Бір фазалы жүйелердің еркіндік дәрежесі: 2

Эбулиоскопиялық тұрақты Е: еріткіштің табиғатына тәуелді

Ерітіндінің иондық күші мына формуламен анықталады: I = ½ Σ Ci Zi²

Изотоникалық ерітінділер дегеніміз бірдей ерітінділер осмостық қысым

Ерітіндінің осмостық қысымы есептеледі: π= CRT;

Плазмадағы рН мәні қалыпты жағдайда: 7,4

Плазмолиз- бұл: Осмостық қысымы жоғары ерітіндіге эритроцитті салғанда байқалатын құбылыс

Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіде: қату температурасы төмендейді

Ерітіндінің қату температурасы байланысты: еріген заттың концентрациясы туралы

Қандай ерітінді қанға изотонды: 0,9%-й (NaCl)

Гетерогенді жүйе: екі немесе одан да көп фазадан тұрады

Осмостық қысым қай ерітіндіде көбірек болады? С(NaCl) = 0,1 моль/л 

Вена ішіне жіберілетін препарат ретінде қолданылатын дәрілік зат ерітіндісі қан плазмасымен салыстырғанда болу керек: Изотонды

Теңіз суында жүзу кезінде көздің аздап ауыруы және қызаруы келесі себептерден туындайды: көз алмасынан су осмосы

Ерітіндінің қайнау температурасын қалай анықтауға болады: қату нүктесі өлшеу арқылы

Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні: 12

Дәрілік заттардың изотониялық концентрациясын есептеуге болады: Раульдің екінші заңы бойынша

Ерітіндінің қайнау температурасын өлшеуге негізделген талдау әдісі қалай аталады: эбулиометрия

Ерітінді буының ерітіндіге қатысты салыстырмалы қанықтылығы пропорционалды: заттың молярлық үлесі

Электролиттердің константа диссоциация константасы (тұрақтысы) қай заңға негізділіп анықталады

---

? Оствальд

Тепе-теңдік күйіндегі жүйе:  2SO₂(г)+O₂(г)=2SO₃(г) гомогенді

Екі фазалы жүйелердің еркіндік дәрежесі: 1

Клапейрон-Клаузиус теңдеуі тепе-теңдік қысымның температураға тәуелділігін сипаттайды: бір компонентті бір фазалы жүйе

Келесі қасиеттер коллигативті қасиеттерге жатады: а) осмостық қысым; б) еріткіштің қаныққан буының ерітіндіге түсіретін қысымы; в) ерітінділердің қату және қайнау температурасы; г) ерітінділердің иондық күші; д) ерітінділердің буферлік сыйымдылығы; е) рН ерітінділері. а, б, в

Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіде: қату температурасы төмендейді

Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіге қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың молярлық үлесіне тең - Раульдың бірінші заңы

Криоскопическая константа К: еріткіштің табиғатына тәуелді

Гомогенді жүйеде фазалар саны (ф): ф=1

Гетерогенді жүйеде фазалар саны (f): ф>1

Гомогенді термодинамикалық жүйе: әр түрлі нүктелерде бірдей қасиеттерге ие және бір фазадан тұрады

Гиббстің фазалық ережесі: К=С+2-Ф

Коллигативтік қасиеттерге жатады:



ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының төмендеуі, ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы, ерітіндінің қату температурасының төмендеуі
Ерітіндінің қайнау температурасы:



еріткіштің қату температурасынан жоғары

Егер рОН=3, онда: рН=11

Концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні: 1


Тамыр ішілік дәрі ретінде қолданылатын дәрілік заттың ерітіндісі қан плазмасына қатысты болуы керек:

Изотоникалық

Булануы бастапқы сұйық қоспамен бірдей құрамды бу шығаратын ерітінділер деп аталады



азеотропты

Қышқылдар мен негіздердің электронды теориясы (Г. Льюис):

---

қышқыл-негіз реакцияларында донор-акцептор өзара әрекеттесуі жүреді

Еріген заттың молярлық массасын криоскопиялық анықтау үшін қатынастар қолданылады: Тқату = Кm₂
Егер рН 3-ке тең болса:



pOH=11
2CO+O2=2CO2 реакция үшін: тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түріW=kC2co*Co2

W=-dC/dtөрнегі білдіреді: бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын

Химиялық реакцияның жылдамдығы деп нені айтады: көлемнің бірлігінде және де уақыттың бірлігінде реакцияласатын молекулалар санын айтады

Химиялық реакцияның кинетикалық теңдеуінде әрекеттесуші заттардың концентрациясы көтерілетін дәрежелер қосындысы қалай аталады: реакция реті

Химиялық кинетиканың фармацияның мәні: әр дәрілік заттың жарамдылық мерзімін, сол дәріні сақтағанда жүретін реакция жылдамдығын анықтап береді

Реакцияның жылдамдық константасыың мәні 0.8 (моль/л)^-1с^-1. Реакцияның реттілігі қандай: шарттардан реакция реттілігін анықтауға болмайды

Химиялық реакцияның механизмі деп: химиялық реакция сатыларының жиынтығын айтады

Реакцияның молекулярлығы бола алады: тек қана 1, 2, 3

Химиялық реакцияның жылдамдығы: химиялық заттардың концентрациясына тура пропорционал

Химиялық кинетика теориясы бойынша активтік соқтығысу теориясы бойынша Аррениус теңдеуі: K=Ae^-Ea/RT

Химиялық реакцияны бастаған кезде молекулалардың тиімді соқтығысуы үшін қажетті энергия қалай аталады: активтендіру

Активтендіру энергиясының жоғарылауымен реакция жылдамдығы: төмендейді

Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады: температураға

Қандай теңдеу 2NO+O2=2NO2 реакция жылдамдығын сипаттайды: W=k(NO)²(O2)

Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO+O2=2CO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады: 3

Екінші ретті реакция қандай теңдеулермен өрнектеледі: W=k*c²

Бастапқы зат концентрациясына нөлдік ретті реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді: нөлдік ретті реакция тәуелсіз концентрация болып табылады

Бірінші ретті химиялық реакцияның өлшем константасы қандай: уақыт^-1

---

Химиялық реакция жылдамдығының константасы деп нені айтады: жылдамдық константасы деп реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакцияның жылдамдығын айтады

Реакция реттілігі нөл санын, бөлшек мәндерді, теріс мәндерді қабылдай ма: реакция реттілігі тек еркін мәндерді қабылдайды

aA+bB=cC+dD кері реакциясы үшін реттілік тең: c+d

Қандай теңдеу химиялық реакция жылдамдығының температураға дәл тәуелділігін анықтайды: Аррениус теңдеуі

Қандай реакция тримолекулярлы болып табылады: 2NO+O2=2NO2

Екінші ретті химиялық реакция өлшем тұрақты уақыты қандай: концентрация^-1*уакыт^-1

Химиялық реакция жылдамдығына әрекеттесуші заттар концентрациясы сандық түрде қалай өрнектеледі:әрекеттесуші массалар заңымен

Химиялық реакция жылдамдығы дегеніміз не: уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгерісі

А+B+B=AB₂ тура реакциясы үшін қандай теңдеу әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келеді: W=k(A)*(B)²

Реакцияның зат бойынша алынған реттелігі: реакцияның зат бойынша алынған реттелігі деп негізінен химиялық кинетиканың постулаттары концентрациясы салынған діреже көрсеткіші

Реакция молекулалығы деп: химиялық реакцияның элементар сатысына (актісіне) қатысушы молекулалар санын азайтады

Реакцияның реті нөлдік, бөлшек, теріс бола ала ма: иә, реакцияның реті кез келген мәні болуы мүмкін

Реакция ретін анықтау үшін қандай эксперименттік мәліметтер қажет: уақыт өте келе реакция жылдамдығы константасының өзгеруі туралы деректер

Егер реакцияның кинетикалық теңдеуі: C_A^aC_B^bC_D^d түрінде жазылса, онда реакцияның жалпы реті: берілген теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде берілген әрекеттесуші заттардың концентрациясының қосындысы

Нөлінші ретті реакция жылдамдығы анықталатын теңдеу: w=k

aA+bB+cC=mM+nN реакциясы үшін тура реакциясы реті: a+b+c

Химиялық реакцияның молекулалығы: тек бүтін сан

W=kC(O2) өрнегі дұрыс болып табылатын реакция: 4Cu+O2=2Cu2O

Қандай жағдайларда A+B=C химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең (W+K): реакциялаушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда

Активтену энергиясы деген не: реакцияласушы жүйенің орташа энергиясын салыстырғанда молекулалардың реакцияға қатысуға қажет қосымша энергия мөлшері

---

Химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелсіз бола ала ма? Бұл реакцияның реті қандай: реакция жылдамдығы әрқашан концентрацияға тәуелді, ал реакцияның реті кез келген мәнде болуы мүмкін

Әрекеттесуші массалар заңының авторлары: Гульберг және Вааге

Химиялық реакция жылдамдығы константасының физикалық мағынасы қандай: реакцияласушы заттардығ концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең болады

Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды: әрекеттесуші массалар заңы

Әрекеттесуші заттардың концентрациясының уақыт бірлігінде өзгертетін графикалық тәуелділігі аталады: кинетикалық қисық

Нөлдік ретті химиялық реакцияның өлшем константасы қандай: концентрация¹*уакыт^-1

Химиялық реакция жылдамдығы тәуелді: температура

Қандай ретті реакция үшін реакция жылдамдығы мен реакция жылдамдығының константасының өлшем бірлігі бірдей: нөлінші

Химиялық кинетиканың негізгі постулаты қалай тұжырымдалады: химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың әртүрлі дәрежедегі концентрацияның көбейтіндісіне тура пропорционал

Жартылай ыдырау мерзімі деген не: әрекеттесетін заттардың жартысының реакцияға қатысатын уақыты

Катализатор қатысында химиялық реакцияның жылдамдығы артады: Активтендіру энергиясының азаюы арқылы

Дәрілік заттардың ыдырау процесі қай реакцияға жатады: бірінші ретті

Реакцияның зат бойынша алынған реттілігі: реакцияның зат бойынша алынған реттілігі деп негізінен химиялық кинетиканың постулаттары концентрациясы салынған діреже көрсеткіші

1)Активтендіру энергиясы тәуелді: Молекулардың курылысына

2)Белсенді кешен теориясы бойынша: аралық активтендірілген

кешен түзіледі

3)Паралель реакциялар кезінде реагенттер мен реакция өнімінің концентрациясының уақытқа тәуелділігі: к1 > k2

4)Қайтымды бірінші ретті реакцияның дифференциалды кинетикалық теңдеуі: dx/dt=k1(a-x) – k2(b-x)

5)Лимиттеуші принципіне сәйкес химиялық реакция кезеңдері: Кез- келген химиялық реакцияның жылдамдығы оның ең баяу сатысының жылдамдығымен анықталады

6)Химиялық реакциялардың жылдамдығына байланысты Вант-Гофф ережесі: Температураны 10 градусқа артуы реакция жылдамдығы 2-4 есе арттырады

11.Параллель реакциялар кезінде реагенттер мен реакция өнімінің концентрациясының уақытқа тәуелділігі: k1>k2

---

Смотрите также файлы

• Пример расчета обеспеченности подразделения ресурсами по показателям интеллектуальный потенциал, информационное обеспечение, инфраструктура, производственные условия.pptx

• Тема Счета и двойная запись.pdf

• Муниципальное бюджетное учреждение Центральная городская клиническая больница 6.docx

• Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение республики адыгея адыгейский педагогический колледж им. Х. Андрухаева.docx

• В. Н. Русинова I. Обзор основных теорий соотношения международного гуманитарного права и международного права прав человека.docx