1. 
   Концентрация серной кислоты равна 2,1 моль на литр. Плотность раствора 1,13г на мл. Вычислите массовую долю растворенного вещества
   

18,2%

19,9%

16,5%

17,8%

15,7%

2. 
   Назовите изотоп водорода, состоящий из 1 протона и 2 нейтронов:
   

Тритий

Дейтерий

Кватрий

Полоний

Лидий

3. 
   К щелочным металлам относится: Калий
   

Магний

Алюминий

Свинец

Мышьяк

4. 
   Элемент, с которым не взаимодействует натрий: Калий
   

Сера

Водород

Кислород

Азот

5. 
   Формула сероводородной кислоты: Н2S
   

HCl

HNO

HBr

HSO

6. 
   Элемент, содержащийся в нитратах: N
   

S

Ni

Nb

Ne

7. 
   Соли угольной кислоты, это:
   

Карбонаты

Угленаты

Нитраты

Ацетаты

Силикаты

8. 
   Во сколько раз газообразный водород легче газообразного азота: <variant>14 раз
   

7 раз

28 раз

2 раза

8 раз

9. 
   Как называется соединение, образующееся при растворении в воде пентоксида фосфора:
   

Фосфорная кислота

Фосфат воды

Фосфорный ангидрид

Фосфин

Фосфид

10. 
    Галоген, это:
    

Cl

Fe

V

W

Hg

11. 
    Сколько хлорида железа (III) можно получить из 6,72г железа? 19,5г
    

25,3г

18,1г

17,5г

21,6г

12. 
    Сколько протонов содержится в атоме свинца? 82
    

207

41

20

21

13. 
    Вычислите обьем серной кислоты (массовая доля 8%, плотность 1,05 г/мл), который потребуется для приготовления раствора с массовой долей серной кислоты 2% обьёмом 400 мл (плотность 1,01г/л)
    

96,2мл

107,3мл

87,5мл

89,9мл

101,1м

14. 
    При растворении в воде сульфата магния реакция раствора: Кислая
    

Щелочная

Нейтральная

Солевая

Средняя

15. 
    Сколько граммов оксида магния получится при реакции 12г магния и 12 г кислорода?
    

20

24

16

14

12

16. 
    Определите массу и количество вещества аммиака, если количество молекул равно 2,5 x 10*25?
    

41,5моль, 706г

39,3моль, 603г

36,6моль, 589г

35,4моль, 575г

34,2моль, 546г

17. 
    Используя термохимическое уравнение
    

2KNO3=2KNO2 + O2 – 255 кДж, найдите теплоту, которая поглотится при получении 12 г кислорода

95,6кдж

105,5кдж

102,6кдж

88,2кдж

110,9кдж

18. 
    Сумма коэффициентов в реакции Na2SO3+KMnO4+KOH=Na2SO4+K2MnO4 + H2O равна:
    

<variant>9

10

11

12

13

19. 
    Назовите S элемент:
    

Na

Cr

Ar

C

Hg

20. 
    Сульфат калия можно получить реакцией между:
    

К2О и SО3

S и K

SO2 и K2O

O2 и K

K2S и SO2

21. 
    Сколько граммов хлорида магния требуется растворить в 100г воды для получения раствора с концентрацией 5%?
    

5,26г

6,1г

6,21г

5,12г

5,01г

22. 
    Степень окисления хлора в хлорате калия:
    

+5

+3

+7

-1

-2

23. 
    Укажите кислотный оксид
    

NО₂

СаО

ВаО

К₂О

АІ₂О₃

24. 
     Укажите основной оксид
    

BaО

SO₃

CO₂

Р₂О₅

NO₂

25. 
    Кто предложил первую теорию ионных связей?
    

Коссель

Льюис

Бутлеров

Аррениус

Ломоносов

26. 
     Длина диполя - это
    

< variant> Расстояние между зарядами

< variant> Величина заряда

< variant> Дипольный момент

< variant> Полюсная молекула

< variant> Заряд электрона

27. 
    Сжатие клеток в гипертонической среде
    

Плазмолиз

 Гемолиз

Тургор

Генолиз

Деплазмолиз

28. 
     Как называется лиганд -ОН?
    

«гидроксо-»

«гидро-»

"гидрат"

монодентантная

бидентантная

29. 
     Значение pH в чистой воде и нейтральной среде при 25 °C:
    

рН = 7

рН> 7

рН <7

[H +]> 10^-7 моль / л

[H +] <10^-7 моль / л

30. 
     Кто объяснил смещение химического равновесия?
    

Ле Шателье

Вант - Гофф

Менделеев

Аррениус

Гесс

31. 
     Укажите уравнение Гельмгольца
    

ΔF=ΔU-TΔS

ΔG=ΔH-TΔS

ΔF=ΔH-TS

ΔF=ΔG-TΔS

ΔG=ΔU-TΔS

32. 
     Кто открыл закон термохимии?
    

Гесс

Ле Шателье

Аррениус

Менделеев

Вант-Гофф

33. 
    Какие вещества называют ингибиторами?
    

Снижающие скорость химической реакции

Увеличивающие скорость химической реакции

Вещества, которые не вступают в реакции

Увеличивают концентрацию

Уменьшают концентрацию

34. 
    Сколько протонов содержится в атоме брома?
    

35

7

45

80

55

35. 
    Укажите степень диссоциации (α) слабых электролитов
    

α <3%

α = 3-30%

α> 30%

α = 100%

α = 5%

36. 
    Реакции, которые изменяются со степенью окисления атомов, входящих в реагенты, называются
    

окислительно-восстановительными

нейтрализации

присоединения

разложения

диспропорционирования

37. 
    Какие факторы влияют на смещение химического равновесия?
    

р,С,Т

V

Катализатор

m

F

38. 
    Сколько существует классов неорганических соединений?
    

4

2

3

5

6

39. 
     Укажите минерал галит (каменную соль):
    

NaCl

NaNO₃

NaF

Na₂O

Na₂SO₄

40. 
    Сколько неспаренных электронов в атоме азота?
    

3

2

1

4

0

41. 
    Значения орбитального квантового числа?
    

l = 0,1,2,3… .. (n-1)

l = 0

l = -1,0, +1

l = 1,2,3

l = 5,6,7

42. 
    Формула показывающая максимальное количество электронов на уровне
    

2n²

2l+2

(2l+2)*2

n²

2l-1/2

43. 
    Спиновое квантовое число определяет
    

В каком направлении движется электрон от своей оси

Направление расположения орбиталей в пространстве

<вариант> Электронную форму

< variant> Энергию электрона

< variant> Средний размер электронного облака

44. 
    Значения главного квантового числа?
    

n=1,2,3…..

n=0,1,2,3…..(n-1)

n=0

n=-l,0,+l

n=2l+1

45. 
     Количество протонов и нейтронов элемента с порядковым номером 22 и атомным весом 48
    

22 и 26

22 и 12

22 и 24

22 и 15

22 и 16

46. 
    Заряд ядра атома элемента с массой 85,4?
    

37

17

27

74

47

47. 
     Название электронов при l = 0
    

s

p

d

f

г

48. 
    Максимальное возможное количество электронов на уровне f
    

14

10

6

2

0

49. 
    Найдите кислотный оксид
    

SO₃

CaO

BaO

CuO

Na₂O

50. 
    Укажите слабую кислоту
    

HCN

H₂SO₄

HCL

HNO₃

HF

51. 
    По правилу Хунда сколько электронов может находиться в d-ячейке
    

10

7

5

12

14

52. 
    Укажите кислую соль
    

<variant>KH₂PO₄

HCl

NaOH

MgOHCl

H₂SO₄

53. 
    Цвета раствора щелочи (основания) при добавлении фенолфталеина
    

малиновый

красный

синий

желтый

зеленый

54. 
    Силы, связывающие молекулы
    

 Ван-дер-Ваальсовые

Кулоновые

Электростатические

Гравитация

Валентность

55. 
    Правило: Сумма спиновых чисел электронов в данной ячейке должна быть максимальной. Это правило:
    

Хунда

Паули

Клечковского

Менделеева

Косселя

56. 
    Каков дипольный момент неполярных молекул?
    

0

Больше 0

1

Меньше 0

2

57. 
    Единица дипольного момента
    

Дебай

См.

Электронный блок

Кулон

Джоуль

58. 
     Диполь, образовавшийся в молекуле под действием внешнего электрического поля
    

Индуцированный

Мгновенный

Дипольный момент

Ориентационный

Дисперсный

59. 
    Силы, возникающие между молекулами с постоянным дипольным моментом
    

Ориентационные

Индукционные

Дисперсные

Мгновенные

Электростатические

60. 
    Силы, возникающие при взаимодействии мгновенных диполей
    

Дисперсные

Ориентационные

Индукционные

Электростатические

Мгновенные

61. 
    Силы, возникающие когда полярные молекулы взаимодействуют с неполярными молекулами
    

Индукционные

Ориентационные

Дисперсные

Мгновенные

Электростатические

62. 
    Единица измерения энтропии в Международной системе единиц (СИ) 
    

кДж/моль*К

кДж/моль

ккал/моль

Кал

кДж/л

63. 
    Если pОH <7, реакционная среда:
    

Щелочная

Кислая

---

металлическая

ионная

водородная

ковалентная

неполярная

102. 
     Самую низкую температуру плавления имеет
     

<variant> ртуть

 свинец

 натрий

 железо

алюминий

103. 
     Самую высокую температуру плавления имеет
     

<variant> вольфрам

 ртуть

 алюминий

 железо

 хром

104. 
     При рН<7  среда раствора
     

<variant> кислая

 нейтральная

 (щелочная

 слабощелочная

 сильнощелочная

105. 
     При рН>7 среда раствора
     

 щелочная

 кислая

 нейтральная

 слабокислотная

 сильнокислотная

106. 
     При рН=7 среда раствора
     

<variant> нейтральная

 кислая

 щелочная

 слабощелочная

 сильнощелочная

107. 
     Каково общее максимальное количество электронов на уровне, когда главное квантовое число n = 4, а орбитальное квантовое число l = 3?
     

32

18

8

2

16

108. 
     1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶ 4s² конфигурация элемента
     

Ca

Na

Lі

Cu

As

109. 
      Укажите полную электронную конфигурацию атома цинк
     

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹⁰

110. 
     Укажите молекулу с ковалентной полярной связью
     

HF

O₂

H₂

N₂

Cl₂

111. 
     Значения магнитного квантового числа,если орбитальное квантовое число равно l = 2?
     

m_l=-2,-1,0,+1,+2

m_l=-1,0, +1

m_l=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3

m_l=0

m_l=+1,+2

112. 
     Значение магнитного квантового числа, если l = 0
     

m_l=0

m_l=1

m_l=-1,0,+1

m_l=-1

m_l=-2,-1,0,+1,+2

113. 
     Валентный электрон атома алюминия с порядковым номером 13 и массовым числом 27
     

3

5

4

6

2

114. 
     Уровень, заполняющийся первым по правилу Клечковского
     

4s3d

3s2p

2s1s

1p1s

3p3s

115. 
      Элемент, атом которого состоит из 24 протонов, 28 нейтронов и 24 электрона
     

Cr

Ni

Fe

Ca

Na

116. 
     Какой уровень каждой пары 3d, 4s или 4f, 5p заполняется первым по правилу Клечковского?
     

4s,5p

3d,5p

5p,4f

3d,4f

4f

117. 
     Дипольный момент молекулы СО₂
     

0

1,0

1,04

1,84

1.5

118. 
     Выражение скорости для системы: CaCO₃(тв)  = CaO(тв)+CO₂(г)
     

υ =k

υ =k[CaCO₃]

υ =k[CaО]

υ =R-1

υ =R[CaО]^.[CO₂]

119. 
     Константа равновесия для реакции 2NO_(г) +O_2(г) = 2NO_2(г)
     

[NO₂]²/[NO]² [O₂]

[NO]²/[O₂] [NO₂]

[NO]²[O₂]/[NO₂]²

[NO₂]²/[O₂]

[NO]²/[NO₂]²

120. 
     Рассчитать константу равновесия для данной реакции?
     

A + 2B = C; [A] = 0,6 моль / л; [B] = 1,2 моль / л; [C] = 2,16 моль/л

2,5

1,7

3,5

4,5

7,5

121. 
     Математическое выражение закона действующих масс
     

υ=k[A]^{m .} [B]ⁿ

υ=k[mA] [nB]

υ=R[AB]^mn

υ=R[A] [B]

υ=R[B]

122. 
     Чему равна скорость прямой реакции следующей гетерогенной системы: С_{(графит)}+2Н_{2 (г)} = СН_4(г)
     

υ=k[H₂]²

υ=k[C] [H₂]²

υ=k

υ=[CH₄]

υ=k[CH₄]

123. 
     Во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 20С, если температурный коэффициент равен 2?
     

4

5

8

12

14

124. 
     Выражение константы равновесия для реакции: Fe₃O_4(қ)+4H_2(г)=3Fe_(қ)+4H₂O_(г)
     

K=[H₂O]⁴/[H₂]⁴

K=[Fe]³[H₂O]⁴/[Fe₃O₄] [H₂]⁴

K=[Fe]³/[Fe₃O₄]

K=[H₂]^.[H₂O]

K=[Fe₃O₄]^.[Fe₃O₄]⁴

125. 
     Константа равновесия для следующей системы: CO_(г)+Cl_2(г) = COCl_2(г); [CO]=0,2моль/л; [Cl₂]=0,3моль/л; [COCl₂]=1,2моль/л
     

20

10

30

25

35

126. 
     Определите значение ΔG₂₉₈ для этого процесса, будет ли протекать процесс при нормальных условиях: СаСО_3(тв) = СаО_{(тв )} + СО_2(г); G⁰₂₉₈-1127,7; -604,2; -394,4
     

129,1 нет

-129,6 да

+129,6 нет

129,6 да

128, нет

127. 
     Причина, по которой скорость реакции увеличивается с повышением температуры
     

Количество столкновений увеличивается

Средняя кинетическая энергия молекул увеличивается

Скорость молекул увеличивается

Количество активных молекул увеличивается

Количество столкновений уменьшается

128. 
     Вычислите процентную концентрацию раствора, содержащего в 280 г воды 40 г глюкозы
     

12,5%

14,28%

87,5%

7%

70%

129. 
     Сколько граммов соли и воды содержится в 80 г 12% раствора КNO₃?
     

9,6г КNO₃ и  70,4г Н₂О

6,6г КNO₃ и 73,4 г H₂O

0,96г КNO₃ и 79,04 г Н₂О

4г КNO₃ и 76г Н₂O

6г КNO₃ и 74г Н₂O

130. 
     Рассчитайте эквивалентную массу серной кислоты
     

49

98

2

100

0,5

131. 
     Формула для определения массовая долирастворенного вещества 
     

w = m₁ / m₂• 100% (w = m_р.в / m_р-ра• 100%)

С_М = m / M•V

С_н = m / M_э•V

С_М = m / M•N

Т = С_н • M_э / 1000

132. 
     Формула для определения молярной концентрации раствора
     

С_М = m/M•V

w = m_р.в / m_р-ра• 100%

С_н = m/M_э•V

С_М = m/M•N

Т = С_н • M_э /1000

133. 
     Нормальность раствора определяется по формуле:
     

С_н = m/M_э•V

w = m_р.в / m_р-ра• 100%

С_М = m / M•V

С_М = m / M•N

Т = С_н • M_э / 1000

134. 
     Молекулярную массу растворенного вещества находят по формуле
     

M=Km/Δ t

M=Km

M=KmΔ t

M=K/Δ t

M=m/Δ t

135. 
     Найдите массу ΝаΝО₃, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора:
     

5,1

0,51

51

55

75

136. 
     Сколько граммов Nа₂СО₃ содержится в 500 мл 0,25н раствора:
     

6 625

0,6625

66,25

662,5

6625

137. 
     Найдите массовую долю (в %) глюкозы в растворе, содержащем 90 г воды и 10 г глюкозы.
     

10

5

15

20

12

138. 
     pH 0,01 M раствора HCl
     

2

3

4

1

5

139. 
     Рассчитайте концентрацию гидроксид-ионов, если концентрация ионов водорода равна 10^-3
     

10^-11

10^-9

10^-6

10^-7

10^-8

140. 
     Соль, не подвергающаяся гидролизу
     

КCl

K₂CO₃

Na₂CO₃

ZnCl₂

AlCl₃

141. 
     Вычислите рН раствора, если [Н+]=10^-4моль/л
     

pH = 4

pH = 10

pH = 6

pH = 5

pH = 1

142. 
     Соль, подвергающаяся гидролизу
     

NaCN

NaCL

MgSO₄

KNO₃

KCl

143. 
     Докончите реакцию гидролизаZnCl₂+H₂O= и укажите pH среды?
     

ZnOHCl+HCl, pH<7

ZnOHCl+HCl, pH=7

Zn(OH)₂+HCl, pH>7

Zn(OH)₂+HCl, pH<7

Zn(OH)₂+HCl, pH=7

144. 
     Докончите реакцию гидролизаСH₃COONH₄+H₂O= и укажите pH среды?
     

CH₃COOH+NH₄OH , pH=7

CH₃COOH+NH₄OH , pH>7

CH₃COOH+NH₄OH , pH<7

CH₃COOH, pH=7

CH₃COOH+NH₄⁺, pH>7

145. 
     Степень окисления марганца вследующих соединениях KMnO₄, K₂MnO₄
     

+7 и +6

–7 и –6

+7 и -6

–7 и +6

–6 и –7

146. 
     Дописать уравнение окислительно-восстановительной реакции
     

Na₂SO₃+KMnO₄+КOH ⇒

Na₂SO₄+K₂MnO₄+ K₂SO₄ +H₂O

Na₂SO₄+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

Na₂SO₄+MnO₂+KOH

Na₂SO₄+MnSO₄+K₂SO₄

Na₂SO₄+K₂SO₄+H₂O

147. 
     Дописать уравнение окислительно-восстановительной реакции Na₂SO₃+KMnO₄+H₂SO₄⇒
     

Na₂SO₄+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

Na₂SO₄+MnO₂+KOH

Na₂SO₄+K₂MnO₄+Na₂MnO₄+H₂O

Na₂SO₄+MnSO₄+K₂SO₄

Na₂SO₄+K₂SO₄+H₂O

148. 
     Дописать уравнениеокислительно-восстановительной реакции Na₂SO₃+KMnO₄+H₂O⇒
     

Na₂SO₄+MnO₂+KOH

Na₂SO₄+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

Na₂SO₄+K₂MnO₄+Na₂MnO₄+H₂O

Na₂SO₄+MnSO₄+K₂SO₄

Na₂SO₄+K₂SO₄+H₂O

149. 
     Степень окисления кислорода вследующих соединениях Na₂O, Na₂O₂
     

–2 және –1

+2 және +1

-2 және +1

+2 және –1

+1 және +2

150. 
      Степень окисления азота в следующих соединениях NH₃ и NO₂
     

-3 және +4

+3 және -4

-3 және -4

+3 және +4

-4 және -3

151. 
     Какая из приведенных реакций является окислительно-восстановительной
     

Ag+2H₂SO₄→Ag₂SO₄+SO₂+2H₂O

Ag Cl+NaОН→NaCl+ AgОН

KCl+AgNO₃→KNO₃+AgCl

HCl+NaOH→NaCl+H₂O

HCl+KOH→KCl+H₂O

152. 
     Определите заряд комплексообразователя в комплексном соединении K₄[Fe(CN)₆]
     

+2

+1

+3

+4

+6

---

ΔР=PN

ΔР=n/N

ΔР=P/nN

157. 
     Найти массовую долю (%) раствора, полученном растворением 5г поваренной соли в 45 г воды?
     

10

5

15

20

25

158. 
     Указать степень окисления азота в аммиаке:
     

-3

-2

-1

0

2

159. 
      Найту массу СuSО₄∙5Н₂О_, необходимую для приготовления 200мл 0,5М раствора 
     

25

2,5

250

15

0,25

160. 
     Укажите ионное произведение воды
     

Кн₂о= [H⁺][OH^-]

Кн₂о = [H⁺]/[OH^-]

Кн₂о = [H⁺] - [OH^-]

Кн₂о = [OH^-]²/[H⁺]²

Кн₂о = [H⁺]+[OH^-]

161. 
     Соли, не подвергающиеся гидролизу
     

NaCI, K₂SO₄

AI₂ (SO₄)₃, ZnCI₂

Fe(NO₃)₃, K₂S

CuSO₄, K₃PO₄

K₃PO₄, K₂S

162. 
      Сколько элетронов принимет хлор посхеме: CI⁺⁷→CI^-1
     

8

7

5

4

6

163. 
     Степень окисления хлора в хлороводороде равна
     

-1

+4

-2

+5

-3

164. 
      Укажите окислительно-восстановительную реакцию
     

(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

Ca(HCO₃)₂ = CaO + CO₂ + H₂O

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

165. 
     Чему равна концентрация ионов [ОН^-] врастворе, если концентрация ионов [Н⁺] равна 10^-2моль/л
     

[ОН^-] =10^-12

[ОН^-] =10^-10

[ОН^-] =10^-8

[ОН^-] =10^-5

[ОН^-] =10^-14

166. 
      Рассчитайте массовую долю КОН в растворе, состоящем из 10г КОН и 90г Н₂О
     

10

9

90

0,1

1

167. 
      Указать реакцию нейтрализации
     

HCl + NaOH →NaCl + H₂O

Fe(OH) ₃→Fe₂ O₃ + H₂O

Zn + CuSO₄  → ZnSO₄ + Cu

NH₃ + HCl →NH₃Cl

S + O₂ →SO₂

168. 
      Степень окисления хлора в NaClO₃ равна
     

+5

+7

+6

-1

+1

169. 
     Комплексному соединению монобромопентанитроплатинат (IV) калия соответствует формула:
     

[PtBr(NO₂)₅]₂K

K[PtBr(NO₂)₅]

K2[Pt(NO₂)₅Br]

[Pt(NO₂)₅]KBr

[KBr][Pt(NO₂)₅

170. 
     Найдите аквакомплекс:
     

[Cr(H₂O)₆]Cl

Na₂[Cd(OH)₄]

Ba₂[Fe(CN)₆]

K₃[Co(NO₂)₆]

K[PtBr(NO₂)

171. 
     Вычислите молярную массу эквивалента Н₂СrO₄
     

59

69

49

60

58

172. 
     Вычислите фактор эквивалентности гидроксида олова
     

2

1

3

4

5

173. 
     В состав аммиачного буферного раствора входят соединения:
     

NH₄Cl

NH₄NO₃

(NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂SO₃

NH₄

---

Смотрите также файлы

• Состояние ЗавершеныЗавершен Суббота, 28 января 2023, 01 26Прошло времени.pdf

• Реферат по дисциплине Микроэкономика Загаров Степан Андреевич.docx

• Типы местного самоуправления в мире (англосаксонский тип, континентальный и смешанный тип местного самоуправления).doc

• 51.doc

• Кажется, что тут такого Получил деньги трать. Но дальше мы увидим, что в том же ооо все намного сложнее.rtf