веществ;
растворимость газов зависит от давления.
