Файл: Решение Молярная концентрация эквивалента серной кислоты (нормальная концентрация).docx

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 18.03.2024

Просмотров: 4

Скачиваний: 0

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.



27. Щелочной сток предприятия имеет щелочность 20 ммоль/л и расход воды ‒ 200м3. Кислый сток того же предприятия содержит серную кислоту в количестве 980 мг/л, объем стока – 100м3. Какая реакция среды будет при смешивании равных объемов этих стоков и каков будет количественный показатель кислотности или щелочности (ммоль/л)? В каких объемах нужно смешать эти стоки, чтобы произошла их взаимная нейтрализация?

Решение:

Молярная концентрация эквивалента серной кислоты (нормальная концентрация):

С(1/2Н24) = С/М(1/2Н24) = 980 / 49 = 20 ммоль/л,

где С – массовая концентрация серной кислоты;

М(1/2Н24) - молярная масса эквивалента серной кислоты, равная

М(1/2Н24) = М(Н24) / 2 = 98 / 2 = 49 мг/ммоль

Сравнения полученной величины со щелочностью щелочного стока показывает, что сток станет нейтральным при смешении стоков равных объемов.

Вычислим объем щелочного стока для нейтрализации кислого стока объемом 100 м3:

Сщел · Vщел = Скисл · Vкисл

Vщел = Скисл · Vкисл / Сщел = 20 · 100 / 20 = 100м3 – следовательно, стоки нужно смешать в равных объемах.
37. Рассчитайте карбонатную, некарбонатную, общую жесткость воды, если в ней содержится гидрокарбонат – ионов – 256 мг/л, ионов кальция – 80,12 мг/л, ионов магния – 36,6 мг/л.

Решение:

1). Жесткость общую рассчитывают по формуле:

Жо = ммоль/л

где: [Са2+], [Mg2+] – концентрация ионов в мг /л;

М (1/2Са2+), М (1/2Mg2+) – эквивалентная масса ионов Са2+ и Mg2+, которая равна:

М (1/2Са2+) = 

М(1/2Mg2+) = 


2 Карбонатная жесткость воды обусловлена наличием соли гидрокарбоната и вычисляется:

Жк = ммоль/л

М(1/1НСО3-) – эквивалентная масса иона НСО3-, которая равна:

М (1/1НСО3-) = 

3) Рассчитываем жесткость некарбонатную (Жнк), как разность между жесткостью общей и карбонатной:

Жнк = Жо – Жк = 7,01 – 4,20 = 2,81 ммоль/л