Добавлен: 11.04.2024
Просмотров: 21
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
-
Водород горит, взаимодействует с кислородом со взрывом:
2H2 + O2 → 2H2O
-
С активными металлами водород реагирует с образованием гидридов:
2Na + H2 → 2NaH
-
CO + 2H2 → CH3OH
1.12 Металлы. Серебро
Серебро - это химический элемент с символом Ag и атомным номером 47. Мягкий, белый, блестящий переходный металл, он обладает самой высокой электрической проводимостью, теплопроводностью и отражательной способностью из всех металлов.
Серебро обладает замечательной отражающей способностью –около 95% в видимой части спектра, что является наибольшим среди металлов. Именно это свойство серебра люди использовали для изготовления зеркал.
1.13 Электролиз растворов расплавов.
Электрический ток вызывает окислительно-восстановительные реакции в растворах и расплавах электролитов. Впервые электрический ток в химии использовал английский учёный Гемфри Дэви. Подвергая электролизу расплавы различных соединений, он открыл шесть неизвестных до него элементов, что стало одним из самых выдающихся событий в истории открытия новых химических элементов.
Электролиз - окислительно-восстановительный процесс, вызванный действием постоянного тока.
Электролиз расплавов солей (чаще всего хлоридов) используется в промышленности для получения щелочных и щёлочноземельных металлов.
Электролиз растворов — более сложный процесс, так как кроме ионов металла и кислотного остатка в растворе присутствуют молекулы воды и ионы H+ и OH-, которые также могут участвовать в окислительно-восстановительном процессе при прохождении электрического тока.
Для правильного нахождения продуктов, образующихся на электродах при электролизе водных растворов электролитов, следует руководствоваться следующими основными правилами.
Правила для определения продуктов электролиза:
1. На катоде восстанавливается наиболее сильный окислитель.
Процессы на катоде зависят от положения металла в электрохимическом ряду напряжений.
2. На аноде окисляется наиболее сильный восстановитель.
Процессы на аноде зависят от материала анода и от природы аниона.
1.14 Коррозия металлов.
Коррозия — это процесс самопроизвольного разрушения металлов и их сплавов под влиянием внешней среды.
Коррозия металлов вызывается окислительно-восстановительными реакциями, в результате которых металлы переходят в окисленную форму и теряют свои свойства, что приводит в негодность металлические материалы.
Можно выделить 3 признака, характеризующих коррозию:
1)Коррозия – это с химической точки зрения процесс окислительно-восстановительный.
2)Коррозия – это самопроизвольный процесс, возникающий по причине неустойчивости термодинамической системы «металл–компоненты окружающей среды».
3)Коррозия – это процесс, который развивается в основном на поверхности металла. Однако не исключено, что коррозия может проникнуть и вглубь металла.
Виды коррозии металлов:
-
Равномерная -
Неравномерная -
Избирательная -
Местная пятнами – корродируют отдельные участки поверхности -
Язвенная -
Точечная (или питтинг) -
Межкристаллитная – вдоль границ кристалла металла -
Растрескивающая -
Подповерхностная
С точки зрения механизма коррозионного процесса можно выделить два основных типа коррозии: химическую и электрохимическую.
Химическая коррозия металлов — это результат протекания таких химических реакций, в которых после разрушения металлической связи, атомы металла и атомы, входящие в состав окислителей, образуют химическую связь.
Химическая коррозия металлов бывает газовой и жидкостной.
Газовая коррозия металлов – это результат действия агрессивных газовых или паровых сред на металл при высоких температурах, при отсутствии конденсации влаги на поверхности металла.
Жидкостная коррозия металлов может протекать в таких неэлектролитах, как нефть, смазочные масла, керосин и др. Этот тип коррозии при наличии даже небольшого количества влаги, может легко приобрести электрохимический характер.
Электрохимическая коррозия металлов – это процесс разрушения металлов в среде различных электролитов, который сопровождается возникновением внутри системы электрического тока.
При таком типе коррозии атом удаляется из кристаллической решетки в результате двух сопряженных процессов:
Анодного – металл в виде ионов переходит в раствор.
Катодного – образовавшиеся при анодном процессе электроны, связываются деполяризатором (вещество—окислитель).
1.15 Химические источники тока.
Химический источник тока (ХИТ) — источник электродвижущей силы (ЭДС), в котором энергия протекающих в нём химических реакций непосредственно превращается в электрическую энергию.
Принцип действия:
Основу химических источников тока составляют два электрода (положительно заряженный катод, содержащий окислитель, и отрицательно заряженный анод, содержащий восстановитель), контактирующие с электролитом. Между электродами устанавливается разность потенциалов — электродвижущая сила, соответствующая свободной энергии окислительно-восстановительной реакции. Действие химических источников тока основано на протекании при замкнутой внешней цепи пространственно-разделённых процессов: на отрицательном аноде восстановитель окисляется, образующиеся свободные электроны переходят по внешней цепи к положительному катоду, создавая разрядный ток, где они участвуют в реакции восстановления окислителя.
По возможности или невозможности повторного использования химические источники тока делятся на:
гальванические элементы (первичные ХИТ), которые из-за необратимости протекающих в них реакций невозможно перезарядить
электрические аккумуляторы (вторичные ХИТ) — перезаряжаемые гальванические элементы, которые с помощью внешнего источника тока (зарядного устройства) можно перезарядить.
топливные элементы (электрохимические генераторы) — устройства, подобные гальваническому элементу, но отличающееся от него тем, что вещества для электрохимической реакции подаются в него извне (в отличие от ограниченного количества энергии, запасенного в гальваническом элементе или аккумуляторе), а продукты реакций удаляются из него, что позволяет ему функционировать непрерывно, пока обеспечивается подача реагентов.
По типу используемого электролита химические источники тока делятся на: кислотные, щелочные, солевые.
1.16 Химия и организм человека.
1.17 Химия и питание человека.
1.18 Химия в быту.
Химия в быту - непродовольственные химические вещества, средства ухода за одеждой, помещениями, автомобилями, посудой и тому подобным, которые обычно встречаются и используются в домохозяйстве. К средствам бытовой химии также традиционно относят дезинфекторы, репелленты и другие химические средства, которые назначены, в частности, для очистки определенных поверхностей, борьбы с вредителями и общих гигиенических потребностей.ПФ краска, масляная и на водной основе.
Химические вещества бытовой химии, которые не компостируются, представляют серьезную экологическую опасность и опасность для здоровья человека. А в добавление к тому, что при проглатывании они имеют негативные токсичные эффекты (часто очень серьезные), химические вещества могут содержать легковоспламеняющиеся или коррозийные вещества
А также к химическим препаратам можно отнести:
1) Кислоты (уксусная, щавелевая, лимонная и т. д.);
2) Щелочи (гашеная известь, нашатырный спирт, едкий натр);
3) Соли (поваренная, питьевая сода, марганцево-кислый калий);
4) Растворы и растворители (бензин, ацетон, глицерин);
5) Минералы (мел, гипс, известняк);
Состав средств бытовой химии
Основные компоненты:
-Поверхностно-активные вещества (ПАВ);
-Наполнители (вода, хлорид
или сульфат натрия);
-Буферные агенты (луга, кислоты или соли) для поддержки определенного ph;
-Красители;
-Ароматизаторы.
В зависимости от назначения средства, в составе могут также быть присутствует:
-Вещества предотвращают обратное выпадение грязи на материалы;
-Загустители;
-Антифриз, который предотвращает замерзание.
1.19 Химия и растения.
1.20 Химическая технология. Производство кислот, щелочей, солей, поучение газов и другие процессы.
1.21 Металлургия. Производство сплавов, производство металлов, обработка металлов и другие процессы.
Руды — содержащие соединения металлов в количествах, пригодных в технологическом и экономическом отношении для получения металлов промышленным способом.
Металлургия - отрасль химической промышленности, занятая получением металлов
Различают чёрную (производство железа и его сплавов) и цветную металлургию (производство всех других металлов, кроме железа).
Перед получением металла из руды её предварительно обогащают, т. е. отделяют пустую породу и примеси, и получают концентрат, который служит сырьём для металлургического производства.
Способы получения металлов обусловлены их химической активностью и типом соединений, в виде которых они встречаются в природе.
В зависимости от метода получения металла из руды существуют следующие основные виды металлургических производств: пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия.
Пирометаллургия - восстановление металлов из их руд при высоких температурах с помощью восстановителей.
Гидрометаллургия - восстановление металлов из их солей в растворе.
Электрометаллургия - восстановление металлов в процессе электролиза растворов или расплавов их соединений.
1.22 Экологические проблемы и защита окружающей среды от загрязняющего воздействия химических веществ.
Химическая промышленность — это отрасль, производящая продукцию путем химической переработки сырья. Химическая промышленность тесно связана с охраной окружающей среды, так как такое производство все чаще имеет плохие последствия для природы, людей.
Проблемы химической промышленности с точки зрения экологии.
Предприятия, занимающиеся химическим производством – один из источников выбросов опасных веществ в окружающую среду. Даже небольшой объем выбросов имеет свои последствия, влияя на качество воздуха, почвы, воды. С развитием промышленности государство начало вводить требования по уменьшению сбросов, утилизации отходов, приносящих вред среде.
Не стоит забывать про свалки, где хранятся потенциально опасные отходы, которые выделяют вредные для природы вещества. На восстановление этих территорий уйдет не один десяток лет.
Основные источники химического загрязнения:
Выхлопные газы - проблема большинства городов, так как за последние десятки лет количество автомобилей возросло, а вместе с ними и выбросы в атмосферу. В городской среде это один из главных источников загрязнения воздуха.
Заводы - влияют на экологию не самым лучшим образом, сточные воды содержат большое количество химикатов, вредных для окружающей среды.
ТЭЦ - влияет на промышленное предприятие, так как представляет источник тепловых и электрических нагрузок. Вред экологии вызван выбросами при сжигании угля, так как в них присутствуют радиоактивные элементы.
АЭС — источник техногенного загрязнения окружающей среды. При неправильной эксплуатации АЭС могут выделяться вещества, угрожающие окружающей среде.
Природные источники — лесные пожары, извержения вулканов.
Химическая и нефтехимическая промышленность — один из главных источников загрязнения, так как в процессе производства осуществляются выбросы, влияющие на качество воздуха, воду, почву. Они будут увеличиваться, если размещать оборудование на открытых площадках.
ГЛАВА II. ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
2.1 Основные понятия и законы химии. Закон Авогадро
В своей карточке я раскрываю тему «Закон Авогадро». На лицевой стороне изображён мини-портрет самого Амедео Авогадро, так как он сформулировал данную гипотезу. С задней стороны написан сам закон «В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул». На фоне написанного закона вы можете увидеть одинаковые по размеру и форме колбочки, с разным объёмом воды и числом молекул – это как раз то, о чём писал Авогадро.
2.2 Состав и электронное строение атома. Гелий
На своей карточке я решила нарисовать гелиевые шарики, так как по ним можно легко догадаться, что речь пойдет о гелии. Посмотрев на заднюю сторону карточки, можно узнать, что его атом состоит из положительно заряженного ядра (+2), вокруг которого по атомной оболочке движутся два электрона. Поскольку гелий расположен в первом периоде, оболочка всего одна. В свою очередь ядро атома гелия состоит из двух протонов и двух нейтронов. Также чуть ниже строения атома можно увидеть, электронно-графическую формулу и схему строения элемента.
