Файл: Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант 57 студент гр. Зукд122 Козлов Е. А. Проверил.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 26.04.2024
Просмотров: 10
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
, кислой и нейтральной средах.
Коррозия латуни в кислой среде:
A (-) Zn | HCl | Cu (+) K
Анодный процесс: Zn – 2e = Zn2+ - окисление
Катодный процесс: 2H+ + 2e = H2 – восстановление
Перетекание электронов с анодных участков на катодные называется катодной поляризацией. Снятие электронов с катодных участков ионами водорода называется водородной деполяризацией, а ионы водорода – деполяризаторами. В кислых средах, не содержащих растворённого кислорода, коррозия протекает только с водородной деполяризацией. Данное уравнение будет выглядеть так:
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Продукты коррозии: ZnCl2 и H2↑. Хлорид цинка - растворимая в воде соль, значит, поверхность металла она не защищает, и растворение цинка идёт до конца. Поэтому латунные изделия нельзя эксплуатировать в кислой среде.
Коррозия латуни нейтральной среде: A (-) Zn | Н2O, O2 | Cu (+) K
Анодный процесс: Zn – 2e = Zn2+ (х2)
Катодный процесс: 2H2O + O2 + 4e = 4OH–
2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn2+ + 4OH–
2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn(OH)2↓
Латунные изделия можно эксплуатировать во влажной атмосфере воздуха, так как образуется нерастворимое соединение, защищающее поверхность от дальнейшей коррозии. Процесс идёт с кислородной деполяризацией.
Задание№12
294. Вычислите время, необходимое для выделения 11,17 г железа из 1 л 1 М раствора FeSO4 током в 1,34 А. Определите, сколько граммов железа осталось ещё в электролите
t=Q/I=m*F/(Mэ*I)=8, 36 часа. w(Fe)=M(Fe)/M(FeSO4)=0,368 или 36,8% c(FeSO4)=n/V=>n(FeSO4)=1 моль n=m/M=>m(FeSO4)=152 г mост. (Fe)=w*m(FeSO4)-11,17 г = 44,3 г
Коррозия латуни в кислой среде:
A (-) Zn | HCl | Cu (+) K
Анодный процесс: Zn – 2e = Zn2+ - окисление
Катодный процесс: 2H+ + 2e = H2 – восстановление
Перетекание электронов с анодных участков на катодные называется катодной поляризацией. Снятие электронов с катодных участков ионами водорода называется водородной деполяризацией, а ионы водорода – деполяризаторами. В кислых средах, не содержащих растворённого кислорода, коррозия протекает только с водородной деполяризацией. Данное уравнение будет выглядеть так:
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Продукты коррозии: ZnCl2 и H2↑. Хлорид цинка - растворимая в воде соль, значит, поверхность металла она не защищает, и растворение цинка идёт до конца. Поэтому латунные изделия нельзя эксплуатировать в кислой среде.
Коррозия латуни нейтральной среде: A (-) Zn | Н2O, O2 | Cu (+) K
Анодный процесс: Zn – 2e = Zn2+ (х2)
Катодный процесс: 2H2O + O2 + 4e = 4OH–
2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn2+ + 4OH–
2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn(OH)2↓
Латунные изделия можно эксплуатировать во влажной атмосфере воздуха, так как образуется нерастворимое соединение, защищающее поверхность от дальнейшей коррозии. Процесс идёт с кислородной деполяризацией.
Задание№12
294. Вычислите время, необходимое для выделения 11,17 г железа из 1 л 1 М раствора FeSO4 током в 1,34 А. Определите, сколько граммов железа осталось ещё в электролите
t=Q/I=m*F/(Mэ*I)=8, 36 часа. w(Fe)=M(Fe)/M(FeSO4)=0,368 или 36,8% c(FeSO4)=n/V=>n(FeSO4)=1 моль n=m/M=>m(FeSO4)=152 г mост. (Fe)=w*m(FeSO4)-11,17 г = 44,3 г
