Файл: Отчет по лабораторной работе Окислительновосстановительные реакции.pdf

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
ИРКУТСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
Институт/Факультет – Институт заочно-вечернего обучения
Отчет по лабораторной работе «Окислительно-восстановительные реакции»
по дисциплине Химия
Выполнил студент гр. НГДСз-21-3 (подпись) Стариков В.В.
Принял к.х.н., доцент (подпись) Кузнецова О.В.
Иркутск – 2022 г.

1. Кислая среда.
2KMnO
4
+ 5Na
2
SO
3
+ 3H
2
SO
4
= 5Na
2
SO
4
+ K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 3H
2
O
Mn
7+
+ 5ē = Mn
2+
| 2 восстановление, окислитель
S
4+
– 2ē = S
6+
| 5 окисление, восстановитель
Раствор из фиолетового становится прозрачным
Нейтральная среда.
2KMnO
4
+ 3Na
2
SO
3
+ H
2
O = 3Na
2
SO
4
+ 2KOH + 2MnO
2
Mn
7+
+ 3ē = Mn
4+
| 2 восстановление, окислитель
S
4+
– 2ē = S
6+
| 3 окисление, восстановитель
Выпадает бурый осадок.
Щелочная среда.
Раствор приобретает зеленую окраску.
2KMnO
4
+ Na
2
SO
3
+ 2NaOH = K
2
SO
4
+ H
2
O + 2Na
2
MnO
4
Mn
7+
+ ē = Mn
6+
| 2 восстановление, окислитель
S
4+
– 2ē = S
6+
| 1 окисление, восстановитель
Раствор зеленого цвета.
В кислой среде марганец восстанавливается сильнее, чем в щелочной среде.
2. 2KMnO
4
+ 5NaNO
2
+ 3H
2
SO
4
= 5NaNO
3
+ K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 3H
2
O
Mn
7+
+ 5ē = Mn
2+
| 2 восстановление, окислитель
N
3+
– 2ē = N
5+
| 5 окисление, восстановитель
Раствор из фиолетового становится прозрачным
2KI + 2NaNO
2
+ 2H
2
SO
4
= 2NO + K
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
+ I
2
+ 2H
2
O
N
3+
+ ē = N
2
| 2 восстановление, окислитель
2I
–
– 2ē = I
2
0
| 1 окисление, восстановитель
Образующийся йод дает желтый цвет раствора, после добавления крахмала – синий цвет раствора.
В первой реакции NaNO
2
является восстановителем, во второй реакции–
окислителем.
3. 2KI + H
2
O
2
+ H
2
SO
4
= K
2
SO
4
+ I
2
+ 2H
2
O
O
–
+ ē = O
2–
| 1 восстановление, окислитель
2I
–
– 2ē = I
2
0
| 1 окисление, восстановитель
Образующийся йод дает желтый цвет раствора.
2KMnO
4
+ 5H
2
O
2
+ 3H
2
SO
4
= K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 8H
2
O + 5O
2
Mn
7+
+ 5ē = Mn
2+
| 2 восстановление, окислитель
2O
–
–
2ē = O
2
0
| 5 окисление, восстановитель
Раствор из фиолетового становится прозрачным
В первой реакции H
2
O
2
является окислителем, во второй реакции – восстановителем.

4. 3I
2
+ 6NaOH = 5NaI + NaIO
3
+ 3H
2
O
1/2I
2
0
+ ē = I
–
| 5 восстановление, окислитель
1/2I
2
0
– 5ē = I
+5
| 1 окисление, восстановитель
5NaI + NaIO
3
+ 3H
2
SO
4
= 3I
2
+ 3Na
2
SO
4
+ 3H
2
O
I
+5
+ 5ē = 1/2I
2
0
| 1 восстановление, окислитель
I
–
– ē = 1/2I
2
0
| 5 окисление, восстановитель
Один химический элемент выступает как восстановитель и как окислитель. В реакциях диспропорционирования могут участвовать вещества с промежуточной степенью окисления.