III. Обобщение знаний по теме «Электролитическая диссоциация»

1. Что такое электрический ток?

электрический ток – это движение электронов (электронная проводимость)
электрический ток – это движение ионов (ионная проводимость)

Вещества, растворы или расплавы которых способны проводить электрический ток, называются электролитами.

Электролиты – вещества обладающие электропроводностью ионного типа.

Соответственно, вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрического тока, называются неэлектролитами.

Почему электролиты проводят электрический ток?

3. Объясните значение термина электролитическая диссоциация

HNO₂ ↔ H⁺ + NO₂
→ диссоциация (ионизация)
← ассоциация (моляризация)

4. Назовите главную причину диссоциации.

Гидратация ионов

В растворе или расплаве электролиты распадаются на ионы - диссоциируют.

Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется электролитической диссоциацией.

Электролитическая диссоциация происходит вследствие взаимодействия полярных молекул растворителя с молекулами или кристаллической решеткой растворяемого вещества. Молекулы растворителя разрушают кристаллическую решетку и переводят ионы в раствор в форме сольватированныхзаряженных частиц. Растворенное вещество и растворитель оказывают обоюдное влияние: полярные молекулы растворителя разрушают кристаллическую решетку, а высвобождающиеся ионы, переходя в раствор, вызывают упорядочивание молекул растворителя. В то же время полярные молекулы растворителя ориентированы в соответствии с зарядом ионов.

5. Классификация ионов:

ионы
Заряд иона	Положительный (катион)	Отрицательный (анион)
Простые	H+ ; K+; Al3+	Cl-; F-; S2-
Сложные	NH4+;	SO42-; PO43-

Идеи С. Аррениуса, разработанные в 1887 г. составили основу теории электролитической диссоциации. Согласно ей, при растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные частицы. Под действием постоянного электрического тока неупорядоченное движение ионов в растворе или расплаве прекращается: положительно заряженные ионы (они называются катионами) движутся к катоду, отрицательно заряженные (называются анионами) - к аноду. Соответственно, на катоде минус, а на аноде – плюс. Одновременно с распадом электролита на ионы происходит объединение ионов в молекулы. Поэтому электролитическая диссоциация является обратимым процессом и при написании уравнений диссоциации указывается, что реакция идет в обе стороны.

6. ∑ сумма зарядов ионов в молекуле электролита = 0

Упражнение: Напишите формулы электролитов, в водном растворе которых имеются ионы:
а) Na⁺ и S^2-
б) Co³⁺ и NO₂
в) K⁺ и OH^-
г) Ca²⁺ и HCO₃^-
д) CuOH⁺ и Cl^-

Назовите эти электролиты.

7. Сила электролита - способность образовывать ионы.

8. Степень диссоциации выражается отношением числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул в растворе.

Важной характеристикой электролитов служит степень диссоциации α:

Сила электролита	Степень диссоциации - α	Электролит
Сильные	100%	Растворимые в воде соли, основания (Li – Fr; Ca – Ra) Сильные минеральные кислоты *
Средней силы	3….7 %	HNO2; HF; H2CO3; H2CO3; H3PO4
Слабые	< 3%	Гидроксиды d-элементов в низкой степени окисления; амфотерные соединения, органические кислоты, NH4OH, H2O

Иcключения: Mg(OH)₂ нерастворимое основание является сильным электролитом;

HgCl₂; Fe(SCN)₃ растворимые соли не являются электролитами.

*9. Силу кислородсодержащих кислот можно определить по следующему правилу

H_mRO_n
R – кислотообразующий элемент
m – число атомов водорода
n – число атомов кислорода
если m - n = 0 очень слабая
m - n = 1 слабая
m - n = 2 сильная
m - n = 3 очень сильная

упражнение: рассчитайте силу кислоты

1 вариант	2 вариант
HNO2 2-1 =1 слабая HNO3 3-1=2 сильная H2SO4 4-2=2 сильная	H2SO3 3-2=1 слабая HClO4 4-1=3 очень сильная HClO3 3-1=2 сильная

Сила бескислородных кислот:

Сильные: HI, HBr, HCl
Слабые: остальные бескислородные кислоты

Количественные характеристики силы электролита

α (степень электролитической диссоциации) определяется опытным путем	КД (константа диссоциации) более точная характеристика способности электролита к диссоциации
зависит от
а) от природы электролита и растворителя б) концентрации в) от температуры раствора г) от репрессии ионизации	а) от температуры раствора

Значение константы диссоциации определяется по справочнику.

Чем больше Кд (константа диссоциации), тем больше ионов в растворе, тем сильнее электролит

Запомнить!

1. 
   Чем меньше концентрация электролита в водном растворе, тем больше степень диссоциации.
   
2. 
   Чем выше температура раствора электролита, тем выше степень диссоциации
   
3. 
   Репрессия ионизации под влиянием одноименных ионов α (степеньэлектролитической диссоциации) подавляется
   

---

Смотрите также файлы

• Системное администрирование.pdf

• школа мяча.docx

• Основы работы в mo.docx

• Содержание введение 3 Глава Значение и сущность страхования от пожаров 5.docx

• Доверенность ai00134978на управление автотранспортным средством.pdf