Файл: Неорганическая химия лабораторная работа исследование электролитической диссоциации и реакций в растворах электролитов.rtf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.02.2024
Просмотров: 24
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
]2-
Zn(OH)2
+ 2OH- = [Zn(OH)4]2-
Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3 +3Na2SO4
сине-зеленый осадок
2Cr3+ + 3SO4 + 6Na+ + 6OH- = 2Cr(OH)3 + 6Na+ 3SO42-
2Cr3+ + 6OH- = 2Cr(OH)3
a) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 +3H+ + 3Cl- = Cr3+ + 3Cl- + 3H2O
Cr(OH)3 +3H+ = Cr3+ + 3H2O
б) Cr(OH)3 + 3NaOH(избыток) = Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + [Cr(OH)6]3-
Cr(OH)3 + 3OH- = [Cr(OH)6]3-
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 +3Na2SO4
белый осадок
2Al3+ + 3SO4 + 6Na+ + 6OH- = 2Al(OH)3 + 6Na+ 3SO42-
2Al3+ + 6OH- = 2Al(OH)3
a) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 +3H+ + 3Cl- = Al3+ + 3Cl- + 3H2O
Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O
б) Al(OH)3 + 3NaOH(избыток) = Na3[Al(OH)6]
Al(OH)3
+ 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + [Al(OH)6]3-
Al(OH)3 + 3OH- = [Al(OH)6]3-
Опыт 5.Образование малодиссоциированных соединений.
В пробирку внести 3-5 капель раствора хлорида аммония и добавить несколько капель раствора едкого натра.
NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl
Бесцветный раствор с запахом аммиака
NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = NH3↑ + H2O + Na+ + Cl-
NH4+ + OH- = NH4OH
NH3 + H2O
Вывод:реакция проходит, т.к. образуется гидроксид аммония, разлагающийся на воду и аммиак, имеющий неприятный запах.
Опыт 6.Образование комплексов.
В пробирку налить 5-7 капель раствора сульфата меди (II), затем по каплям добавить раствор аммиака до растворения образующегося осадка основной соли меди. Обратите внимание на окраску растворимого амминокомплекса меди
CuSO4 + 2NH4OH = Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4
Cu2+ + SO42- + 2NH4+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + 2NH4+ + SO42-
белый осадок
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 + 2NH4OH = [Cu(NH3)]SO4 + H2O
ярко-синий раствор
Cu2+ + 2OH- + 2NH4+ + 2OH- = [Cu(NH3)]2+ + SO42- + H2O
Опыт 7.Образование газов.
Внести в одну пробирку 3-5 капель раствора карбоната натрия, в другую – столько же раствора сульфида натрия. В обе пробирки добавьте по несколько капель серной кислоты.
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
Бесцветный раствор, активное выделение газа
2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2O + CO2
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
Na2S + H2SO4 = H2S↑ + Na2SO4
Выпал белый осадок, появился неприятный запах сероводорода
2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- = H2S↑ + 2Na+ + SO42-
S2+ + 2H+ = H2S↑
Вывод:реакция проходит, т. к. образуются газы.
Вывод: В ходе лабораторной работы мы ознакомились с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах с получением малорастворимых оснований, изучили на практике свойства амфотерных гидроксидов, получили малодиссоциированные соединения, комплексные соединения и газы. Также мы научились составлять молекулярно-ионные и ионные уравнения реакций.
Zn(OH)2
+ 2OH- = [Zn(OH)4]2-Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3
+3Na2SO4сине-зеленый осадок
2Cr3+ + 3SO4 + 6Na+ + 6OH- = 2Cr(OH)3
+ 6Na+ 3SO42-2Cr3+ + 6OH- = 2Cr(OH)3
a) Cr(OH)3
+ 3HCl = CrCl3 + 3H2OCr(OH)3
+3H+ + 3Cl- = Cr3+ + 3Cl- + 3H2OCr(OH)3
+3H+ = Cr3+ + 3H2Oб) Cr(OH)3
+ 3NaOH(избыток) = Na3[Cr(OH)6] Cr(OH)3
+ 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + [Cr(OH)6]3-Cr(OH)3
+ 3OH- = [Cr(OH)6]3-Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3
+3Na2SO4белый осадок
2Al3+ + 3SO4 + 6Na+ + 6OH- = 2Al(OH)3
+ 6Na+ 3SO42-2Al3+ + 6OH- = 2Al(OH)3
a) Al(OH)3
+ 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3
+3H+ + 3Cl- = Al3+ + 3Cl- + 3H2OAl(OH)3
+3H+ = Al3+ + 3H2Oб) Al(OH)3
+ 3NaOH(избыток) = Na3[Al(OH)6] Al(OH)3
+ 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + [Al(OH)6]3-
Al(OH)3
+ 3OH- = [Al(OH)6]3-Вывод: подтверждается амфотерность данных гидроксидов, т. к. они реагируют как с щелочами, так и с кислотами.
Опыт 5.Образование малодиссоциированных соединений.
В пробирку внести 3-5 капель раствора хлорида аммония и добавить несколько капель раствора едкого натра.
NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl
Бесцветный раствор с запахом аммиака
NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = NH3↑ + H2O + Na+ + Cl-
NH4+ + OH- = NH4OH
NH3 + H2OВывод:реакция проходит, т.к. образуется гидроксид аммония, разлагающийся на воду и аммиак, имеющий неприятный запах.
Опыт 6.Образование комплексов.
В пробирку налить 5-7 капель раствора сульфата меди (II), затем по каплям добавить раствор аммиака до растворения образующегося осадка основной соли меди. Обратите внимание на окраску растворимого амминокомплекса меди
CuSO4 + 2NH4OH = Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4
Cu2+ + SO42- + 2NH4+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + 2NH4+ + SO42-
белый осадок
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 + 2NH4OH = [Cu(NH3)]SO4 + H2O
ярко-синий раствор
Cu2+ + 2OH- + 2NH4+ + 2OH- = [Cu(NH3)]2+ + SO42- + H2O
Опыт 7.Образование газов.
Внести в одну пробирку 3-5 капель раствора карбоната натрия, в другую – столько же раствора сульфида натрия. В обе пробирки добавьте по несколько капель серной кислоты.
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
Бесцветный раствор, активное выделение газа
2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2O + CO2
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
Na2S + H2SO4 = H2S↑ + Na2SO4
Выпал белый осадок, появился неприятный запах сероводорода
2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- = H2S↑ + 2Na+ + SO42-
S2+ + 2H+ = H2S↑
Вывод:реакция проходит, т. к. образуются газы.
Вывод: В ходе лабораторной работы мы ознакомились с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах с получением малорастворимых оснований, изучили на практике свойства амфотерных гидроксидов, получили малодиссоциированные соединения, комплексные соединения и газы. Также мы научились составлять молекулярно-ионные и ионные уравнения реакций.