ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.02.2024
Просмотров: 5
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Опыт №5. Исследование гидролиза солей
С помощью универсального индикатора исследовать рН растворов солей: хлорида натрия, хлорида магния, хлорида алюминия, хлорида меди.
Заполним таблицу:
| Формула соли | рН | Основание, образующее соль (сильное, слабое) | Кислота, образующая соль (сильная, слабая) |
| NaCl | = 7, среда нейтральная | NaOH - сильное | HCl - сильная |
| MgCl2 | > 7, среда кислая | Mg(OH)2 - слабое | HCl - сильная |
| AlCl3 | > 7, среда кислая | Al(OH)3 - слабое | HCl - сильная |
| CuCl2 | > 7, среда кислая | Cu(OH)2 - слабое | HCl - сильная |
Значение рН раствора соли зависит от как сильно гидролизуется соль. Количественной характеристикой гидролиза является константа гидролиза, которая зависит от констант диссоциации слабого основания, образующего соль. По величине константы гидролиза можно судить о полноте гидролиза: чем больше её значение, тем в большей мере протекает гидролиз.
NaCl – гидролизу не подвергается, так как соль образована сильной кислотой и сильным основанием.
MgCl2 – подвергается гидролизу по катиону, гидролиз протекает преимущественно по первой ступени:
MgCl2 + H2O ⇄ MgOHCl + HCl
Mg2+ + 2Cl- + H2O ⇄ MgOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Mg2+ + H2O ⇄ MgOH+ + H+
Определим константу гидролиза:
Константа гидролиза определяется константой диссоциации образовавшегося основания кислоты MgOH+ и определяется по формуле:
KГ = KD(H2O)/KD(основание), где KD(H2O) – ионное произведение воды, равное 1 · 10-14 , KD
(основание) – константа диссоциации соответствующего основания.
Тогда
KГ = KD(H2O)/KD(MgOH+) = (1 · 10-14)/(2,5 · 10–3) = 4 · 10-12.
AlCl3 – подвергается гидролизу по катиону, гидролиз протекает преимущественно по первой ступени:
AlCl3 + H2O ⇄ AlOHCl2 + HCl
Al3+ + 3Cl- + H2O ⇄ AlOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-
Al3+ + H2O ⇄ AlOH2+ + H+
KГ = KD(H2O)/KD(AlOH2+) = (1 · 10-14)/(1,38 · 10–9) = 7,2 · 10-6.
CuCl2 – подвергается гидролизу по катиону, гидролиз протекает преимущественно по первой ступени:
CuCl2 + H2O ⇄ CuOHCl + HCl
Cu2+ + 2Cl- + H2O ⇄ CuOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+
KГ = KD(H2O)/KD(CuOH+) = (1 · 10-14)/(3,4 · 10–7) = 2,9 · 10-8.
По величине константы гидролиза можно судить о полноте гидролиза: чем больше её значение, тем в большей мере протекает гидролиз. Таким образом, сильнее гидролизу подвергается гидроксид алюминия.
Вывод: рассмотрены процессы гидролиза солей, образованными различными гидроксидами, выявлены соли, сильнее подвергающиеся гидролизу по расчету констант гидролиза солей.
