Файл: Зингер А.С. Ореолы рассеяния нефтяных и газовых залежей.pdf

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 23.06.2024

Просмотров: 131

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

Таблица 14

Константы равновесия органических веществ при различных термодинамических условиях

Температура,

Давление,

Значение

констант

равновесия

 

 

 

°С

атм

бензола

фенола

этиламчна

20

40

0,029

0,0001

0,09

30

70

0,110

0.С012

0,152

40

90

0,240

0.0080

0.294

45

110

0,560

0.0380

0,32

50

120

0,980

0,0800

0.387

53

130

1,600

0,2500

0.463

55

140

1,630

0,3000

0,53

60

150

2,100

0,5000

0,74

65

160

2,710

0.9300

0,79

70

170

3,360

1,4600

0,81

75

180

4,470

2.1000

0,93

80

200

6,810

3,7600

1,18

98

210

3,800

3,6000

1,33

114

236

8.000

5,8000

1.63

Следовательно, если бы эти 'компоненты в пласте встреча­ лись в свободном виде и в условиях, отвечающих вышеуказан­ ным, то они находились бы преимущественно в жидком сос­ тоянии, причем наиболее устойчива жидкая фаза у аминов, затем у фенолов и наконец у бензола.

Термодинамические условия продуктивных горизонтов весьма близки вышеописанным. Следовательно, в пластовых условиях указанные органические вещества также находятся преимущественно в жидком состоянии, а отсюда миграцион­ ная способность их будет меньше, чем у газообразных, и орео­ лы рассеяния отдельных соединений будут определяться их растворимостью.

Сведения о

растворимости жидких

органических

веществ

в водах крайне

ограничены. Лучше всего изучена

раствори­

мость бензола

и толуола в интервале

температур 0—107° С.

Растворимость этих и ряда других веществ при более высоких температурах (от 114 до 258°) изучалась А. П. Гусевой и

Е.И. Парновым (1963).

Всоответствии с имеющимися данными (справочник хими­ ка, 1964; А. П. Гусева, Е. И. Парнов, 1963) растворимость органических веществ интенсивно увеличивается с температу­ рой (табл.15).

75


 

 

 

 

Таблица 15

 

Растворимость некоторых органических веществ

 

в зависимости от температуры

 

т ° с

 

Растворимость,

г на 100 г

Н 2 0

бензол

толуол

фенол

этиламин

 

16

 

0,047

 

 

20

0,080

0,050

7.9

оо

40

0,206

0,075

60

0,250

0,150

66

0,325

оо

80

0,275

114

 

0.823

147

1,283

1,640

153

• —

Наибольшая растворимость у представителя аминов — этиламина, также хорошо растворяет фенол и в сотни раз мень­ шей растворимостью обладают бензол и толуол. Таким обра­ зом, самой высокой миграционной способностью должны обла­ дать амины, затем фенолы, бензол и толуол.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ НАПРАВЛЕНИЙ ПОТОКОВ МИГРАНТОВ ЗАЛЕЖЕЙ НЕФТИ И ГАЗА

Миграционные потоки могут быть обусловлены различными видами миграции, которые кроме диффузии мо­ гут иметь место при особо благоприятных условиях (соответст­ вующем перепаде давления, геологическом строении, наличии трещин и дизъюнктивных нарушений). Нами производится определение направлений потоков, обусловленных одним из видов миграции, а именно, процессом диффузии, протекаю­ щим повсеместно и сопровождающим все остальные виды миг­ рации.

Диффузия газа из залежи является самопроизвольным необратимым процессом. Обычно основной движущей силой, вызывающей диффузионный процесс, является градиент кон­ центраций. В пластовых условиях этот процесс протекает в более сложной обстановке, где помимо grad С действует и ряд других факторов. К ним, в частности, относится неравномер­ ность температурного поля, как по разрезу структур, так и по пласту, различная газонасыщенность вод, встречающихся по

76


пути миграции, взаимное влияние других компонентов, изме­ нение химического потенциала компонента при миграции и другие. Действие этих факторов может быть одновременным и в то же время разнонаправленным.

Так, при диффузии вниз по разрезу, при прочих равных ус­ ловиях, процесс протекает в обстановке повышения темпера­ тур, которая может вызвать затухание процесса. При мигра­ ции вверх по разрезу закономерное уменьшение температуры способствует диффузионному процессу, но различная газона­ сыщенность вод и концентрации отдельных компонентов газо­ вой составляющей также может препятствовать течению диф­ фузионного процесса.

В настоящее время для исследования процессов диффузии широко применяются положения неравновесной термодинами­ ки, разработанной на основе теории Онзагера ( С Р. Де Гроот, 1956; К. Денбиг, 1954), позволяющей наиболее полно учесть все факторы, влияющие на течение процесса.

Возможность применения термодинамических методов ис­ следования при изучении геологических процессов, возникаю­ щих вследствие изменения и превращения энергии как окру­ жающей среды, так и самих элементов, участвующих в процессе, рассматривались в работах П. Ф. Андреева, А. И. Бо­ гомолова, А. Ф. Добрянского, А. А. Карцева (1958), Н. В. Ку­ лакова (1963), Ю. И. Стклянина (1965).

Преимущество термодинамического метода анализа сос­ тоит в том, что его применение не требует знаний промежу­ точных стадий процесса и позволяет судить о характере про­ исшедших изменений по конечным результатам, что особенно ценно при познании геологических явлений, течение которых исчисляется десятками и сотнями миллионов лет.

Как показал С. Р. Де Гроот (1956), возникновение необ­ ратимого процесса, каким и является диффузионный процесс,

обязано термодинамическим

силам Х ь и поток мигрантов бу­

дет пропорционален им:

 

 

п

/ —

V / у

где L l K — феноменологический коэффициент.

Потоки представляют собой производные по времени пара­ метров состояния ( I i = L i , ' і=1,2 .... п), а силами являются функции параметров состояния.

77


Потоки Ii и силы

Х І

с одинаковыми значениями і называ­

ются сопряженными

параметрами.

Согласно теории

Онзагера, при соответствующем выборе

сил и потоков матрица Ц к должна быть симметричной:

 

Z-ik

^-kil £,& = 132, fl.

Это условие получило

название соотношений взаимности.

Суммирование по всем индексам учитывает и эффекты нало­ жения, которыми сопровождается процесс диффузии. Потоки и силы являются векторами. Отсюда .величина и знак термо­ динамической силы и потока указывают на направление про­ цесса.

Значение сил определяется из уравнения Гиб'бса,

которое

в связи с тем, что в рассматриваемых случаях объем

системы

остается постоянным, имеет вид:

 

TdS=dU-[xdM.

При этом химический потенциал

ц, отнесен к единице

массы.

 

Дифференцирование уравнения

Гиббса по dU при М = .

const и по dM при U=eonst дает выражение сил.

XK=Fk-Tgrad(^),

уgradT

 

 

^ и

Т '

 

 

 

где

Х К сила, сопряженная с потоком

 

массы;

результате

 

Xu сила, вызывающая

поток

компонента в

 

теплоты, перенесенной единицей массы

в неодно­

 

родном температурном поле;

 

 

 

 

FK — внешние силы (силы тяжести) ;

 

 

 

к — химический потенциал компонента «к»;

 

 

Т — температура в ° К.

 

 

 

 

 

grad [Хк определяется из

уравнения

химического

потенциала

 

для компонента

раствора.

 

 

 

 

 

Р-к = Ѵ-Лт)+#

7 l n P + R Т

І

п а >

 

где

Р — общее давление;

 

 

 

 

 

 

 

R — газовая постоянная;

 

 

 

 

 

 

а — активность компонента «к» (a =

N K y ) .

 

 

Согласно С. Р. Де Грооту

общий

вид уравнения потока

компонента «к» в трехкомпонентной системе будет:

78