В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.
В1.	Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) Fe2O3 + SO3 1) Fe SO4 Б) Fe2O3 + H2SO4 2) Fe(NO3)3 + H2O В) Fe2O3 + HNO3 3) Fe2(SO4)3 А Б В Г Г) Fe2O3 + N2O5 4) Fe2(SO4)3 + H2O 5) Fe(NO3)2 + H2O 6) Fe(NO3)3

---

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Mg MgCl₂ Mg(OH)₂ MgCO₃ MgO Mg(NO₃)₂ Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. Какую массу железа получат из 480 г оксида железа (III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если массовая доля выхода железа составляет 95% от теоретически возможного?

Критерии оценивания

№ зада-ния	Проверяемые элементы содержания; умения и навыки					Уровень сложности		Количество баллов
А1	Знать положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь составлять электронные формулы атомов металлов.					Б		1
А2	Знать закономерности изменения свойств элементов в периодах и главных подгруппах ПС. Уметь сравнивать свойства элементов.					Б		1
А3	Знать физические свойства металлов.					Б		1
А4	Знать общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Оценивать возможность протекания реакции, используя ряд напряжений металлов.					Б		1
А5	Знать химические свойства соединений щелочных, щелочно-земельных металлов, алюминия и железа.					Б		1
А6	Знать способы получения металлов.					Б		1
В1	Знать свойства металлов и их соединений. Уметь определять продукты реакций.					Б		4
С1	Знать свойства металлов и их соединений. Определять возможность протекания реакций; уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах; уметь определять значения степеней окисления элементов в соединениях, составлять электронные балансы и расставлять коэффициенты в ОВР					П		8
С2	Уметь анализировать условие задачи и решать её по известному алгоритму. Уметь рассчитывать массу и количество чистого вещества, если известна массовая доля примесей. Уметь рассчитывать массовую (или объемную долю) выхода продукта в % от теоретически возможного.					В		8
Итоговая оценка		0- 8 баллов: «2»	9-16 баллов: «3»	17 -21 баллов: «4»	22 -26 баллов: «5»		Всего 26 баллов

---

КЛЮЧ

Часть А Часть В

Вариант	А1	А2	А3	А4	А5	А6
1	2	2	3	1	2	2
2	3	2	1	2	3	3
3	2	4	2	2	2	3
4	3	3	3	3	1	2

Вариант	В1
1	6542
2	3415
3	2361
4	4526

Часть С.

1 вариант	2 вариант
С1. Элементы ответа: 2Fe +3Cl2=2FeCl3 1б. Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 2б. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 1б. Fe2O3 + 3СО = 2Fe + 3СО2, баланс 2б. Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H20 2б.	С1. Элементы ответа: Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2, баланс 2б. Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О, 1б. СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2, 1б. Са(НСО3)2 + 2НCl = CaCl2 + 2СО2 +2Н2О, ионное, 2б. CaCl2 + 2AgNO3= Ca(NO3)2 + 2AgCl, ионное, 2б.
С2. Элементы ответа: 1) Mg +2HCl = MgCl2 + H2 1 б. 2) m(Mg)= 12г * 0,95 = 11,4г 2 б. 3) (Н2) = (Mg) = 11,4 /24 = 0,475моль 2 б. 4) V(H2)= 0,475 моль*22,4 л/моль = 10,64л теория 1б. 5) выхода = 10л/10,64л = 0,94 или 94% 2б.	С2. Элементы ответа: 1) 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 1 б. 2) m(Na)= 24,15г * 0,95 = 22, 94г 2 б. 3) (Н2) =1/2 ( Na) = 22,94/46 = 0,5моль 2 б. 4) V(H2)= 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2л теория 1б. 5) выхода = 8,96л/11,2л = 0,8 или 80% 2б.
3 вариант	4 вариант
С1. Элементы ответа: 1) 2Al +3Cl2=2AlCl3, баланс, 2б. 2) AlCl3+ 3NaOH= Al(OH)3 + 3NaCl, ионное, 2б. 3) 2 Al(OH)3= Al2O3 + 3H2O, 1б. 4) Al2O3 + 2КОН = 2КAlO2+ H2O, 1б. 5) КAlO2+ 4HNO3 = Al(NO3)3+ KNO3 +2H2O, ионное, 2б.	С1. Элементы ответа: Fe0 + 2HCl = FeCl2 + H20 , 1б. Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 , 2б. 4Fe(OH)2+ О2+ 2H2O =4Fe(OH)3, баланс, 2б. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3Н2О, 1б. 5) Fe2O3+ 6 HNO3 =2Fe(NO3)3 + 3Н2О, ионное,2б.
С2. Элементы ответа: 1) CaCО3 = СаО+ СО2 1 б. 2) m(CaCО3)= 20г * 0,90 = 18г 2 б. 3) (СО2) = (CaCО3) = 18 /100 = 0,18моль 2 б. 4) V(СО2)= 0,18 моль*22,4 л/моль = 4,032л теория 1б. 5) выхода = 3,23л/4,032л = 0,8или 80% 2б.	С2. Элементы ответа: 1) Сa +2H2O = СаOH)2 + H2 1 б. 2) m(Сa)= 60г * 0,98 = 58,8г 2 б. 3) (Н2) = (Сa) = 58,8/40 = 1,47моль 2 б. 4) V(H2)= 1,47 моль*22,4 л/моль = 32,93л теория 1б. 5) выхода = 30л/32,93л = 0,91 или 91% 2б.

---

Часть А Часть В

Вариант	А1	А2	А3	А4	А5	А6
5	2	2	4	1	2	1
6	3	2	1	2	3	2
7	2	4	4	2	2	3
8	2	3	1	4	1	3

Вариант	В1
5	6351
6	2546
7	2564
8	3426

---

Смотрите также файлы

• Тема Понятие этики и этикета.pdf

• Обоснование (особенности поведения, примеры высказываний и т п.).docx

• Ответы на вопросы к факторам, определяющим степень воздействия вредных веществ на организм, можно отнести.docx

• Одноатомные спирты.docx

• Отчет по лабораторной работе 2 Измерение статической, скоростной и полной депрессии.docx