Урок 14

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ.

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ

Цели: объяснить сущность закона сохранения массы веществ; научить применять его для объяснения природных явлений и процессов, научить писать химические уравнения.

Ход урока

1. 
   Подготовка к восприятию нового материала.
   

Ф р о н т а л ь н а я б е с е д а .

1. 
   Что такое вещество? (Это то, из чего состоят тела.)
   
2. 
   Чем вещества отличаются друг от друга? (Признаками, количественно и качественно характеризующими вещества.)
   
3. 
   Какие признаки количественно характеризуют вещество? (Относительная молекулярная масса.)
   
4. 
   Какие признаки составляют качественную характеристику вещества? (Состав, строение и свойства.)
   
5. 
   На какие группы можно разделить свойства вещества? (На группы физических и химических свойств.)
   
6. 
   В чем заключается особенность химических свойств вещества? (Они определяют потенциальную возможность взаимодействовать с другими веществами, образуя новые соединения.)
   

2. 
   Изучение нового материала.
   

1. 
   С о з д а н и е п р о б л е м н о й с и т у а ц и и 1.
   

- Изменяется ли масса веществ в процессе их взаимодействия?

О б с у ж д е н и е п р о б л е м ы. В ы д в и ж е н и е г и п о т е з.

2. 
   Проверка гипотез путем д е м о н с т р а ц и о н н о г о э к с п е р и м е н т а , иллюстрирующего закон сохранения массы веществ, или о б с у ж д е н и я результатов э с п е р и м е н т а по рис. 16 (с. 38, учебник).
   

Ф о р м у л и р о в а н и е в ы в о д а : (!!) масса веществ в процессе их взаимодействия не изменяется.

3. 
   С о з д а н и е п р о б л е м н о й с и т у а ц и и.
   

- Почему масса веществ в процессе реакции сохраняется?

Поиск решения проблемы в рамках атомно-молекулярного учения, с опорой на уже известные свойства атомов. В результате должен быть сформулирован в ы в о д: (!!)сохранение массы объясняется тем, что атомы в процессе химической реакции не исчезают – происходит лишь их перегруппировка. Поскольку продукты реакции образуются из атомов исходных веществ, то количество атомов остается неизменным, а, следовательно, сохраняется и общая масса веществ.

---

4. 
   Р а б о т а с у ч е б н и к о м. (с. 38).
   

- Найдите в тексте учебника ответ на вопрос: «В чем значение закона сохранения массы веществ?»

Рассмотрение нового материала целесообразно завершить раскрытием роли закона сохранения массы веществ как научной основы для написания уравнений химических реакций; сформировать умения составлять эти уравнения.

5. 
   П р а к т и ч е с к о е п р и м е н е н и е з а к о н а сохранения массы веществ для составления уравнений химических реакций. Порядок подбора коэффициентов в уравнении реакции (см. учебник, с. 39-40).
   

А л г о р и т м написания уравнения химической реакции:

• 
  Написать формулы веществ, вступающих в химическую реакцию, в левой части уравнения;
  
• 
  Написать формулы веществ, образующихся в результате химической реакции, в правой части уравнения;
  
• 
  Расставить коэффициенты, для чего:
  

• 
  подсчитать количество атомов каждого элемента в левой и правой частях;
  
• 
  определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти наименьшее общее кратное (НОК);
  
• 
  разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами;
  
• 
  пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.
  

3. 
   Закрепление знаний, умений, навыков.
   

З а д а н и е: расставьте коэффициенты в приведенных схемах:

P + O₂ = P₂O₅ H₂ + O₂ = H₂O H₂O = H₂ + O₂

Ba + O₂ = BaO Al + Br₂ = AlBr₃

Домашнее задание: § 15; упражнения 3, 4, с. 47; записать в словарь определение химического уравнения; творческое задание: разработать свои эксперименты для подтверждения закона сохранения массы веществ.

---

Смотрите также файлы

• 2. гoрнaя чacть coврeмeннoe cocтoяниe рудникa.docx

• Задача Прочитайте отрывок.doc

• Тема Мой микрорайон Итоговое мероприятие.doc

• 10 принципов моей жизни понятие принцип.pptx

• Быть в xxi веке образованным человеком можно, только хорошо владея информационными технологиями.docx