Файл: По правилу Клечковского заполнение подуровней происходит в последовательности.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 26.04.2024
Просмотров: 16
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Атом состоит из ядра и …
в+ электронной оболочки.
в- протонной оболочки.
в- молекулярной оболочки.
в- нейтронной оболочки.
По правилу Клечковского заполнение подуровней происходит в последовательности
П1 2s
П2 2p
П3 3s
П4 3p
П5 4s
П6 3d
Главное квантовое число «n» характеризует…
в- вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона.
в- ориентацию атомной орбитали в пространстве и ее магнитный момент.
в+ энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей.
в- форму атомной орбитали и орбитальный момент движения электрона.
Орбитальное квантовое число «l» характеризует…
в- вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона.
в- ориентацию атомной орбитали в пространстве и ее орбитальный магнитный момент.
в- энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей.
в+ форму атомной орбитали и механический момент электрона.
Магнитное квантовое число «ml» характеризует …
в- вращение электрона вокруг собственной оси
в+ ориентацию атомной орбитали в пространстве
в- энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей.
в- форму атомной орбитали
Спиновое квантовое число «mS» характеризует …
в+ вращение электрона вокруг собственной оси
в- ориентацию атомной орбитали в пространстве
в- энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей.
в- форму атомной орбитали
Принцип Паули …
в+ в атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором всех квантовых чисел.
в- суммарное спиновое число электронов на подуровне должно быть наибольшим.
в- электроны заполняют орбитали по возрастанию суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l); при равных суммах заполняется подуровень с меньшим значением главного квантового числа.
в- наибольшей устойчивостью обладают подуровни, заполненные полностью или наполовину.
Принцип Гунда…
в- в атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором всех квантовых чисел.
в+ суммарное спиновое число электронов на подуровне должно быть наибольшим.
в- электроны заполняют орбитали по возрастанию суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l); при равных суммах заполняется подуровень с меньшим значением главного квантового числа.
в- наибольшей устойчивостью обладают орбитали, заполненные полностью или наполовину
Орбитальное квантовое число принимает значения…
в- от –l через 0 до +l.
в+ от 0 до (n – 1).
в- +1/2 и -1/2.
в- 0, 1, 2, 3, ….¥.
в- 1, 2, 3, ….¥.
Магнитное квантовое число принимает значения…
в+ от –l через 0 до +l.
в- от 0 до (n – 1).
в- +1/2 и -1/2.
в- 0, 1, 2, 3, ….¥.
в- 1, 2, 3, ….¥.
Спиновое квантовое число принимает значения…
в- от –l через 0 до +l.
в- от 0 до (n – 1).
в+ +1/2 и -1/2.
в- 0, 1, 2, 3, ….¥.
в- 1, 2, 3, ….¥.
Электронная формула атома железа (порядковый номер 26) …
в- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
в- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 4p1
в- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d6 4p1
в+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 4p0
Соответствие между обозначением подуровня и числом атомных орбиталей на нем:
С1 подуровень d
О1 число атомных орбиталей 5
С2 подуровень f
О2 число атомных орбиталей 7
С3 подуровень s
О3 число атомных орбиталей 1
С4 подуровень p
О4 число атомных орбиталей 3
О5 число атомных орбиталей 2
О6 число атомных орбиталей 4
Могут существовать электронные конфигурации:
| в- s3 | | | |
в+ p4
в- d14
в+ f6
Периоды в периодической системе элементов расположены …
в+ горизонтально.
в- вертикально.
в- диагонально.
в- отсутствуют.
Группы в периодической системе элементов расположены …
в- горизонтально.
в+ вертикально.
в- диагонально.
в- отсутствуют.
В периодической системе элементов имеются периоды :
в+ большие.
в+ малые.
в- средние.
в- укороченные.
Группы в периодической системе делятся на …
в- большие и малые подгруппы.
в- длинные и короткие подгруппы.
в+ главные и побочные подгруппы.
в- большие и побочные подгруппы.
Усиление металлических свойств происходит в паре…
| в- кальций – бериллий в- кальций – бром | |
| в+ кальций – калий | |
в- кальций – скандий
Номер периода в периодической системе…
в- показывает сумму главного и орбитального квантового чисел.
в- соответствует числу электронов во внешнем слое электронной оболочки.
в- равен числу электронов на внешнем и предпоследнем слоях.
в+ равен числу электронных уровней, заполняемых электронами в атоме.
Номер группы для элементов, расположенных в главных подгруппах, равен…
в+ сумме s- и p-электронов внешнего слоя.
в- сумме электронов, находящихся на s-орбиталях внешнего слоя и d-орбиталях предпоследнего слоя.
в- числу заполненных s- и p-орбиталей внешнего слоя.
в- сумме заполненных электронами орбиталей внешнего и предпоследнего электронного слоев.
Физическим обоснованием формулировки периодического закона «Свойства элементов повторяются периодически при увеличении зарядов ядер их атомов» является…
в- возрастание атомной массы элементов.
в- увеличение радиуса атомов химических элементов, находящихся в одной подгруппе.
в+ периодическое повторение строения электронных оболочек атомов.
в- ослабление металлических свойств и усиление неметаллических для элементов одного периода
Одна из современных формулировок периодического закона Д.И.Менделеева: «Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости….»
в- от величины атомных масс элементов.
в- от строения электронной оболочки атомов.
в+ от величины зарядов ядер их атомов.
в- от суммы числа протонов и нейтронов в атоме.
Металлические свойства элементов главных подгрупп по группе сверху вниз …
в- ослабевают.
в- не изменяются.
в+ усиливаются.
в- изменяются на неметаллические.
Типичные металлы находятся в …
в+ начале каждого периода.
в- в конце каждого периода.
в- в середине каждого периода.
в- в верху каждого периода.
Свойства элементов по периоду изменяются …
в+ от металлических через амфотерные к неметаллическим.
в- от амфотерных через металлические к неметаллическим.
в- от неметаллических через амфотерные к металлическим.
в- от неметаллических через металлические к амфотерным.
Наибольший радиус атома среди перечисленных элементов имеет:
в- азот.
в+ литий.
в- фтор.
в- бериллий.
Радиус атома для элементов главных подгрупп по группе сверху вниз
в- убывает.
в+ возрастает.
в- не изменяется.
в- изменяется периодически.
Элементы расположены в порядке возрастания их радиуса…
в- сера, натрий, калий, хлор.
в+ хлор, сера, натрий, калий,
в- калий, натрий, хлор, сера.
в- калий, натрий, сера, хлор.
Гидроксиды, способные проявлять как кислотные, так и основные свойства, называются…
в+ амфотерными
в- двойными
в- несолеобразующими
в- безразличными
В ряду Mg(OH)2 " Ca(OH)2 " Sr(OH)2 сила оснований…
в- изменяется периодически
в- не изменяется
в+ возрастает
в- уменьшается
Кислотные свойства оксидов элементов в высшей степени окисления в главной подгруппе с увеличением порядкового номера…
в- зависят от условий реакции
в- не изменяются
в- возрастают
в+ уменьшается
Энергией ионизации атома называется энергия…
в- выделяемая при присоединении электрона к атому
в- поглощаемая при присоединении электрона к атому
в+ которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома
в- которую необходимо затратить для разложения атома
Сродством к электрону называется энергия,…
в+ выделяемая при присоединении электрона к атому
в- поглощаемая при присоединении электрона к атому
в- которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома
в- которую необходимо затратить для разложения атома
Наибольшей электроотрицательностью среди перечисленных элементов обладает…
в- калий
в+ хлор
в- сера
в- натрий
Элементы расположены по возрастанию энергии ионизации в паре…
в- фтор и литий
в- хлор и натрий
в+ кислород и фтор
в- азот и мышьяк
В периоде с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов…
в+ увеличивается
в- не изменяется
в- изменяется периодически
в- уменьшается
В ряду химических элементов N " O " F электроотрицательность…
в- убывает
в- не изменяется
в- изменяется периодически
в+ возрастает
Азот N2 в реакции N2 + 3H2 " 2NH3 является…
в+ окислителем
в- восстановителем
в- соединителем
в- заместителем
Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду…
в- сера, натрий, калий, хлор
в- натрий, сера, калий, хлор
в- калий, натрий, хлор, сера
в+ калий, натрий, сера, хлор
С кислотами и щелочами взаимодействует оксид…
в- лития
в+ алюминия
в- магния
в- бора
Среди галогенов наиболее сильным окислителем является…
в+ фтор
в- хлор
в- бром
в- йод
В ряду HF – HCl – HBr – HI сила кислот…
в- не изменяется
в- изменяется неоднозначно
в+ возрастает
в- уменьшается
Окислением называется процесс, в котором…
в+ атом или ион отдает электроны
в- атом или ион принимает электроны
в- атом или ион присоединяет к себе другие атомы или ионы
в- молекула или ион обменивается с другими молекулами или ионами своими составными частями
Ионная связь осуществляется в молекуле…
в- O2
в- H2O
в- Li2
в+ NaCl
Ковалентная неполярная связь осуществляется в молекуле…
в+ H2
в- H2S
в- Na2
в- KCl
Ковалентная полярная связь осуществляется в молекуле…
в- CaCl2
в- O2
в- Li2
в+ HCl
Характеристики химической связи:
в- энергия ионизации
в- сродство к электрону
в+ длина связи
в+ энергия связи
Валентность – это…
в- число неспаренных электронов в атоме
в- число электронов на внешнем электронном слое атома
в+ число химических связей, которые образует атом
в- формальный заряд атома в молекуле
Атом углерода в молекуле CH4 имеет гибридизацию…
в- sp
в- s2p
в- sp2
в+ sp3
Атом бериллия в молекуле BeCl2 имеет гибридизацию…
в+ sp
в- s2p
в- sp2
в- sp3
Тетраэдрическое строение молекулы имеет…
в+ CH4
в- BeCl2
в- BF3
в- HCl
Ионная связь образуется между элементами…
в- P и O
в+ K и Cl
в- H и C
в- C и O
Валентность атома по обменному механизму равна…
| ¯ | | | | | | | | | |
| s | p | d | | | | | | | |
| | | | | | | | | | |