Файл: Рабочая программа Химия наименование учебного предмета (курса) Естественнонаучное направление.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 29.04.2024

Просмотров: 28

Скачиваний: 0

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

Приложение №1. Календарно-тематическое планирование.

№ п/п
Дата урока
Тема раздела, урока, практической работы.
Кол-во часов
Вид

контроля

Начальные понятия и законы химии(21ч)

1
5.09.22
Предмет химии. Роль химии в жизни человека
1 ч
Устный опрос

2
7.09.22
Методы изучения химии
1 ч
Устный опрос

3
12.09.22

Агрегатные состояния веществ
1 ч
Работа с карточками

4
14.09.22
Практическая работа 1 Правила ТБ и некоторые виды работ в кабинете химии.
1 ч
Практическая работа

5
19.09.22
Физические явления-основа разделения смесей в химии
1 ч
Устный опрос

6
21.09.22
Практическая работа 2Анализ почвы
1 ч
Практическая работа

7
26.09.22
Атомно-молекулярное учение химические элементы
1 ч
Устный опрос

8
28.09.22
Знание химических элементов Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева
1 ч
Работа с карточками

9
3.10.22
Знание химических элементов Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева
1 ч
Устный опрос

10
5.10.22
Химические формулы

1 ч
Устный опрос

11
10.10.22
Химические формулы
1 ч
Работа с карточками

12
12.10.22
Валентность
1 ч
Письменная работа

13
17.10.22
Контрольная работа №1 : Начальные понятия Валентность
1 ч
Устный опрос

14
19.10.22
Химические реакции
1 ч

Работа с карточками

15
24.10.22
Химические реакции
1 ч

Работа с карточками

16
26.10.22
Химические уравнения
1 ч
Письменная работа

17
7.11.22
Химические уравнения
1 ч
Работа с карточками

18
9.11.22
Типы химических реакции
1 ч
Устный опрос

19
14.11.22
Типы химических реакции
1 ч
Работа с карточками

20
16.11.22
Повторение и обобщение темы. Подготовка к контрольной работе
1 ч
Устный опрос

21
21.11.22
Контрольная работа №2 по теме: « Начальные понятия и законы химии».
1 ч
Контрольная работа

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии(20ч)

22
23.11.22
Воздух и его состав
1 ч
Устный опрос

23
28.11.22
Кислород
1 ч
Устный опроопрос

24
30.11.22
Практическая работа №3 получение ,собирание и распознание кислорода
1 ч
Практическая работа

25
5.12.22
Оксиды

1 ч
Устный опрос

26
7.12.22
Водород
1 ч
Устный опрос

27
12.12.22
Кислоты
1 ч
Устный опрос

28
14.12.22
Соли
1 ч
Устный опрос

29
19.12.22
Практическая работа №4Получение ,собирание и распознание водорода

1 ч
Устный опрос

30
21.12.22
Количество вещества
2 ч
Устный опрос

31
26.12.22
Количество вещества
1 ч
Устный опрос

32
9.01.23
Молярный объем газов
1 ч
Устный опрос

33
11.01.23
Молярный объем газов
1 ч
Устный опрос

34
16.01.23
Расчеты по химическим уравнениям
1ч
Устный опрос

35
18.01.23
Расчеты по химическим уравнениям
1 ч
Письменная работа

36
23.01.23
Расчеты по химическим уравнениям
1 ч
Устный опрос по карточкам

37
25.01.23
Вода .Основания
1 ч
Устный опрос

38
30.01.23
Растворы .Массовая доля растворенного вещества
1 ч
Устный опрос

39
1.02.23
Практическая работа №5 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
1 ч
Практическая работа

40
6.02.23
Контрольная работа№2 по теме: «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии».
1 ч
Устный опрос

41
8.02.23
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии».
1 ч
Контрольная работа

Основные классы неорганических соединений(11ч)

42
13.02.23
Оксиды,их классификация и химические свойства
1 ч
Устный опрос

43
15.02.23
Основания, их классификация и химические свойства
1 ч
Работа с карточками

44
20.02.23
Кислоты, их классификация и химические свойства
1 ч
Устный опрос

45
22.02.23
Кислоты, их классификация и химические свойства
1 ч
Устный опрос

46
27.02.23
Соли , их классификация и химические свойства
1 ч
Работа с карточками

47
1.03.23
Соли , их классификация и химические свойства
1 ч
Письменная работа

48
6.03.23
:Генетическая связь между классами неорганических соединений
1 ч
Письменная работа

49
13.03.23
Генетическая связь между классами неорганических соединений
1 ч
Устный опрос

50
15.03.23
Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений».
1 ч
Практическая работа

51
27.03.23
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Основные классы неорганических соединений».
1 ч
Устный опрос

52
29.03.23
Контрольная работа по теме№3: «Основные классы неорганических соединений».
1 ч
Контрольная работа

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.Строение атома(10ч)

53
3.04.23
Естественные семейства химических элементов. Амфотерность
1 ч
Устный опрос

54
5.04.23
Естественные семейства химических элементов. Амфотерность
1 ч
Устный опрос

55
10.04.23
Открытие периодического закона Д.И.Менделеевым
1 ч
Устный опрос

56
12.04.23
Основные сведения о строении атома
1 ч
Устный опрос

57
17.04.23
Строение электронных оболочек атомов
1ч
Устный опрос

58
19.04.23
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
1 ч
Письменная работа

59
24.04.23
Характеристика элемента по его положению в периодического системе
1 ч
Устный опрос

60
26.04.23
Контрольаня работа :Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева
1 ч
Письменная работа

Химическая связь. Окислительно-восставительные реакции (8 ч)

61
3.05.23
Ионная химическая связь
1 ч
Устный опрос

62
10.05.2
Ковалентная химическая связь
1 ч
Письменная работа

Работа с карточками

63
15.05.23
Металлическая связь
1 ч
Устный опрос

64
17.05.23
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.Обобщение и систематизация знаний
1 ч
Устный опрос




22.05.23
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.Обобщение и систематизация знаний






65
24.05.23
Промежуточная аттестация

1 ч
Работа с карточками

66
29.05.23
Подведение итогов года
1 ч
Контрольная работа

67
31.05.23
Подведение итогов года
1 ч
Устный опрос

Приложение №2. Система учёта и контроля достижений планируемых результатов.
Контрольная работа №1 по теме: « Начальные понятия и законы химии».
1 вариант

1. Наименьшая частица химического элемента, которая является носителем его свойств:

а) атом;               б) молекула;              в) позитрон;                г) нуклон.             2.Укажите формулу сложного вещества:

а) вода;                          б) азот;                            в)кислород.

3.Даны простые вещества: уголь, алмаз, графит, кислород, озон. Сколько всего химических элементов входит в состав этих веществ:

а) 2                                 б) 3                                в) 4

4. Закон объемных отношений нашел объяснение в гипотезах:

а) Авогадро;                        б) Гей-Люссака;            

в) Ломоносова;                    г) Менделеева.

5. Какой из указанных процессов относится к химическим:

а) горение калия;              

б) вытягивание алюминиевой проволоки;     в) перегонка нефти.

6. Какой из указанных процессов относится к физическим:

а) испарение воды с поверхности тела;              

б) ржавление гвоздя;

в) образование оксида азота в атмосфере в процессе грозы.

7. Каждое химически чистое вещество, независимо от способа получения имеет один и тот же постоянный состав. Такую формулировку имеет закон:

а) кратных отношений;                      б) постоянства состава;
в) эквивалентов;                                  г) объемных отношений.

8. Процесс разложения солей под действием воды, называется:

а) гидролиз;                   б) гидратация;    

в) диссоциация;             г) сублимация.

9. Частица, имеющая положительный заряд, называется:

а) анион;               б) катион;              в) атом;              г) молекула.

10. Из приведенных ниже формул солей выберите основную соль:

а) К2SO4;     б) (NH4)2[Fe(SO4)2];     в) (CuOH)2CO3;    г) NaH2PO4.

11. Диссоциация каких солей помимо образования катиона металла и аниона кислотного остатка дает еще и гидроксил-анион? Укажите верный вариант ответа.

а) основных;         б) кислых;        в) средних;      г) таких солей нет.

12. Отрицательно заряженный электрод в химии называют:

а) катод;            б) анод;                в) соленоид;              г) гидрат.

13. Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых образуются:


а) катионы металлы и гидроксид - ион;          

б) катион водорода и анион кислотного остатка;

в) катион металла и анион кислотного остатка.

14. Реакция        MgСО3 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2О + СО2    протекает до конца, т. к. выделяется:

а) вода;                 б) осадок;                     в) соль;              г) газ.

15. Из приведенных ниже реакций выберите ту, которая не протекает до конца:

а) LiCl + NaNO3 = ... ;                      б) K2CO3 + HCl = ... ;
в) CuO + HNO3 = ... ;                        г) NaOH + H2SO4 = ... .

16. Какая из солей не подвергается гидролизу?

а) KNO3;             б) K2CO3;             в) Al2S3;          г) Na2S.

17. В растворе какой соли индикатор метиловый оранжевый не изменяет окраску?

а) AlCl3;            б) Na2CO3;            в) K2S;            г) Na2SO4 .

18. Масса 46 г натрия  соответствует количеству этого вещества (в моль), равному

 а) 1;               б)2;               в) 1,5;              г) 12.

18. Относительная молекулярная масса вещества Na2SO4 равна:

а) 142;              б) 158;            8) 119;                    г) 110.

19. При н.у. 2  моль кислорода  занимает объем (в литрах), равный

а) 11,2                 б) 112                      в) 22,4               г) 44,8.

20. Реакция HCl+KOH= ... называется реакцией:                                                                                     а) окисления-восстановления;

б) гидролиза;              в) нейтрализации.

Основные понятия и законы химии.

1 вариант.

1. Наименьшая частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами, – это:

а) атом;               б) молекула;               в) позитрон;                г) нуклон.

2. Сложные вещества отличаются от простых:

а) количеством атомов в молекуле     б) порядком связывания атомов в молекуле в) другим признаком (каким?)

3. Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Сколько всего химических элементов входит в состав этих веществ:    

а) 6                    б) 3                       в) 4                      г) 2

4. Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массы одного элемента, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого элемента, соотносятся между собой как небольшие целые числа. Такую формулировку имеет закон:

а) кратных отношений;                       б) постоянства состава;

в) эквивалентов;                                  г) объемных отношений.

5.Автор закона сохранения массы веществ:


а) Менделеев        б) Ломоносов         в) Пруст

6.Какой из указанных процессов относится к химическим:

а) горение магниевой ленты             б) вытягивание медной проволоки                          в) перегонка нефти

7.Какой из указанных процессов относится к физическим:

а) ржавление гвоздя         б) испарение воды с поверхности водоема

в) образование озона в атмосфере в процессе грозы.

8. Процесс распада электролита на ионы при его растворении или расплавлении называется:

а) гидролиз;    б) гидратация;    в) диссоциация;         г) сублимация.

9. Положительно заряженный электрод в химии называют:

а) катод;            б) анод;               в) соленоид;            г) гидрат.

10. Частица, имеющая отрицательный заряд, называется:

а) анион;           б) катион;              в) атом;                 г) молекула.

11. Из приведенных ниже формул солей выберите кислую соль:

а) К2SO4;     б) (NH4)2[Fe(SO4)2];         в) (CuOH)2CO3;       г) NaH2PO4.

12. Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых образуются:

а) катионы металлы и гидроксид-ион;          

б) катион водорода и анион кислотного остатка;

в) катион металла и анион кислотного остатка.

13. Из приведенных ниже реакций выберите ту, которая не протекает до конца:

а) KCl + NaNO3 = ... ;                       б) K2CO3 + HCl = ... ;

в) CuO + HNO3 = ... ;                        г) NaOH + H2SO4 = ... .

14. В какой из приведенных ниже реакций наблюдаются два признака, позволяющих говорить о том, что данная реакция ионного обмена идет до конца?

а) KCl + NaOH = ... ;                                  б) НCl + КOH = ... ;
в) Na2CO3 + HNO3 = ... ;                             г) CaO + HNO3 = ... .

15. Какая из приведенных схем относится к реакциям соединения:

а) Н2 +02 →;                      б) К+Н2O→;                в) КСl+ HBr→.

16. При н.у. 5 моль водорода занимает объем (в литрах), равный

а) 11,2                 б) 112                      в) 22,4               г) 5,6

17.  Масса 56 г железа соответствует количеству этого вещества (в моль), равному

 а) 10;                б) 1;               в) 15;              г) 12.

18. Относительная молекулярная масса вещества KMnO4 равна:

а) 168;              б) 158;            8) 136;                    г) 110.

19. Какая из солей не подвергается гидролизу?

а) NaCl;             б) K2CO3;             в) Al2S3;          г) Na2S.

20. В растворе какой соли индикатор метиловый оранжевый не изменяет окраску?


а) AlCl3;            б) Na2CO3;            в) K2S;            г) KCl.

Система оценивания контрольной работы:

20 заданий

1 задание -1 балл
Критерий оценки
18-20 баллов- оценка «5»
15-17 баллов - оценка «4»
12-14 баллов - оценка «3»
Менее 12 баллов - оценка «2»

Контрольная работа№2 по теме: «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии».

Вариант I

А-1. Формулы только кислот приведены в ряду

  1. НС1, NaCl, HNO3 3) Са(ОН)2, Н3РO4, Са3(РO4)2

  2. H2SO3, H2SO4, H2S 4) Na2O, NaNO3, HNO3

A-2. Формулы только щелочей приведены в ряду

  1. Fe(OH)2, КОН, Ва(ОН)2 3) КОН, NaOH, LiOH

  2. NaOH, Са(ОН)2, Cu(OH)2 4) Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaOH

A-3. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, об­разуя соль,— это

  1. FeO 2) К2O 3) SO3 4) ВаО


А-4. Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям

  1. соединения 3) разложения

  2. обмена 4) замещения

А-5. Взаимодействие гидроксида меди(П) с азотной кисло­той относится к реакциям

  1. соединения 3) замещения

  2. разложения 4) обмена

А-6. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде стано­вится

  1. бесцветным 3) красным

  2. малиновым 4) жёлтым

А-7. Свойство, которое является общим для нераствори­мых оснований и щелочей, — это

  1. взаимодействие с кислотными оксидами

  2. взаимодействие с кислотами

  3. взаимодействие с солями

  4. разложение

А-8. Оксид, который реагирует и с гидроксидом кадия, и с соляной кислотой, — это

  1. Na2O 2) ZnO 3) MgO 4) К2O


В-1. Даны формулы веществ:

FeO, К2O, СO2, MgO, СгО, СrO3, SO2, Р2O5.

Выпишите формулы только основных оксидов.

Ответ:

В-2. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

  1. MgO А. кислоты

  2. H3PO4 Б. щёлочи

  3. Al(OH)3 В. Оксиды

  4. NaOH Г. нерастворимые основания



1
2
3
4












Смотрите также файлы