Файл: Отчет по лабораторной работе 3 По дисциплине Химия Тема работы Исследование гидролиза солей студент гр. Сам22 Скуковский П. А.docx
Добавлен: 19.03.2024
Просмотров: 6
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ
МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ
Отчет по лабораторной работе № 3
По дисциплине: Химия
Тема работы: Исследование гидролиза солей.
Выполнил: студент гр. САМ-22 __________ Скуковский П.А.
(подпись) (Ф.И.О.)
Проверил: ___________
(подпись) (Ф.И.О.)
Оценка: ____________
Дата: ________________
Санкт-Петербург 2022
Цель работы:
ознакомиться с процессом гидролиза солей и его следствиями, научиться составлять уравнения гидролиза.
Общие сведения:
Гидролиз– это процесс химического взаимодействия солей с водой. Продуктами гидролиза являются малодиссоциированные соединения в растворе, иногда – осадки или газы. Соответственно соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием не гидролизуются. К ним относятся, например, хлориды, нитраты и сульфаты щелочных металлов, стронция и бария. Различают три типа гидролизующихся солей:
-
Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, гидролизуются по аниону с образованием слабой кислоты или иона кислой соли. В растворах солей этой группы накапливаются ионы гидроксила OH-, в результате чего реакция среды щелочная (pH>7).
-
Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуются по катиону. В процессе реакции происходит выделение H+; реакция среды – кислая. Продуктами реакции могут являться слабое основание или растворимый гидроксокомплекс (pH<7).
-
Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуются по обоим составляющим их ионам с образованием сразу двух слабых электролитов. Среда в растворах таких солей зависит от относительной силы образующихся в результате гидролиза кислоты и основания, но в целом близка к нейтральной. Степень гидролиза многократно выше, чем у солей первых двух групп, гидролизующихся только по одному иону. Если продуктами реакции являются труднорастворимые соединения или газы, то гидролиз протекает полностью.
Доля вещества, подвергающаяся гидролизу – степень гидролиза.
Константа гидролиза – характеризует способность вещества подвергаться гидролизу.
Степень гидролиза солей зависит от ряда факторов, определяемых принципом Ле-Шателье.
-
Чем слабее кислота или основание, образующееся в результате гидролиза, тем выше глубина протекания процесса.
-
С увеличением количества воды, то есть с разбавлением раствора, степень гидролиза возрастает.
-
Поскольку гидролиз всегда протекает с поглощением тепла, является эндотермической реакцией, степень гидролиза повышается при нагревании раствора.
-
Гидролиз солей первой группы может быть подавлен добавлением кислоты, а во второй группе солей – добавлением щелочи.
-
При смешивании растворов солей первой и второй групп происходит взаимное усиление гидролиза.
Порядок выполнения работы:
Опыт №1:«Гидролиз солей»
| № | Формула соли | Окраска лакмуса | Окраска фенолфталеина | PH раствора | Характер раствора |
| 1 |  | фиолетовый | бесцветный | 3 (pH<7) | кислый |
| 2 |  3 | персиковый | бесцветный | 2 (pH<7) | кислый |
| 3 |  | бесцветный | малиновый | 12 (pH>7) | щелочной |
| 4 |  | бледно-розовый | бесцветный | 3(Ph<7) | кислый |
Вывод:
При гидролизе 3, 4 универсальный индикатор реагирует на анион гидрооксида, и при этом раствор окрашивается в тёмно-синий цвет (сильное основание, слабая кислота - среда щелочная). А при гидролизе 1,2 универсальный индикатор реагирует на присутствие в растворе аниона гидроксида, и при этом раствор окрашивается в красно-желтые цвета (сильная кислота, слабое основание- среда кислая).
Опыт №2Б: «Образование основных и кислых солей при гидролизе.»
| № | Формула соли | Окраска лакмуса | Окраска фенолфталеина | PH раствора | Характер раствора |
| 1 |  | сиреневый | розовый | 10(pH>7) | щелочной |
Вывод:
Значение pH раствора указывает на присутствие ионов
,которые появились в результате реакции гидролиза. Продуктом является кислая соль гидросульфит натрия, так как в процессе участвовала соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием.Опыт №3: «Факторы, влияющие на степень гидролиза солей.»
3А)
| № | Формула соли | Цвет фенолфталеина | рН раствора по универсальной индикаторной бумаге |
| 1 | Na2SO3 | розовый | 10 (pH>7) |
| 2 | Na2CO3 | Малиновый | 12 (pH>7) |
| 3 | CH3COONa | Бледно-розовый | 8 (pH>7) |
3В)
Вывод:
Чем более слабым электролитом (основанием или кислотой) образована данная соль, тем в большей степени она подвержена гидролизу, этому же способствует и разведение раствора.
Опыт 4: «Растворение металлов в продуктах гидролиза солей.»
Вывод:
Zn растворяется в серной кислоте и выделяются пузырьки газа Н2.
Опыт 5А,Б: «Взаимное усиление гидролиза при взаимодействии растворов двух солей."
Вывод:
Взаимное усиление гидролиза при взаимодействии растворов двух солей. Необратим из-за образования газа.
Общие выводы
В процессе работы мы на практике ознакомились с процессом гидролиза. Убедились, что в реакцию гидролиза вступают соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, слабым основанием и сильной кислотой и слабой кислотой и сильным основанием, а соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются, т. к. ионы таких солей не могут образовывать с водой слабых электролитов. Анализируя результаты опытов приходим к выводу, что чем слабее кислота, тем в большей степени подвержены гидролизу ее соли; чем слабее основание, тем в большей степени подвержены гидролизу образованные ею соли. Также опытным путем было установлено, что для того, чтобы усилить гидролиз соли, надо разбавить раствор соли или нагреть его. Это обычно позволяет довести гидролиз до конца.