Файл: Согласование подходов по оцениванию заданий развернутых ответов огэ по химии.pptx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 08.02.2024
Просмотров: 17
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Согласование подходов по оцениванию заданий развернутых ответов ОГЭ по химии.
Задание 20
20.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 +MnSO4 + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. |
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой FeSO4 + KClO3 + KOH→K2FeO4 + KCl + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель |
Задание 20. Вариант 1
№ | Элементы ответа | Количество баллов | |
1 | Записано молекулярное уравнение, выставлены верно все коэффициенты. 5H2O2 +2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O | 1 | |
2 | Верно представлен электронный баланс | 1 | |
Mn+7 + 5e = Mn+2 2O-1-2e = O02 | 2 5 | ||
3 | Верно указаны окислитель и восстановитель Mn+7(KMnO4 за счёт Mn+7) –окислитель, O-1 (H2O2 за счёт O-1 ) –восстановитель. | 1 |
Задание 20. Вариант 2
№ | Элементы ответа | Количество баллов | |
1 | Записано молекулярное уравнение, выставлены верно все коэффициенты. 3FeSO4 +2KClO3 + 12KOH = 3K2FeO4+ 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O | 1 | |
2 | Верно представлен электронный баланс | 1 | |
Cl+5 + 6e = Cl-1 Fe+2 -4e = Fe+6 | 2 3 | ||
3 | Верно указаны окислитель и восстановитель Cl+5(KClO3 за счёт Cl+5) –окислитель, Fe+2 (FeSO4 за счёт Fe+2 ) –восстановитель. | 1 |
Варианты записей
Возможно | Нельзя засчитать | ||
Mn+7 + 5e = Mn+2 O-1-1e = O0 | 1 5 | Mn+7 + 5e = Mn+2 O-12 -2e = O02 | 2 5 |
Mn+7 + 5e = Mn+2 2O-1-2e = O02 | 2 окислитель 5 восстановитель | ||
Mn+7 + 5e Mn+2 2O-1 -2e O02 | 2 5 | Mn–окислитель, O–восстановитель. | |
5H2O2 +2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O В-ль О-ль | |||
Отсутствие черты или коэффициентов за чертой, если в уравнении верно выставлены все коэффициенты |
Задание 21
21.Дана схема превращений: HNO3 BaO → BaCl2 → BaCO3 → X Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции. |
Дана схема превращений: t Na → NaOH → Cu(OH)2 →X Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. |
Задание 21. Вариант 1
№ | Элементы ответа | Количество баллов |
1) BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O 2)BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 3)BaCO3+ 2HNO3 = Ba(NO3)2+ H2O + CO2↑ 4)BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 | 1 1 1 1 | |
В элементе 2 может быть использован любой растворимый в воде карбонат . |
Задание 21 вариант 2
№ | Элементы ответа | Количество баллов |
1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2) 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2↓ 3) Cu(OH)2 = CuO + H2O 4) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 В элементе 2 может быть использована любая растворимая в воде соль меди. | 1 1 1 1 | |
Задание 22
22. После пропускания 5,6 л углекислого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. |
При взаимодействии металлического натрия с водой образовалось 100 г раствора гидроксида натрия и 1,12 л (н. у.) водорода. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе. |
Задание 22 вариант 1
№ | Элементы ответа | Количество баллов |
1 | Правильно составлено уравнение реакции: 2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O | 1 |
2 |
n(CO2)= 5,6 /22,4 = 0,25моль n(NaOH) = 2n(CO2) = 2×0,25/1 = 0,5моль mв-ва = n×Mв-ва , M(NaOH) = 40 г/моль m(NaOH) = 0,5×40 = 20г | 1 |
3 | Правильно рассчитана массовая доля NaOH в растворе w = mв-ва/mр-ра w(NaOH)= 20/400 = 0,05 или 5% | 1 |
Задание 22. Вариант 2
№ | Элементы ответа | Количество баллов |
1 | Правильно составлено уравнение реакции: 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑ | 1 |
2 |
n(H2)= 1,12/22,4 = 0,05моль n(NaOH) = 2n(H2) = 2×0,05/1 = 0,1моль mв-ва = n×Mв-ва , M(NaOH) = 40 г/моль m(NaOH) = 0,1×40 = 4г | 1 |
3 | Правильно рассчитана массовая доля NaOH в растворе w = mв-ва/mр-ра w(NaOH)= 4/100 = 0,04 или 4% | 1 |
Задание 23
Дан раствор хлорида бария, а так же набор следующих реактивов: железо, растворы нитрата серебра, перекиси водорода, азотной кислоты и фосфата натрия. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида бария и укажите признаки их протекания. |
Дан раствор серной кислоты, а так же набор следующих реактивов: растворы хлорида натрия, перекиси водорода, цинка, сульфата меди (II) и хлорид бария Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства серной кислоты и укажите признаки их протекания. |
Задание 23 Вариант 1
№ | Элементы ответа | Количество баллов |
Образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в HNO3 Образуется осадок белого цвета | 1 1 1 1 |
Задание 23 Вариант 2
№ | Элементы ответа | Количество баллов |
Выделяется газ без цвета и запаха 2) H2SO4 + BaCl2= 2HCl + BaSO4↓ Образуется осадок белого цвета, нерастворимый в HNO3 | 1 1 1 1 |
Согласование подходов к оцениванию задания 24 ОГЭ по химии
Отбор и смешивание веществ
- Отбор реактива можно проводить из склянок различного типа.
- Объём раствора каждого из используемых реактивов должен быть примерно 1-2 мл.
- Пробирка, когда в неё помещают реактив, может находиться в руке, а может оставаться в штативе.
- Этикетка емкости с реактивом « смотрит в ладонь».
- Отбор сыпучих веществ производят шпателем или ложечкой.
- Перемешивание растворов осуществляется постукиванием нижней части пробирки о тыльную часть ладони или палец.
- Излишки реактива не переносятся в исходную тару, возврат осуществляется только в специальную ёмкость ( пробирку или стакан)
- Учащийся может провести только два опыта , проводить опыты с использованием резервной пробирки нельзя.
Выполнение правил техники безопасности.
- Не нарушены правила работы со спиртовкой ( если она использовалась)
- В случае когда реактив разлит или просыпан и учащийся реагирует на событие в соответствии с правилами техники безопасности, поднимает руку и просит оказать помощь.
- Запах вещества учащийся определяет взмахом руки над горлышком сосуда
- После проведения лабораторных опытов, реактивы должны быть закрыты пробками или крышками от соответствующих склянок.
- Желательно, чтобы после проведения опыта, была возможность вымыть руки.