Файл: Отчет по лабораторной работе 12 По дисциплине Физика.docx
Добавлен: 19.03.2024
Просмотров: 53
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ
МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И высшего ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего образования
«САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Кафедра общей и технической физики
Отчет по лабораторной работе №12
По дисциплине: Физика
(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)
Тема: Исследование эффекта Джоуля-Томсона при адиабатическом истечении газа
Выполнил: / /
(подпись) (Ф.И.О.)
Проверил: _ _ / /
(должность) (подпись) (Ф.И.О.)
Оценка:
Дата:
Санкт-Петербург
2022 год
Цель работы:
Определение изменения температуры углекислого газа при протекании через малопроницаемую перегородку при разных начальных значениях давления и температуры; вычислить коэффициенты Ван-дер-Ваальса a и b по результатам эксперимента.
Краткое теоретическое содержание:
Явление, изучаемое в работе – эффект Джоуля-Томсона при адиабатическом истечении углекислого газа. Сущность явления: изменение температуры газа при адиабатическом расширении газа без совершения им полезной работы.
Реальным называется газ, между молекулами которого действуют силы межмолекулярного взаимодействия, состоящие из сил притяжения и сил отталкивания.
Уравнение Ван-дер-Ваальса описывает газообразное состояние и переход к жидкому и твердому состоянию. Формула устанавливает зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой реального газа при помощи коэффициентов Ван-дер-Ваальса и имеет вид:
Поправка a учитывает силы притяжения между молекулами (давление на стенку уменьшается, т.к. есть силы, втягивающие молекулы приграничного слоя внутрь).
Поправка b — поправка, учитывающая силы отталкивания (из общего объёма вычитается объём, занимаемый молекулами).
Уравнение Ван-дер-Ваальса можно применять для качественных оценок изменений агрегатного состояние вещества. Экспериментальные изотермы состояния газа отличаются тем, что участок теоретической зависимости, где давление растет с увеличением объема, представляет собой горизонтальный участок, соответствующий сжижению газа, которое при заданной температуре происходит при постоянном давлении.
При повышении температуры этот участок уменьшается и превращается в точку. Эта точка называется критической. Значения давления, объема и температуры в этой точке называются критическими параметрами.
В случае медленно протекающего адиабатического расширения (расширении газа без теплообмена с окружающей средой) реального газа при изменении давления происходит изменение температуры. Это явление получило название эффекта Джоуля-Томсона.
Схема установки:
Основным элементом установки является трубка 1 с пористой перегородкой 2, через которую пропускается исследуемый газ. Пористая перегородка 2 расположена в конце трубки и представляет собой стеклянную пористую пробку со множеством узких и длинных каналов. Температура воды измеряется термопарой 5 и отображается на индикаторе 7, разность температур до и после перегородки измеряется дифференциальной термопарой 4 и отображается на индикаторе 6. Газ поступает в систему из баллона 13 через редуктор 12, который позволяет регулировать давление газа в магистрали. Кран 10 позволяет перекрыть поток газа, давление контролируется манометром 11. Термостат управляется с пульта 7. Переключатель "ЦИРК" включает или выключает циркуляцию воды через водяную рубашку трубы 3. Индикацией включения циркуляции является вращение крыльчатки насоса внутри термостата.
Расчётные формулы:
1.Перепад давлений в теплоизолированной трубке:
,
где - разность давлений,
= Па; начальное давление, = Па;
атмосферное давление = Па.
2.Коэффициент Джоуля-Томсона:
,
где коэффициент Джоуля -Томсона, = ; - разность температур, = ;
- постоянная Ван-дер-Ваальса, = ;
- универсальная газовая постоянная, R= 8,31 ; - температура газа, = К;
- постоянная Ван-дер-Ваальса, = ;
- теплоёмкость при постоянном давлении, = 41 .
3.Температура инверсии:
,
где - температура инверсии, = ;
- постоянная Ван-дер-Ваальса, = ;
- универсальная газовая постоянная, R= 8,31 ;
- постоянная Ван-дер-Ваальса, = ;
4.Температура критическая:
,
где - температура критическая.
Формулы косвенных погрешностей:
1.Абсолютная погрешность измерений коэффициента Джоуля-Томсона:
,
где средняя арифметическая ошибка. = К;
приборная погрешность барометра, = Па;
результат изменения температур, = К;
результат изменения давлений, = Па;
коэффициент Джоуля -Томсона, = .
2.Абсолютная погрешность измерений температуры инверсии:
,
где - температура инверсии, = .
погрешность измерения коэффициента ,
;
погрешность измерения коэффициента b, = ;
- постоянная Ван-дер-Ваальса, = ;
- постоянная Ван-дер-Ваальса, = .
3.Абсолютная погрешность измерения температуры критической:
,
где - температура критическая;
абсолютная погрешность измерений температуры инверсии;
- температура инверсии, = .
Таблица 1. Результаты измерений
Физ. величина | T | P | T | | a | b | Тинв | Ткр |
Ед.изм. № опыта | | 105 Па | | /Па | | 10¯⁵ | К | К |
1 | 20 | 10 | 11 | 1,10 | 0,910 | 29,79 | 735,2 | 108,9 |
2 | 20 | 9 | 9,87 | 1,10 | ||||
3 | 20 | 8 | 8,74 | 1,09 | ||||
4 | 20 | 7,5 | 8,18 | 1,09 | ||||
5 | 20 | 7 | 7,63 | 1,09 | ||||
6 | 20 | 6,5 | 7,07 | 1,09 | ||||
7 | 20 | 6 | 6,52 | 1,09 | ||||
8 | 20 | 5,5 | 5,96 | 1,08 | ||||
9 | 45 | 10 | 9,55 | 0,96 | ||||
10 | 45 | 9,5 | 9,07 | 0,955 | ||||
11 | 45 | 9 | 8,58 | 0,953 | ||||
12 | 45 | 8,5 | 8,1 | 0,953 | ||||
13 | 45 | 8 | 7,61 | 0,951 | ||||
14 | 45 | 7,5 | 7,13 | 0,832 | ||||
15 | 45 | 7 | 6,65 | 0,950 | ||||
16 | 75 | 9,5 | 7,91 | 0,83 | ||||
17 | 75 | 9 | 7,49 | 0,83 | ||||
18 | 75 | 8,5 | 7,07 | 0,832 | ||||
19 | 75 | 8 | 6,65 | 0,83 | ||||
20 | 75 | 7,5 | 6,24 | 0,83 |