Экспериментальные результаты.

Молекулярное и ионное уравнение реакции нитрата свинца(II) и сульфата натрия:

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = PbSO₄↓+ 2NaNO₃

Pb²⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + SO₄^2- = PbSO₄↓+ 2Na⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + SO₄^2- = PbSO₄↓

При взаимодействии нитрата свинца(II) и сульфата натрия выделяется сульфат свинца(II), который выпадает в осадок белого цвета.

Составим выражение константы равновесия:



Молекулярное и ионное уравнение реакции сульфата свинца(II) и хромата калия :

PbSO₄ ↓+ K₂CrO₄ = PbCrO₄ ↓+ K₂SO₄

PbSO₄ + 2K⁺ + CrO₄^2- = PbCrO₄ ↓+ 2K + SO₄^2-

PbSO₄ + CrO₄^2- = PbCrO₄ ↓+ SO₄^2-

Составим выражение константы равновесия:



При взаимодействии сульфата свинца(II) и хромата калия выделяется хромат свинца желтого цвета.

Сульфат свинца и хромат свинца плохо растворимы в воде, однако некоторое количество ионов все-таки образуется. В результате хромат будет осаждаться, а сульфат – вступать в реакцию и истрачиваться, т.к. произведение растворимости PbSO₄ много больше, чем произведение растворимости PbCrO_4.

Опыт 5. Растворение (нерастворение) осадка под действием сильной кислоты.

Последовательность действий.

1. 
   Насыпать в одну пробирку микрошпателем немного сульфата железа(II) и растворить его в нескольких каплях воды.
   
2. 
   В другую пробирку добавить небольшое количество раствора сульфата меди(II).
   
3. 
   В каждую из пробирок внести немного раствора сульфида натрия.
   
4. 
   Затем в каждую из пробирок добавить несколько капель разбавленной соляной кислоты.
   
5. 
   Наблюдать за растворением осадка в одной из пробирок.
   
6. 
   Описать происходящие химические процессы с помощью молекулярных и ионных уравнений.
   
7. 
   Рассчитайте константы равновесия.
   

Экспериментальные результаты.

Молекулярное и ионное уравнение реакции сульфата железа(II) и сульфида натрия:

FeSO₄ + Na₂S = FeS ↓ + Na₂SO₄

Fe²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + S^2- = FeS ↓+ 2Na⁺ + SO₄^2-

Fe²⁺ + S^2- = FeS ↓

Составим выражение константы равновесия:

---

При взаимодействии сульфата железа(II) и сульфида натрия выделяется сульфид железа(II), который выпадает в осадок черного цвета. Константа равновесия >1, равновесие смещено в сторону прямой реакции.

Молекулярное и ионное уравнение реакции сульфата меди(II) и сульфида натрия:

CuSO₄ + Na₂S = CuS ↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + S^- = CuS ↓+ 2Na⁺ + SO₄^2-

Cu²⁺ + S^2- = CuS ↓

Составим выражение константы равновесия:



При взаимодействии сульфата меди(II) и сульфида натрия выделяется сульфид меди(II), который выпадает в осадок черного цвета. Константа равновесия >1, равновесие смещено в сторону прямой реакции.

Молекулярное и ионное уравнение реакции сульфида железа(II) и разбавленной соляной кислоты:

FeS ↓+ 2HCl = FeCl₂ + H₂S ↑

FeS↓+2H⁺+2Cl^-=Fe²⁺+2Cl^-+ H₂S ↑

FeS+2H⁺= Fe²⁺+ H₂S ↑

Составим выражение константы равновесия:



Константа равновесия >1, равновесие смещено в сторону прямой реакции.

Молекулярное и ионное уравнение реакции сульфида меди и разбавленной соляной кислоты:

CuS↓ + 2HCl = CuCl₂ + H₂S ↑

CuS↓+2H⁺+2Cl^-=Cu²⁺+2Cl^-+ H₂S ↑

CuS+2H⁺= Cu²⁺+ H₂S ↑

Составим выражение константы равновесия:



Константа равновесия <1, равновесие смещено в сторону обратной реакции, реакция не будет протекать.

Вывод.

Было исследовано образование слабых электролитов в гомогенной системе:

а) образование слабого основания – в первом опыте был получен гидроксид аммония при взаимодействии гидроксида натрия и хлорида аммония.

б) образование устойчивой слабой кислоты – во втором опыте была получена уксусная кислота при взаимодействии серной кислоты и ацетата натрия.

в) образование неустойчивой слабой кислоты – в третьем опыте была получена угольная кислота, распадающаяся на CO₂ и H₂O, при взаимодействии карбоната натрия и разбавленной серной кислоты.

Также исследовано образование малорастворимых соединений:

а) в четвертом опыте - переосаждение малорастворимых веществ, хромата свинца и сульфата свинца.

б) в пятом опыте - растворение (нерастворение)

---

осадка под действием сильной кислоты, сульфата меди сульфата железа(Ⅱ).

---

Смотрите также файлы

• Тема Ведення пацієнта з абдомінальним болем. Відповідь коротко по таким розділам (якщо наявні).docx

• Аудирование, Чтение", "Грамматика и лексика, Письменная речь. Раздел 1 Аудирование.pptx

• " 48 Красный и белый террор в Советской России.".docx

• Программа среднего профессионального образования 44. 02. 01 Дошкольное образование Дисциплина Возрастная анатомия, физиология и гигиена Практическое занятие 10.docx

• День Единства народов Дагестана.docx