Файл: Классы соединений.docx

"Классы соединений"

1. 
   Неорганические вещества являются электролитами различной силы. Укажите количество ионов, образующихся при диссоциации соли KHSO₄: Два
   
2. 
   Укажите эмпирическую формулу ортофосфорной (ортофосфатной) кислоты:  H₃PO₄
   
3. 
   Для лечения некоторых заболеваний кожи, например, бородавок, папилломы, применяют жидкий азот. Укажите класс данного соединения: Простое
   
4. 
   Проанализируйте изменение кислотно-основных свойств в ряду соединений: HCl – HBr – HI. Укажите характер данных изменений: Кислотные свойства уменьшаются
   
5. 
   Укажите продукты реакции: MgOHCl + HCl MgCl₂ + H₂O;
   
6. 
   Укажите эмпирическую формулу оксида азота (IV): NO₂;
   
7. 
   Укажите эмпирическую формулу сульфата гидроксокальция: CaOHSO₄.
   
8. 
   Укажите реагент, с которым может взаимодействовать CuO: HCl;
   
9. 
   Укажите соль, которая образуется при взаимодействии 1 моль гидроксида кальция и 2 молей H₂SO₄: СaSO₄;
   
10. 
    Среди перечисленных веществ, укажите реагент, способный вступать во взаимодействие с хлоридом натрия: AgNO₃;
    

"Биогенные s- и р-элементы"

11. 
    При сбоях в работе калий-натриевого насоса возникает заболевание – маниакальная депрессия. Укажите элемент, ионы которого входят в состав препарата, применяемого для лечения данного заболевания. Li+;
    
12. 
    Цинк оказывает влияние на физиологические процессы. Укажите, в чем заключается биологическая роль данного элемента. Влияет на процессы размножения;
    
13. 
    Натрий - незаменимый макроэлемент третьего периода периодической системы. Укажите, в чем это проявляется биологическая роль данного элемента. Принимает участие в обеспечении осмотического давления в клетках
    
14. 
    0,9% раствор некоторого соединения натрия применяется в виде изотонического раствора и назначается внутривенно. Укажите название данного соединения. Хлорид натрия ;
    
15. 
    Один из биогенных элементов является самым распространенным на земле. Укажите данный элемент. Кислород;
    
16. 
    Кальций находится в каждой клетке организма, общее его содержание составляет 1,4%. Укажите место максимальной концентрации ионов данного элемента в организме. Костный скелет;
    
17. 
    Хлор – биогенный р-элемент, способный образовывать анионы различной степени устойчивости. Укажите анион, обладающий наименьшей окислительной активностью. ClO4-
    
18. 
    Ионы Са2+ с некоторым аналитическим реагентом образуют белый кристаллический осадок. Укажите данный аналитический реагент. (NH4)C2O4;
    
19. 
    Некоторое соединение применяется для гипсовых повязок при переломах и в зубоврачебной практике при изготовлении слепков ротовой полости. Укажите данное соединение. CaSO4•2H2O;
    
20. 
    Фосфор – незаменимый элемент, входящий в состав гидрофосфат- и дигидрофосфат-ионов фосфатной буферной системы организма. Определите электронную конфигурацию, которая соответствует атому фосфора в составе этих ионов. 1s22s22p6;
    

---

"Биогенные d-элементы"

21. 
    Никель входит в состав некоторых лекарственных препаратов. Укажите физиологический процесс, на который влияют данные препаратыНа морфологический состав крови
    
22. 
    Один из d-элементов принимает участие в биохимических процессах в качестве переносчика электронов в дыхательной цепи. Укажите такой элемент. Zn
    
23. 
    При проведении аналитической реакции на ионы Fe²⁺ образовался темно-синий осадок Fe₃[Fe(CN)₆]. Определите аналитический реагент, который использовался в данной реакции. К₃[Fe(CN)₆];
    
24. 
    Один из d-элементов с выраженными металлическими свойствами растворяется только в «царской водке». Укажите данный элемент.  Платина;
    
25. 
    Хром, являясь элементом VI B группы, в соединениях способен проявлять различные степени окисления. Укажите свойства, характерные для гидроксида хрома (ІІІ). Амфотерные;
    
26. 
    Недостаточное содержание в организме одного из d-элементов приводит к нарушению костеобразования в детском возрасте. Определите данный d-элемент. Cu;
    
27. 
    При действии едкой щелочи на растворы солей меди (ІІ) образуется нерастворимый в воде осадок. Укажите цвет данного осадка. Голубой
    
28. 
    Одно из соединений меди используется в медицинской практике как антисептическое и прижигающее средство. Укажите такое соединение. CuSO₄;
    
29. 
    Кобальт входит в состав жизненно важного витамина. Укажите название данного витамина и функцию кобальта в нём. В12 – в качестве комплексообразователя
    
30. 
    Радиоактивное золото используется в медицинской практике для лечения некоторых заболеваний. Укажите название заболеваний, для лечения которых применяется данный препарат. Злокачественные опухоли;
    

Основы химической термодинамики

31. 
    Любая биологическая системы обменивается с окружающей средой энергией и массой. Укажите, к каким термодинамическим системам ее можно отнести: Открытая, гетерогенная
    
32. 
    Cтуденты изучали влияние различных параметров на течение самопроизвольно протекающих процессов. Укажите выражение, которое соответствует таким процессам: 0, ∆Н<0; ∆U<0, 0; ∆U<0
    
33. 
    Энтальпия - это сумма внутренней энергии и работы расширения системы. Укажите уравнение, которое используется для расчета данной величины:
    
34. 
    В реальных системах термодинамический процесс может сопровождаться как увеличением, так и уменьшением энтропии. Укажите процесс, в котором данная величина уменьшается: Полимеризация
    
35. 
    На лабораторной-практической части занятия студенты изучали параметры системы, в которой происходил обмен с окружающей средой только энергией. Укажите тип данной системы Закрытая
    
36. 
    Значения энтальпии образования известны приблизительно для 8000 соединений, что позволяет определить расчетным путем тепловые эффекты разнообразных реакций. Укажите вещество, для которого эта термодинамическая функция равна нулю: Cl₂
    
37. 
    Энтальпия - это сумма внутренней энергии и работы расширения системы. Укажите уравнение, которое используется для расчета данной величины:
    
38. 
    Изменение состояния любой системы характеризуется рядом термодинамических функций. Укажите одну из них: Энтальпия
    
39. 
    При окислении глюкозы в организме свободная энергия Гиббса (ΔG) имеет большое отрицательное значение. Укажите вывод, какой возможно сделать на основании этого: Процесс идет самопроизвольно
    
40. 
    В ходе проведения реакции окисления азота кислородом поглотилось значительное количество теплоты. Укажите, с точки зрения термодинамики, название данного процесса: Эндотермический
    
41. 
    Первый закон термодинамики является отображением всеобщего принципа сохранения энергии. Укажите математическое выражение этого закона:
    
42. 
    В термодинамике различают несколько видов термодинамических процессов. Один из них проходит без обмена тепла с окружающей средой, т.е. система не получает тепло извне и не отдает его окружающей среде. Укажите название такого процесса: Адиабатный
    
43. 
    Cтуденты изучали влияние различных параметров на течение самопроизвольно протекающих процессов. Укажите выражение, которое соответствует таким процессам:
    
44. 
    Для моделирования самопроизвольно протекающих биохимических процессов в организме необходимо знать их направление. Укажите критерий принципиальной возможности такого процесса: ΔG<0
    
45. 
    Изменение свободной энергии Гиббса (ИG) ) это максимальная работа, которую организм выполняет за определенное время. Укажите уравнение, при помощи которого можно рассчитать данную термодинамическую функцию:
    
46. 
    Многие биохимические процессы происходят при постоянном давлении и температуре. Укажите функцию состояния, которая является критерием протекания самопроизвольного процесса при этих условиях: Энергия Гиббса
    
47. 
    Термодинамика изучает свойства различных термодинамических систем и происходящие в них процессы. Укажите систему, которая не обменивается с окружающей средой ни массой, ни энергией: Изолированная
    
48. 
    Необратимые процессы старения организма связаны с изменением функции состояния – энтропией. Укажите, мерой какой энергии является данная термодинамическая функция: Рассеянная энергия
    
49. 
    Организм человека О это термодинамическая система. В каждый момент времени состояние системы характеризуется рядом термодинамических параметров. Укажите один из них: Температура
    
50. 
    Для различных преобразований важно знать не абсолютное значение энтропии, а ее изменение ((S). Укажите уравнение, которое возможно применить для таких расчетов :S_. = S_прод - S_исх.
    

---

Растворы. Способы выражения состава растворов.

51. 
    В хирургии применяют гипертонические повязки (марля, смоченная в 10% гипертоническом растворе NaCl ), которые вводять в гнойные раны. Укажите количество граммов соли и воды необходимое для приготовления 500 г данного раствора: 50 г соли и 450 г воды
    
52. 
    Процентная концентрация раствора Н₂С₂О₄ (ρ=1,075 г/мл) составляет 12,3%. Определите величину молярной концентрации (моль/л) данного раствора. 1,47
    
53. 
    В фармацевтической практике применяются растворы различных веществ с заданной концентрацией. Укажите формулу для расчета молярной концентрации:
    
54. 
    Хлорид ртути (II) (сулема) HgCl₂ в концентрации 1:1000 применяется для дезинфекции и как антисептик.Определите тип данного раствора: Ненасыщенный
    
55. 
    Растворимость веществ зависит от различных факторов.Укажите характеристику, описывающую меру растворимости вещества при данных условиях: Концентрация его насыщенного раствора
    
56. 
    Самым распространенным растворителем является вода. Укажите, какой объем воды необходимо использовать для приготовления 2%-ного раствора из 10г соли: 490мл
    
57. 
    Количественной характеристикой раствора является его молярная концентрация, которая показывает число молей растворенного вещества в определенном объеме растворителя. Укажите этот объем в литрах. 1,0
    
58. 
    Студент получил задание рассчитать массу вещества в растворе, исходя из значений молярной концентрации раствора и объема вещества. Укажите формулу, которую он должен применить для расчета.
    
59. 
    Растворимость твердых веществ зависит от условий растворения. Укажите, что происходит с растворимостью данных веществ, при повышении температуры: Возрастает
    
60. 
    Студент получил задание расчитать массу вещества в растворе исходя из значений массовой доли вещества и плотности раствора. Укажите формулу, которую он должен применить для расчета:
    
61. 
    3 % раствор NaCl назначают внутрь для промывания желудка при отравлении AgNO₃, который при этом превращается в малорастворимый и нетоксичный серебра хлорид. Укажите, сколько граммов соли и воды необходимо взять для приготовления 200г раствора NaCl с заданной концентрацией:  6,0г соли и 194г воды
    
62. 
    5% раствор лактозы применяется как питательное средство при искусственном кормлении грудных детей. Определите массу лактозы и воды, содержащихся в 250 г такого раствора: 12,5г и 237,5г
    
63. 
    Некоторые методы клинических анализов предусматривают применение растворов с точной молярной концентрацией. Укажите, какую посуду необходимо использовать для приготовления данных растворовМерные колбы
    
64. 
    Молярная концентрация является количественной характеристикой раствора. Укажите формулу для ее расчета:
    
65. 
    Изменение температуры влияет на растворимость большинства твердых веществ. Укажите, что происходит с растворимостью данных веществ, при понижении температуры: Уменьшается
    
66. 
    В клинической практике применяются растворы различных веществ с заданной концентрацией. Укажите формулу для расчета моляльной концентрации:
    
67. 
    Укажите процесс, какой будет происходить при охлаждении насыщенного раствора хлорида магнияКристаллизация
    
68. 
    Молярная концентрация раствора NaCl (ρ=1,13 г/мл) составляет 5,28М. Определите процентную концентрацию (%) данного раствора. 27,34
    
69. 
    При изменении давления происходит изменение растворимости газов в крови, что может привести к возникновению тяжелыхзаболеваний. Укажите, как изменится растворимость газов в крови при увеличении давления: Возрастает
    
70. 
    Растворперманганатакалия в зависимости от концентрации оказывает вяжущее, раздражающее или прижигающее действие. Определите массовую долю данного раствора (%), если 50г вещества растворено в 250мл воды. 16,7
    
71. 
    Необходимо приготовить 40% раствор бромида калия. Укажите классификацию данного раствора в зависимости от концентрации ионов водорода и содержания растворенного вещества: Нейтральный, концентрированный
    
72. 
    При растворении 24,0г калия хлорида в 100мл воды (при 20оС), была получена система, которая находится в равновесном состоянии с растворенным веществом. Определите тип данного раствора: Насыщенный
    
73. 
    В медицинской практике широко применяют 10 % гипертонический раствор СаСl₂.. Определите, какое количество граммов соли нужно растворить в 200 мл воды, чтобы получить раствор с заданной концентрацией: В медицинской практике широко применяют 10 % гипертонический раствор СаСl₂.. Определите, какое количество граммов соли нужно растворить в 200 мл воды, чтобы получить раствор с заданной концентрацией: 22,2г
    
74. 
    При охлаждении насыщенного раствора произошло выделение растворённого вещества. Укажите название данного процесса. Кристаллизация
    
75. 
    Процентная концентрация раствора NаNO₃ (ρ=1,13 г/мл) составляет 23%. Определите молярную концентрацию (моль/л) данного раствора.  3,06
    
76. 
    Необходимо приготовить раствор перманганата калия КMnO₄. Укажите процесс, приводящий к повышению растворения данной соли: Повышение температуры
    
77. 
    В качестве наружного средства при воспалении слизистых оболочек и конъюктивитах применяют 0,25% раствор CuSO₄. Определите массу соли в граммах, необходимую для приготовления 200г данного раствора0,50
    
78. 
    Растворы 0,1—0,25% сульфата цинка угнетают размножение микроорганизмов и, взаимодействуя с тканевыми белками, оказывают вяжущее и противовоспалительное действие; их применяют в виде глазных капель в офтальмологии. Определите массу вещества в граммах, необходимую для приготовления 50 г0,25% раствора: 0,505
    
79. 
    Значительное количество лекарственных средств вводится в организм больных в виде растворов. Укажите фактор, приводящий к повышению взаимного растворения жидкостей:  Повышение температуры
    
80. 
    Необходимо приготовить 0,2% раствор Na₂HPO₄. Укажите тип данного раствора в зависимости от концентрации ионов водорода и содержания растворенного вещества в нем: Кислый, разбавленный
    

---

---

"Растворы. Перманганатометрия как метод объемного количественного анализа.

81. 
    В зависимости от типа химических реакций, которые лежат в основе количественных определений, титриметрические методы анализа подразделяются на несколько основных типов. Укажите, к какому типу относится метод перманганатометрии:  Метод оксидиметрии;
    
82. 
    В клинической лаборатории проводили определение в крови ионов кальция методом перманганатометрического титрования. Укажите соединение, которое необходимо использовать для создания необходимого значения рН среды в данном методе анализа: H₂SO₄
    
83. 
    В одном из методов титриметрического анализа в качестве вещества-окислителя используют дихромат калия K2Cr2O7. Укажите степень окисления хрома в данном соединении: +6;
    
84. 
    В основе качественного и количественного анализа лежат окислительно-восстановительные реакции. Укажите характеристику, изменение которой всегда происходит при протекании данных реакций: Степень окисления
    
85. 
    В титриметрическом анализе важное значение имеет понятие молярной массы эквивалента.Укажите, чему равна данная величина (г/моль) для Аl(NO3)3 . 71
    
86. 
    Для проведения перманганатометрического титрования необходимо приготовить 500 мл рабочего раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль экв/л. Определите в граммах массу веществаKMnO4: 3,16;
    
87. 
    Для количественного определения пероксида водорода в таблетках «Гидроперит» фармацевту необходимо приготовить 0,01 н раствор перманганата калия. Укажите формулу, которой он может воспользоваться для расчета массы вещества: 
    
88. 
    Для проведения анализа необходимо приготовить 0,1 моляльный раствор хлорида кальция. Укажите единицы измерения данной концентрации: моль/кг;
    
89. 
    Для проведения перманганатометрического титрования необходимо приготовить 300 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,4 моль экв/л. Определите массу навески перманганата калия в граммах: 3,79;
    
90. 
    Концентрация приготовленного раствора указывает число моль-эквивалентов растворенного вещества, содержащиеся в 1000 мл раствора. Укажите тип данной концентрации: Нормальная
    
91. 
    Марганец (Mn) – элемент с переменной валентностью. Укажите, чему равна степень окисления этого элемента в сульфате марганца MnSO4 . + 2;
    
92. 
    Марганец образует ряд оксидов. Укажите соединение, у которого наиболее ярко выражены основные свойства: MnO
    
93. 
    Метод перманганатометрии предусматривает применение растворов с точной молярной концентрацией эквивалента. Укажите посуду, которую используют для приготовления данных растворов: Мерные колбы;
    
94. 
    Метод перманганатометрии предусматривает титрование в кислой среде. Укажите, почему для создания данной среды нельзя использовать азотную кислоту. Является сильным окислителем;
    
95. 
    О способности веществ проявлять окислительно-восстановительные свойства можно судить по степени окисления атомов элементов, входящих в данное вещество. Укажите соединение, обладающее окислительно – восстановительной двойственностью:  Na2SO3
    
96. 
    Окончание титрования в методе перманганатометрии определяют по точке эквивалентности. Укажите способ определения этой точки в данном методе анализа: Появление розовой окраски;
    
97. 
    Определение окисляемости воды проводят методом перманганатометрического титрования. Укажите одно из условий проведения данного метода титрования: Кислая среда;
    
98. 
    Перманганат калия применяют в медицинской практике как бактерицидный препарат. Укажите химические свойства, которые обуславливают его антимикробную активность: Окислительные;
    
99. 
    Перманганат калия, обладающий противомикробным действием, находит широкое применение в медицине. Укажите (в %) массовую долю данногосоединения в растворе, применяемого для обработки язв и ожогов: 5,0
    
100. 
     При расчете молярной концентрации эквивалента растворенного вещества используют фактор эквивалентности. Укажите, чему он равен для соединения Al2(SO4)3: 1/6
     
101. 
     При определении концентрации вещества методом перманганатометрии необходимо приготовить 200 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль-экв/л. Определите массу навескиKMnO4 в граммах: 0,63;
     
102. 
     При проведении перманганатометрического анализа студент должен установить титр рабочего раствора перманганата калия. Укажите единицы измерения данной величины: г/мл;
     
103. 
     При решении задачи возникла необходимость найти массу вещества, исходя из молярной концентрации эквивалента. Укажите формулу, которую можно применить для расчета:
     
104. 
     При титровании методом перманганатометрии необходимо учитывать кислотность среды. Укажите, почему данный метод анализа нежелательно проводить в нейтральной среде: Образуется бурый осадо
     
105. 
     Продукты восстановления калия перманганата зависят от характера среды. Укажите среду, в которой проводят титрование в перманганатометрии: Сильнокислая
     
106. 
     Рабочий растворKMnO4 по точной навеске кристаллического препарата приготовить невозможно, так как в нем всегда содержатся примеси. Укажите соединение, используемое для определенияточной концентрации раствора перманганата калия: Щавелевая кислота
     
107. 
     Среди соединений хлора укажите вещество, обладающее наиболее ярко выраженной окислительной активностью: НClО4
     
108. 
     Студент получил задание: для проведения перманганатометрического титрования приготовить 100 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л. Определите в граммах массу веществаKMnO4: 1,58;
     
109. 
     Титрование в методе перманганатометрии проводится в кислой среде. Укажите, почему для этой цели не используют раствор НСl; Проявляет восстановительные свойства;
     
110. 
     Титрованный раствор калия перманганата по точной навеске кристаллического препарата приготовить невозможно. Укажите причину данного явления: Содержит примеси;
     
111. 
     Укажите кислоту, которую используют в перманганатометриидля поддержания нужного уровня рН: H2SO4
     

112. Кислотно-основное равновесие в организме. Водородный показатель

113. 
     Значение рН желудочного сока приблизительно равно 2. Определите концентрацию гидроксильных ионов (моль/литр) в данной биологической среде. [OH ^] = 10 ^12;
     
114. 
     У больного рН мочи равно 5,1. Укажите, какой цвет примет лакмусовая индикаторная бумага в данной биологической жидкости. Красный;
     
115. 
     При изменении кислотно-основного состоянияорганизмаможитразвиться алкалоз. Укажитераствор, которыйнеобходимоприменить напервойстадиилечения.  5% p-p аскорбиновой кислоты;
     
116. 
     Молярная концентрация водородных ионов [Н+] составляет 1,0∙10 ^{- 8} моль/л. Определите рН данного раствора. 4, среда щелочная;, 8, среда кислая;, 9, среда щелочная;, рН, 8, среда щелочная;, 6, среда кислая
     
117. 
     При нарушении кислотно-щелочного баланса в организме может развиться ацидоз. Укажите изменения, которые будут при этом происходить в крови.  Уменьшение рН крови.
     
118. 
     В растворах имеет место кислотно-основное равновесие, обусловленное переносом протона. Укажите, согласно протолитической теории, название веществ, которые являются донорами протонов. Кислоты
     
119. 
     Для выражения кислотности среды используют водородный показатель. Укажите определение, которое характеризует данную величину. Отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода;
     
120. 
     Согласно протолитической теории Бренстеда-Лоури, кислоты - это доноры протонов, а основания - акцепторы протонов. Укажите сопряженную кислоту и сопряженное основание в следующем примере: 
     
121. 
     NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^- . NH₄⁺- сопряженная кислота, OH^-  -  сопряженное основание
     
122. 
     Часто вместо абсолютных значений молярной концентрации ионов H⁺ пользуются водородным показателем. Укажите математическое выражение данной величины. рН =  -lg [Н⁺] ;
     
123. 
     Величина, связывающая между собой концентрации водородных и гидроксильных ионов, называется ионное произведение воды. Укажите уравнение, описывающее данную характеристику. Kw = [H⁺]   [OH^];
     
124. 
     Вода - слабый электролит. Укажите, чему равна ее константа диссоциации при 22 ^оС: 10 ^-16.
     
125. 
     При диагностике заболевания необходимой частью анализа биологических жидкостей является определение рН. Укажите название инструментального средства, с помощью которого определяют данный показатель. Иономер;
     
126. 
     Вода является слабым электролитом и диссоциирует по следующей схеме: Н₂О ↔ H⁺ + OH^-. Укажите определение, характеризующее ионное произведение воды. Произведение концентраций ионов водорода и гидроксил-ионов;
     
127. 
     Согласно протолитической теории Бренстеда-Лоури, кислоты - это доноры протонов, а основания - акцепторы протонов. Укажите сопряженную кислоту и сопряженное основание в следующем примере:
     
128. 
     СН₃СООН + H₂O ↔ СН₃СОО ^- + H₃O⁺ . H₃O⁺- сопряженная кислота, СН₃СОО^-  - сопряженное основание;
     
129. 
     Активность ферментов слюны находится в определенном интервале значений рН. Укажите диапазон рН, в котором наиболее активны ферменты данной биологической жидкости. 6,35-6,85;
     
130. 
     Концентрация ионов гидроксила в исследуемом растворе равна 1·10^-12моль/л. Укажите рН раствора и характер среды. 12, среда щелочная;, 2, среда слабощелочная;, 12, среда слабощелочная;, pH, 2, среда сильнокислая;, 2, среда слабокислая
     
131. 
     Концентрации [H⁺] и [OH^-] в растворе ] величины сопряженные. Укажите уравнение, связывающее эти показатели при 22 С. [Н⁺] · [ОН^] = 10 ^-14 .
     
132. 
     При сильной рвоте изменяется рН крови, что приводит к возникновению алкалоза. Укажите рН крови, характерное для данной патологии. 7,00
     
133. 
     Тканевыекатепсины катализируют синтез белков при рН=7. Определите, кислотность среды, которая отвечает данному значению рН. Нейтральная;
     
134. 
     Для размножения холерных эмбрионов оптимум рН лежит в пределах 8,3-9,4. Укажите, какая среда отвечает данному значению рН. Щелочная;
     

---