Файл: Классы соединений.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 05.05.2024

Просмотров: 36

Скачиваний: 0

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

СОДЕРЖАНИЕ

"Биогенные s- и р-элементы"

"Растворы. Перманганатометрия как метод объемного количественного анализа.

2.ОН -3.Pb2+4.NO3-5.SO42- При авных концентрациях электролитов их пороговая концентрация (порог коагуляции) зависит от величины заряда коагулирующих ионов. Укажите формулу электролита, для которого данная величина будет минимальной. 1.KI2.KCNS3.K2SO44.K3[Fe(СN)6]5.K2С2О4 При добавлении концентрированного раствора Н2S к разбавленному раствору AgNO3, взятому в избытке, образовалась мицелла золя Ag2S. Укажите частицы, которые являются противоионами в мицелле данного золя 1.Н +2.Ag+3.НS-4.S2-5.NO3- Коагулирующая способность ионов электролитов (Р) зависит от величины их заряда. Укажите ряд, правильно отражающий данную зависимость 1.РLi+> PCu2+>РCr 3+2.PMg2+> РSr 2+> РBa 2+3.РNa +>РFe 3+ > PMg2+4.РCr 3+> РZn 2+   >РLi+5.РCr3+   > РLi+   > PMg2+  При добавлении 10 мл 1М раствора AgNO3 к 100 мл 1 М раствора КI образовалась мицелла гидрозоля АgI. Определите ионы, которые являются противоионами в мицелле данного золя 1.Аg+2.К+3.NO3-4.I-5.ОН- Пороговая концентрация (порог коагуляции) Ск электролита зависит от величины заряда его ионов. Укажите лиотропный ряд анионов, правильно отражающий данную зависимость 1.С (Cl- )  > C (SO42-) > C (PO43-)2.C (SO42-) > С (Cl- ) > C (PO43-)3.C (PO43-) > C (SO42-) >С (Cl- )4.С (Cl- )  > C (PO43-)> C (SO42-)5.       C (SO42-) >C (PO43-)> С (Cl- )  Взаимодействие избытка раствора Ва(NO3)2 с небольшим количеством раствора Н2SO4 привело к образованию мицеллы гидрозоля ВаSO4. Укажите ионы, входящие в состав диффузного слоя данной мицеллы 1.Н +2.Ва2+3.NO3-4.ОН-5.SO42-Коагулирующая способность электролитов определяется правилом Шульце - Гарди. Укажите правильный лиотропный ряд катионов, коагулирующая способность которых соответствует данному правилу1.PТi4+ > PCa2+ > PFe3+2.PFe3+ > PCa2+ > PТi4+3.PCa2+ > PFe3+ > PТi4+4.PFe3+ > PТi4+ > PCa2+5.PТi4+  > PFe3+ > PCa2+ Мицелла золя PbS образовалась при взаимодействии раствора PbNO3 с раствором К2S, взятом в избытке. Укажите ионы, которые являются потенциалопределяющими для мицеллы данного золя. 1.К +2.Pb2+3.S 2-4.ОН -5.NO3 - Частица золя гидроксида железа (III) заряжена положительно. Укажите ион, который имеет по отношению к данной частице наименьший порог коагуляции. 1.I -2.Cl-3.SO4 2-4.Na +5.Cu 2+ При смешивании небольшого количества концентрированного раствора AgNO3 и избытка разбавленного раствора NаI образовались мицеллы золя AgI. Укажите ионы, входящие в состав диффузного слоя таких мицелл. 1.Nа+2.Ag+3.Н+4.I-5.NO3 - Коагулирующая способность электролитов подчиняется правилу Шульце-Гарди. Укажите лиотропный ряд катионов, коагулирующая способность которых подчиняется данному правилу 1.PMg 2+  > PNa + > PFe3+2.PАl 3+ > PNa + > PMg 2+3.PFe3+  > PMg 2+  > PNa +4.CАl3+   > CCa2+ > CNa +5.CNa+   > CCa2+ > CАl3+ При смешивании раствора Н2S с раствором ZnCl2, взятом в избытке, произошло образование мицеллы гидрозоля ZnS. Укажите ионы, которые являются потенциалопределяющими в данной мицелле. 1.Н+2.Zn2+3.Cl-4.ОН-5.S2- Для ионов одного заряда коагулирующая способность зависит от радиуса сольватированного иона. Укажите ряд, правильно отображающий данную зависимость. 1.РI-> PCl- >РBr -2.PCl- > РBr- > РI-3.РI->РBr- > PCl-4.РBr- > РI-> PCl5.PCl->РI- >РBr- Частица золя гидроксида железа (III) имеет положительный заряд. Укажите ионы, которые имеют по отношению к данному золю наименьший порог коагуляции 1.I-2.SO42-3.Cu2+4.Cl -5.Na+ В 1922 году в науку о коллоидных системах были введены понятия агрегативной и кинетической устойчивости. Агрегативная устойчивость – это способность частиц дисперсной фазы: сохранять определённую степень дисперсности В медицине применяется метод очистки лечебных сывороток, основанный на перемещении жидкой среды относительно твёрдой фазы под действием электрического тока. Укажите название данного метода очистки. Электроосмос В организме многие гидрофобные частицы находятся в защищённой от коагуляции форме. Какие из перечисленных соединений может защитить золь от коагуляции? раствор белка Величину электрокинетического дзета – потенциала определяет заряд гранулы мицеллы. Укажите фактор, от которого зависит данный заряд. Знак потенциалопределяющих ионов Вся мицелла нейтральна, а часть мицеллы, заключенная в фигурных скобках, является заряженной и называется гранулой. От каких факторов зависит заряд гранулы?Нарушение явления коллоидной защиты приводит к развитию патологических процессов. Какие патологические процессы при этом возникают?{диабетгипертониягипотония=образование желчных и почечных камнейязва желудка} от знака потенциалопределяющих ионов Гепарин – антикоагулянт прямого действия, который снижает свёртывание крови и противодействует тромбообразованию. Укажите явление, на котором основано действие данного соединения.Величина электрокинетического дзета – потенциала, при которой начинается явная коагуляция, называется критической. Укажите числовое значение данной величины (мВ).{±3±10=±30±50±100} Коллоидная защита Гидрофобные частицы организма защищены от коагуляции лиофильными соединениями. Укажите одно из таких соединений. Альбумин Гранула - собственно коллоидная, заряженная часть мицеллы лиофобного золя. Укажите структурные компоненты этой частицы. Ядро и адсорбционный слой Заряд кристаллическому ядру сообщает ионогенная часть мицеллы. Укажите, что представляет собой данная часть мицеллы. Ионы адсорбционного и диффузного слоев Защитное число - количество миллиграммов сухого защитного вещества, которое необходимо добавить к определённому объёму гидрофобного золя, чтобы защитить его от коагуляции. Укажите объём (мл) гидрофобного золя, который необходимо взять. 10 Знак заряда гранулы зависит от знака заряда потенциалопределяющих ионов в мицелле золя. Каким методом можно экспериментально определить знак заряда гранулы коллоидной частицы? электрофорезом Коагуляционные явления проявляются в процессе свёртывания крови. При коагуляции смесью двух электролитов могут представиться три разновидности их взаимного влияния. Возможен случай, когда один электролит ослабляет действие другого. Это явление носит название: антогонизм Перемещение твердых частиц лекарственных препаратов относительно жидких сред организма успешно используется в лечении многих заболеваний (ожоговые раны, ревматизм, нервные заболевания). Укажите название процесса, лежащего в основе данного лечения. Электрофорез При свёртывании крови происходит укрупнение, агрегация структурных единиц и образованием тромба. Укажите явление, которое лежит в основе данного процесса. Коагуляция При смешивании растворов двух электролитов в неэквивалентных соотношениях произошло образование коллоидных частиц. Укажите условие, отвечающее начальной стадии данного процесса. Малая растворимость вещества ядра Увеличение концентрации электролита-стабилизатора способствует повышению агрегативной устойчивости мицеллярных систем за счет возрастания зарядов диффузного и адсорбционного слоёв. Укажите, как при этом изменяются размеры данных слоёв. Увеличиваются Фармацевтический препарат колларгол – коллоидный раствор серебра, в состав которого входит высокомолекулярное соединение. Определить функцию даного соединения. Повышает агрегативную устойчивость Электрофоретическим методом установлено, что золь AgI обладает отрицательным зарядом. Среди перечисленных электролитов-коагулянтов укажите тот, который следует добавить в минимальном количестве для начала коагуляции. CsClВМС Белки классифицируются на два больших класса. Укажите, что представляют собой фибрилярные белки. Молекулы их вытянуты и высокоассиметричны, имеют волокнистое строение; Белки – важнейшие соединения, из них построены клетки и ткани нашего организма. Укажите свойство, которое позволяет их отнести к коллоидно-дисперсным системам. Размер частиц 1 – 100 мкм; Белки классифицируются на два больших класса. Укажите, что представляют собой глобулярные белки. Молекулы их имеют сферическую или эллипсоидную форму и свернуты в плотную компактную структуру; Белки можно осадить из водных растворов с помощью водоотнимающих средств. Укажите одно из них: Ацетон; Белки некоторого типа не образуют студней при низкой концентрации. Укажите причину этого. Фибриллярные, так как имеют удлиненную форму молекул;, Глобулярные, так как не имеют удлиненной формы молекул. Большая часть природных белков кислая. Укажите, чем это можно объяснить. Преобладание диаминовых кислот; В зависимости от реакции среды, в которой находится белок, его макромолекула может иметь электрический заряд или быть нейтральной. Укажите, как заряжена молекула белка в щелочной среде, исходя из наличия в растворенного биполярного иона  Отрицательно; @ В медицинских целях осаждают белки сыворотки крови. Укажите, с какой целью это делается. Получение лечебных сывороток; Для предотвращения коагуляции многие гидрофобные частицы в растворе находятся в защищенной форме. Укажите, какое соединение может защитить золь от коагуляции. Желатин; Для растворов ВМС характерно явление тиксотропии. Укажите определение этому понятию: Повторное разрушение студня и геля – разжижение и затем снова застудневание. Для растворов ВМС характерно явление набухания. Укажите, какие полимеры ограничено набухают. Желатин в воде при комнатной температуре; Заряд белковой молекулы зависит от реакции среды, в которой находится белок. Укажите, как заряжен белок в кислой среде, исходя из наличия в растворе биполярного иона  Положительно; @ Каждый белок имеет свою изоэлектрическую точку. Укажите один из методов определения изоэлектрической точки белка: Электрофоретическая подвижность (в ИЭТ белок не двигается); Метод электрофореза широко используется в медицинских и биологических исследованиях. Укажите, от каких факторов зависит подвижность макромолекул белка при электрофорезе.  От заряда макромолекулы; На вязкость растворов ВМС оказывают влияние некоторые факторы. Укажите один из них: рН среды; Набухание ВМС является самопроизвольным процессом. Укажите, как характеризуется II стадия набухания. Поглощается много жидкости без выделения теплоты; Набухание ВМС является самопроизвольным процессом. Укажите, как характеризуется I стадия набухания. Поглощается небольшое количество растворителя с выделением теплоты; Некоторые соединения обладают «защитным» действием, адсорбируясь на поверхности лиофобных частичек. Укажите одно из них. Альбумин. Определение вязкости крови используется в медицинских исследованиях. Укажите, при каких случаях это применяется. Для изучения реологических свойств крови при тяжелых интоксикациях организма. Осаждение белковых молекул из раствора можно вызвать, если перевести белок в изоэлектрическое состояние. Укажите вещество, с помощью которого можно легко вызвать осаждение белка из раствора. Хлорид натрия; @ Патологические опухоли в организме рассматриваются как процесс синерезиса. Укажите определение этому явлению: Необратимый процесс разделения геля или студня на две фазы; При нарушении онкотического давления в организме возникают отёки соединительной ткани. Укажите, при каких условиях возможно образование отёков. Если концентрация белка в крови меньше, чем в соединительной ткани; @ При снижении растворимости в растворах биополимеров происходит явление коацервации. Укажите это явление. Слияние водных оболочек растворенных молекул биополимеров; @ Применяя соли в разных концентрациях можно высаливать различные фракции белков. Укажите такую соль: Сульфат аммония; Процесс высаливания белков находит применение в медико-биологических исследованиях. Укажите правильный ряд анионов, которые влияют на высаливание: CNS 1 > SO442 > ClC1 > Br 1. Процессы набухания различных органов и тканей при воспалительных и аллергических заболеваниях сопровождаются определенным явлением. Укажите это явление: Отек органов и тканей; @ Раствор насыщенного сернокислого аммония определенным образом действует на белок. Укажите, что при этом происходит с белком. Выпадение белка в осадок; Растворы ВМС обладают высокой вязкостью. Укажите, чем это можно объяснить. Высокой гидрофильностью макромолекул белка; Растворы ВМС отличаются от истинных растворов высокой вязкостью. Укажите причину этого явления. Форма молекул;Изоэлектрическая точка Методы физической конденсации широко используются в коллоидной химии. Определите один из этих методов.Суспензии относятся к грубодисперсным системам. Укажите тип данной дисперсной системы по агрегатному состоянию.{Г/ЖЖ/ЖТ/Г=Т/Ж


Буферные растворы

  1. При работе в лаборатории для поддержания рН студенты использовали формиатную буферную систему. Укажите компоненты, которые входят в ее состав. HCOOH + HCOONa;

  2. При выборе буферной системы с нужным значением рН основную роль играет рКд слабого электролита. Укажите, при каком условии рН= рКд слабого основания, которое входит в состав буферного раствора. Правильные ответы: Соотношение Соснования: Ссоли в составе буферного раствора равно 1;, Н2PO4 –; Na +; НPO4 2–;

  3. При проведении исследований необходимо было подобрать основный буфер с диапазоном рН 8,4-10,3. Укажите, какую из перечисленных ниже систем выберут для работы: Аммонийная;

  4.  Буферные системы поддерживают рН крови на постоянном уровне при добавлении небольших количеств сильных кислот и оснований, а так же при концентрировании и разбавлении. Укажите возможные составляющие данных систем. Слабая кислота и ее соль с сильным основанием;

  5. При работе в лаборатории для поддержания рН студенты использовали ацетатную буферную систему. Укажите компоненты, которые входят в ее состав: CH3COOH + CH3COONa;

  6. Гидрокарбонатная буферная система является одной из основных буферных систем крови. Укажите, почему при добавлении к данному буферному раствору определенного количества КОН, рН не изменяется. КОН заменяется эквивалентным количеством воды;

  7. Ацетатный буфер позволяет регулировать концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов. Укажите рН ацетатного буфера, если соотношение компонентов Ссоли : Скислоты = 2 : 1 (рКа уксусной кислоты = 4,8; lg 2 =0,3).  5,1;

  8. Фосфатная буферная система входит в состав буферных систем организма. Укажите, почему при добавлении к данному буферному раствору определенного количества HCl, рН не изменяется. HCl заменяется эквивалентным количеством NaH2РO4;

  9. В биохимических лабораториях часто используют бикарбонатную буферную систему. Укажите частицы, которые содержатся в данном буферном растворе. НСO3 –; СO32–; Na + ; Н+

  10. В лаборатории имеется несколько ацетатных буферных систем с различным содержанием компонентов. Укажите, какой из них обладает наибольшей емкостью. 50 мл 0,1 М р-ра кислоты и 50 мл 0,1 М р-ра соли

  11. При работе в лаборатории для поддержания рН студенты использовали аммонийную буферную систему. Укажите компоненты, которые входят в ее состав. NH3 ·H2О + NH4Cl;

  12. При проведении клинического анализа крови пациента после длительного голодания, было определено рН плазмы, которое составило 7,3.Определите кислотно-основное состояние крови по данному показателю. Ацидоз;

  13. Кислотно-щелочное состояние организма оценивается с помощью уравнения Гендерсона-Гассельбаха. Укажите, какую величину позволяет определить данное уравнение: рН буферной системы;

  14. В лаборатории для работы необходимо было подобрать кислотный буфер с диапазоном рН 3,7-5,6. Укажите, какую из перечисленных ниже систем выберут для работы. Ацетатная;

  15. В биохимических исследованиях часто применяют ацетатную буферную систему. Укажите частицы, которые содержатся в данном буферном растворе. СН3СОО–; Н+ ; Na +;

  16. В крови, моче, пищеварительных соках содержится фосфатный буфер, который имеет значение рН от 5,9 до 7,8, в зависимости от соотношения компонентов. Укажите, какие компоненты могут образовывать данный буфер.  NaH2PO4 и Na2HPO4;

  17. Самыми мощными буферными системами крови являются гемоглобиновая и оксигемоглобиновая. Укажите, с каким свойством гемоглобина связано его буферное действие. Со способностью проявлять свойства кислот;

  18. В клинике при анализе крови зачительный интерес представляет экспериментальное определение содержания СО2 в крови. Укажите в каком виде содержится данный ион в крови. Растворимые гидрокарбонаты – HCO3 –;

  19. Фосфатная буферная система является одной из буферных систем организма. Укажите, почему при добавлении к данному буферному раствору определенного количества NaОН, рН системы не изменяется. Избыток ионов ОН– связывается в воду

  20. рН плазмы крови имеет постоянное значение – 7,36, которое обеспечивается бикарбонатным буфером крови. Пользуясь формулой Гендерсона-Хассельбаха, рассчитайте соотношение компонентов Ссоли : Скислоты в гидрокарбонатном буфере, если рН=7,6 (рКа угольной кислоты = 6,6). 10 : 1;

  21. Студенту необходимо рассчитать рН гидрокарбонатного буфера, воспользовавшись уравнением Гендерсона-Хассельбальха, при соотношении компонентов Ссоли : Скислоты = 2 : 1 (рКа угольной кислоты = 6,1; lg 2 =0,3). Укажите правильный ответ: 6,4;

  22. Лаборанту необходимо приготовить 50 мл ацетатного буфера, обладающего наибольшей буферной емкостью. Укажите соотношение компонентов, которое он выберет для приготовления данной буферной системы. 25 мл 0,2 М р-ра кислоты и 25 мл 0,2 М р-ра соли;

  23. В клинике при анализе крови значительный интерес представляет определение резервной щелочности крови. Укажите определение, характеризующее данный показатель. Количество мл СО2 в 100мл плазмы крови;

  24. Очень важной буферной системой организма является гидрокарбонатная система. Укажите компоненты, которые входят в ее составH2CO3 + NaHCO3;

  25. Для поддержания постоянным рН раствора в лабораториях применяют ацетатный буфер. Укажите, почему при добавлении к данной буферной системе определенного количества сильной кислоты HCl рН раствора не изменяется. HCl заменяется эквивалентным количеством СН3СООH;

  26. Фосфатная буферная система входит в состав буферных систем организма. Укажите ионы, которые содержатся в данном буферном растворе. Н2PO4 –; Na +; НPO4 2–;

  27. На лабораторно-практическом занятии проводилось определение рН буферных систем и сравнение полученных показателей с расчетными данными. Укажите уравнение Гендерсона-Хассельбаха, которое необходимо применить для фосфатного буфера.

  28. Студенты на занятии готовили аммонийные буферные растворы с заданным значением рН и сравнивали полученные показатели с расчетными данными. Укажите уравнение Гендерсона-Хассельбаха, которое необходимо применить для расчетов.

  29. Студенту при решении задачи необходимо рассчитать буферную емкость. Укажите, формулу позволяющую рассчитать данную величину.

  30. Уравнение Гендерсона-Хассельбальха применяется для определения рН буферной системы, а так же для расчета количества компонентов при приготовлении буферных растворов по заданному значению рН. Укажите, какой вид имеет данное уравнение для бикарбонатного буферного раствора.

  31. Коллигативные свойства растворов.

  32. В хирургии для очищения гнойных ран используют марлевые повязки, смоченные в растворе NaCl. Укажите процентную концентрацию раствора, который может быть использован при этом. 10.

  33. При работе в лаборатории необходимо было рассчитать повышение температуры кипения разбавленного раствора электролита NaNO3. Укажите формулу, необходимую для расчета. Δtкип. =  2ЕСm.

  34. В клинической практике при больших кровопотерях больному вводят физиологические растворы. Укажите данный раствор. 5,0% раствор глюкозы;

  35. При помещение клеток в гипертонический раствор наблюдается их сморщивание. Укажите, как называется это явление. Плазмолиз;

  36. В клинической лаборатории проводили определение молекулярной массы растворенного вещества, измерив температуру замерзания раствора и растворителя. Укажите методом, каким воспользовались при этом определенииКриометрия;

  37. При помещении эритроцитов в раствор, изотоничный крови, сохраняется их нормальное состояние. Укажите раствор изотоничный крови.  5 % глюкозы;

  38. Для определение чистоты органических веществ, используя криометрический метод, основанный на измерении температуры замерзания растворов. Укажите фактор, от которого зависит криоскопическая константы в данном методе. Природы растворителя;

  39. При определении молекулярной массы вещества необходимо рассчитать понижение температуры замерзания раствора электролита. Укажите формулу для расчета. Δtзам. = iKCm;

  40. В биохимических исследованиях понижение температуры замерзания крови называют «депрессией». Укажите определение, характеризующее данное понятие. Понижение температуры замерзания плазмы крови по сравнению с водой;

  41. В медицинской практике при сильном обезвоживании больному вводят физиологические растворы. Укажите данный раствор. 0,85-0,9% раствор NaCl;

  42. Для расчета осмотического давления растворов электролитов используется изотонический коэффициент і.. Укажите формулу для его расчета. i = 1 + α (β - 1)

  43. Для расчета осмотического давления плазмы крови вводится изотонический коэффициент. Укажите фактор, от какого он зависит. Степень диссоциации растворенного вещества;

  44. Действие слабительных - горькой соли MgSO4•7H2O и глауберовой соли Na2SO4•10H2O основано на определенном физико-химическом явлении. Укажите его. Осмос;

  45. Перемещение веществ в клетку и из нее осуществляется при помощи осмоса. Укажите, что является причиной возникновения этого явления. Два раствора с разной концентрацией, разделенные полупроницаемой мембраной;

  46. При работе в лаборатории необходимо было рассчитать повышение температуры кипения разбавленного раствора электролита NaCl. Укажите формулу, необходимую для расчета. 3

  47. Измерение осмотического давления осуществляется определенным прибором. Укажите название этого прибора. Осмометр;

  48. При изучении явления гемолиза помещали эритроциты в растворы с различной концентрацией хлорида натрия. Укажите процентную концентрацию раствора, в котором будет наблюдаться данное явление. 0,2;

  49. Осмотическое давление крови человека при 37°С имеет определенное значение. Укажите это значение в атмосфера. 7,7;

  50. При изучении явления плазмолиза проводилось погружении эритроцитов клетки в растворы с различной концентрацией хлорида натрия. Укажите процентную концентрацию раствора, в котором будет наблюдаться данное явление. 3,5

  51. При работе в лаборатории необходимо было рассчитать повышение температуры кипения разбавленного раствора электролита Na2SO4. Укажите формулу, необходимую для этого расчетаΔtкип. = 3ЕСm;

Осмос и осмотическое давление


  1. Криометрический метод основан на измерении температуры замерзания растворов. Укажите фактор, от которого зависит криоскопическая константы в данном методе. Природы растворителя;

  2. Явление осмоса широко применяется в медицинской практике. Укажите, каким раствором смачивается марля, которую вводят в гнойные раны. Гипертоническим;

  3. Для очищения гнойных ран используют марлевые повязки, смоченные раствором NaCl. Укажите процентную концентрацию раствора, который может быть использован при этом. 10.

  4. При погружении эритроцитов клетки в растворы с различной концентрацией хлорида натрия в одном из растворов наблюдается явление плазмолиза. Укажите процентную концентрацию раствора, в котором будет наблюдаться данное явление. 4,5

  5. Метод эбулиометрии основан на измерении температуры кипения раствора и растворителя. Укажите фактор, от которого зависит эбулиоскопическая константа в данном методе. Природы растворителя;

  6. Осмотическое давление крови человека при 37°С имеет определенное значение. Укажите это значение в атмосферах. 7,7;

  7. При определении молекулярной массы вещества необходимо рассчитать понижение температуры замерзания раствора неэлектролита. Укажите формулу для расчета.

  8. Для расчета осмотического давления растворов электролитов используется изотонический коэффициент і.. Укажите формулу для его расчета.

  9. При помещение эритроцитов в гипертонический раствор наблюдается их сморщивание. Укажите, как называется это явление. Плазмолиз;

  10. ля возникновения явления осмоса необходимы определенные условия. Укажите, что является причиной возникновения этого явления при наличии двух растворов: С разной концентрацией, разделенные полупроницаемой мембраной;

  11. "Комплексообразование в биологических системах "

  12. В комплексном соединении комплексообразователь с лигандом образует строго определенное число связей. Укажите название данного свойства комплексообразователя. Координационное число

  13. Формула комплексного соединения имеет вид: [K2[HgСl4]. Определите величину координационного числа комплексообразователя в данном соединении, если Cl- - монодентатный лиганд4;

  14. При кипячении водопроводной воды на дне колбы образовался осадок солей. Определите характер образовавшегося осадкаCaCO3 +  MgCO3;

  15. Константа нестойкости (Кн) - константа диссоциации комплексного иона. Укажите фактор, который характеризует данная константа. Устойчивость комплексного иона к диссоциации;

  16. Для определения ионов металлов методом комплексонометрии применяют динатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б). Определите дентатность данного лигандаКовалентная (иногда ионная) и координационная;

  17. Временная жесткость воды обусловлена присутствием солей, которые разлагаются при кипячении. Укажите формулу одной из таких солей. 1;

  18. Полидентатные лиганды входят в состав многих биологически важных циклических комплексов: хлорофилл, гем гемоглобина, витамин В12 и др. Укажите один из таких лигандов. ЭДТА; 

  19. Гем гемоглобина – бионеорганическое соединение с макроциклическим лигандом порфирином. Укажите ион, который является комплексообразователем в данном соединении. Fe2+;

  20. При определении общей жесткости воды методом комплексонометрии установлено, что водопроводная вода мягкая. Укажите нормативное значение жесткости (ед), которому соответствует данная вода. 2-

  21. Внутренняя сфера комплексного соединения имеет вид: [Co(NH3)6]3+. Определите характер связи между центральным атомом и лигандами в данном комплексном ионе. Ковалентная полярная (по донорно-акцепторному механизму)

Адсорбция

  1. Коллоидные растворы обладают поверхностной энергией. Укажите, от чего зависит эта энергия. Величины площади раздела фаз;

  1. В соответствии с общей терминологией по сорбции существуют понятия адсорбент и адсорбтив. Укажите, какое вещество называют адсорбентом: На поверхности которого адсорбируется другое вещество.

  1. Избирательность адсорбции заключается в том, что ионы по-разному адсорбируются. Укажите, какой из приведенных ионов обладает наибольшей адсорбционной способностью. Al3+.

  2. Вещества бывают поверхностно-активные и поверхностно-инактивные. Укажите поверхностно- инактивное вещество: Сахароза.

  3. Правило Дюкло-Траубе позволяет оценить поверхностную активность в ряду карбоновых кислот. Укажите, какая из указанных кислот имеет наиболее высокую поверхностную активность. C4H9COOH.

  4. В медицинской практике применяются катионообменные смолы. Укажите где их используют: Для декальцинирования крови с целью ее консервирования.

  5. Для очистки воды применяются ионообменные смолы (ионообменники). Укажите, от какого иона можно очистить воду с помощью анионитов: ClC

  6. Поверхностно-активные вещества определенным образом влияют на поверхностное натяжение раствора. Укажите, какие вещества называются поверхностно-активными. Уменьшающие поверхностное натяжение раствора;

  7. Правило Пескова-Фаянса иллюстрирует избирательность ионной адсорбции. Укажите, какие ионы будут адсорбироваться на кристаллической поверхности частиц AgI, образованных при взаимодействии AgNO3 + KI.

II u Ag+

  1. Поверхностное натяжение раствора зависит от определенного фактора.
    Укажите, этот фактор: Концентрации растворенного вещества.

  2. Строение молекул поверхностно-активных веществ имеет важнейшую особенность. Укажите ее: Наличие полярной группы и неполярного углеводородного радикала.

  3. В соответствии с общей терминологией по сорбции существуют понятия адсорбент и адсорбтив. Укажите, какое вещество называют адсорбтивом. Которое адсорбируется на поверхности другого вещества;

  4. Вещества бывают поверхностно-активные и поверхностно-инактивные. Укажите поверхностно-активное вещество:

Пентанол.

  1. Ученый Гиббс вывел уравнение, связывающее поверхностную активность вещества и его концентрацию. Укажите, что можно рассчитать по уравнению Гиббса: Величину адсорбции на поверхности жидкости.

  2. Некоторые вещества создают небольшое поверхностное натяжение при добавлении их к воде. Укажите их: Жирные кислоты.

  3. Поверхностно-инактивные вещества имеют определенное поверхностное натяжение. Укажите среди приведенных ниже веществ такое вещество: Серная кислота.

  4. Для очистки воды применяются ионообменные смолы (ионообменники). Укажите, от какого иона можно очистить воду с помощью катионитов: Na+

  5. Адсорбция различных веществ в крови и протоплазме клеток имеет большое значение для обмена веществ в живых организмах. Укажите, что происходит при этом явлении: Накопление одного вещества на поверхности другого;

  6. Поверхностное натяжение биологических жидкостей используется в диагностических целях. Укажите, где возникает поверхностное натяжение. На поверхности раздела фаз.

  7. Положительная адсорбция имеет большое значение для обмена веществ в живых организмах. Укажите вещество, которое может создавать такую адсорбцию. Пентанол.

  8. Поверхностное натяжение играет значительную роль в таких явлениях как деление клеток, фагоцитоз. Укажите метод, который используется для определения поверхностного натяжения: Сталагмометрия;

  9. Избирательная адсорбция имеет большое практическое значение. Укажите, какой из ниже приведенных ионов обладает наибольшей адсорбционной способностью: PO433.

  10. Разные вещества могут положительно или отрицательно адсорбироваться при добавлении их к воде. Укажите вещество, которое отрицательно адсорбируется. Хлорид натрия;

  11. Определенные жидкости имеют различное поверхностное натяжение. Укажите, какая жидкость создает наибольшее поверхностное натяжение на границе с воздухом: Вода.

  12. Поверхностно-инактивные вещества определенным образом влияют на поверхностное натяжение воды. Укажите, как ведут себя поверхностно-инактивные вещества при добавлении их к воде: Практически не изменяют поверхностное натяжение;

  13. Многие вещества положительно адсорбируются. Укажите, что происходит при положительной адсорбции растворенного вещества в растворе. Концентрация вещества на поверхности раствора больше, чем внутри;

  14. Избирательность адсорбции заключается в том, что ионы по-разному адсорбируются. Укажите, какой из приведенных ионов обладает наибольшей адсорбционной способностью: AsO433.

  15. Многие вещества относятся к поверхностно-активным. Укажите такое вещество: C17H35COONa.

  16. Правило Пескова-Фаянса иллюстрирует ионную адсорбцию. Укажите, какие ионы будут адсорбироваться на частицах ВaSO4, образованных при взаимодействии Н2SO4 + BaCl2.

Ba 2+ и SO422.

  1. Поверхностное натяжение раствора можно увеличить определенным образом. Укажите, как можно это сделать: Увеличить концентрацию растворенных веществ.

Дисперсные системы

  1. Большинство биологических водных растворов представляют собой системы, в которых одно вещество, находящееся в раздробленном виде, равномерно распределено в общей массе другого. Дайте название данному понятию. Дисперсная система

  2. В фармации многие лекарственные формы представляют собой коллоидные растворы (золи). Укажите метод, с помощью которого можно получить данные растворы Пептизация

  3. Взвесь глины в воде представляет собой гетерогенную дисперсную систему. Укажите тип данной дисперсной системы Суспензия

  4. Диализ это физико-химический метод, широко применяемый в химии дисперсных систем. Что такое диализ? Очистка золя от посторонних примесей молекул или ионов

  5. Для временной замены функции почек при острой почечной недостаточности применяется аппарат “искусственная почка”. Укажите метод очистки золей, на котором основан принцип действия данного аппарата. Компенсационный диализ

  6. Для диспергирования более крупных частиц до желаемой степени дисперсности используют определенный метод. Укажите этот метод. Использование коллоидных и шаровых мельниц

  7. Для коллоидных растворов также как и для истинных растворов характерны определенные молекулярно-кинетические явления. Выберите одно из них: Броуновское движение

  8. Для коллоидных растворов и истинных растворов характерны молекулярно-кинетические свойства. Выберите свойство, которое роднит коллоидные и молекулярные растворы: Осмотическое давление

  9. Для коллоидных растворов характерны специфические молекулярно-кинетические явления. Определите одно из таких явлений. Опалесценция

  10. Для лечения детских инфекций применяются антибиотики в форме суспензий. Определите степень дисперсности (см) данных дисперсных систем и группу, к которым они относятся. Грубодисперсные системы

  11. Для получения золей с наибольшей устойчивостью необходимо удаление из золей избытка электролитов, которые, как правило, образуются при получении золей. Среди перечисленных физико-химических методов укажите метод очистки золя:

Смотрите также файлы