Файл: Решение Степень кислотности или щёлочности раствора выражается отрицательным десятичным логарифмом концентрации водородных ионов и называется водородным показателем рН.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 20.03.2024
Просмотров: 3
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
9. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Железо → сульфат железа (III) → гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → хлорид железа (III) → дигидроксохлорид железа (III)
30. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна: а) 210-7 ; б) 8,110-3
Решение:
Степень кислотности или щёлочности раствора выражается отрицательным десятичным логарифмом концентрации водородных ионов и называется водородным показателем рН:
Округляя значение логарифма до 0,01, получим:
а)
б)
51. Один грамм некоторого металла реагирует с 1,78 г серы или 8,89 г брома. Вычислите молярные массы эквивалента брома и металла, если известно, что молярная масса эквивалента серы составляет 16 г/моль.
Эквивалентная масса серы = 16 г/моль
1 г металла эквивалентен 1,78 г серы
г/моль металла эквивалентны 16 г/моль серы
1 г металла эквивалентен 8,89 г брома
8,99 г/моль металла эквивалентны г/моль брома
Ответ: Эм(Ме)=9 г/моль, Эм(Вг) = 79,9 г/моль
72. Какое количество хлорида аммония необходимо для приготовления 500 мл 0,2 М хлорида аммония NH4Cl? Рассчитайте эквивалентную концентрацию и титр этого раствора.
Эквивалентная масса равна его молярной массе, т.е. 53,5 г/моль.
93. Вычислите общую жесткость воды, если в 40 л ее содержится 900 мг ионов Mg2+ и 2400 мг Ca2+
Жесткость воды выражается суммой миллиэквивалентов ионов Са2+ и Mg2+, содержащихся в 1 л воды (моль/л). Один мэкв/л жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л Са
2+ или 12,16 мг/л Mg2+.
Находим общую жёсткость воды:
114. Катодом гальванического элемента является свинец. Подберите металл анода для этого элемента. Составьте схему указанного элемента, напишите уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, а также ионное и молекулярное уравнения реакции, происходящей при работе элемента.
В гальваническом элементе более активный металл, с более отрицательным электродным потенциалом является анодом.
Примем, что свинец со стандартным электродным потенциалом φ⁰(Pb²⁺/Pb⁰) = - 0,126 В - это катод, а цинк со стандартным электродным потенциалом φ⁰(Zn²⁺/Zn⁰) = - 0,762 B – анод
Составим схему гальванического элемента:
(-) Zn⁰ │Zn²⁺││Pb²⁺│Pb⁰ (+)
На анод (цинк) протекает процесс (реакция окисления)
Электроны по проводнику переходят на свинцовый катод, где протекает реакция восстановления: .
А:
К:
135. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора сульфата алюминия в случае: а) угольного анода; 15 б) алюминиевого анода.
Электролиз раствора Al2(SO4)3 в случае угольного анода:
K:
A:
Вывод:
Электролиз раствора Al2(SO4)3 в случае алюминиевого анода:
K:
A:
Вывод:
156. Для защиты от коррозии железо покрыли: а) цинком; б) оловом; в) никелем. Составьте уравнения анодных и катодных процессов, которые будут происходить в нейтральной среде при нарушении целостности защитного слоя.
Cтандартный электродный потенциал железа φ° (Fe²⁺/Fe⁰) = ₋ 0,447 B, стандартный электродный потенциал цинка φ° (Zn²⁺/Zn⁰) = ₋ 0,762 B, стандартный электродный потенциал олова φ°(Sn²⁺/Sn⁰) = −0,136 В, стандартный электродный потенциал никеля φ°(Ni²⁺/Ni⁰) = −0,25 В.
Стандартный электродный потенциал цинка меньше чем у железа, значит железо, покрытое цинком - пример анодного покрытия. При нарушении целостности такого покрытия в нейтральной среде возникает гальваническая пара Zn – Fe, в этой паре цинк – анод, а железо – катод.
Более активный цинк будет разрушаться, но электроны с цинка переходят на поверхность железа и, тем самым, они будут защищать железо от коррозии. В этом случае на поверхности цинка происходит процесс окисления. Электроны с цинка переходят на поверхность железа, где протекает кислородная деполяризация электронов.
А)
Анод:
Катод:
А покрытия оловом и никелем по отношению будут катодными покрытиями.
При нарушении целостности катодного покрытия в нейтральной среде возникают гальванические пары Fe – Sn и Fe - Ni, в которых анод – железо – разрушается, а катод – олово или никель – остается защищенным.
В случае коррозии в нейтральной среде (во влажном воздухе)
на поверхности железа происходит процесс окисления. Электроны железа переходят на поверхность олова или никеля, где протекает кислородная деполяризация электронов.
Б)
Анод:
Катод:
В)
Анод:
Катод: