ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 28.06.2024
Просмотров: 150
Скачиваний: 0
ях, где требуется устойчивость против химических аген тов. Если кислоты и расплавленные карбонаты не воз действуют на платину, то расплавы щелочей, особенно в присутствии окислителей, разъедают ее. Разрушается платина расплавленным германием и парами калия. Фос фор, цианиды, галоиды п некоторые другие химические вещества весьма неблагоприятно влияют на поверхность платины. Этим, конечно, нисколько не умаляется значе ние платины и ее спутников в химической промышлен ности. Умелое использование4 их обеспечивает благопри ятное течение многих технологических процессов, прежде всего там, где требуется устойчивость против действия кислот.
ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ В КАТАЛИЗЕ
Химикам начала прошлого века приходилось сталки ваться с новым для них явлением: та или иная реакция ускорялась присутствием какого-нибудь вещества, в реак ции не участвующего. Французский ученый Л . Тенар еще в 1815 г. обнаружил, что в присутствии мелкораздроблен ной платины или других благородных металлов перекись водорода разлагается значительно быстрее. Через два го да после этого Г. Дэви вместе со своим братом Э. Дэви об
ратились к изучению действия раскаленных |
металлов, |
|
прежде |
всего платины, на горячие газы и пары. |
Э. Дэви |
еще до |
этого удалось установить, что губчатая |
платина |
способствует превращению спирта в уксусную кислоту на холоде. Эти работы очень заинтересовали И. Деберейнера, который повторил их и получил тот ж е результат. Э. Дэ ви наблюдал очень любопытное явление: струя водорода, пропущепиая над платиновой спиралью, заставляет ее наналиваться, отчего происходит воспламенение водорода. Деберейнер стал пропускать над губчатой платиной гре
мучий газ и обнаружил, что он |
при |
этом воспламеняется |
у ж е при обычной температуре. |
Если |
принять во внима |
ние, что прообраз современной спички появился только в 1805 г. и представлял собой лучинку с зажигательным со
ставом, которую для воспламенения нужпо |
было погру |
ж а т ь в серную кислоту, то легко понять, что |
сконструиро |
ванное Деберейнером зажигательное устройство представ ляло собой определенный интерес. «Мгновенный зажига-
146
тельный ящик» как называли первые спичечные коробки, конечно, в стационарных условиях уступал «деберейнерову огниву». Последнее, естественно, не вошло в широкую практику и вспоминается сейчас как научный курьез, но оно прекрасно демонстрирует каталитические свойства платины.
Техника все ж е использовала открытие Деберейнера, хотя и спустя много десятилетий. Автоматическое газоза жигание в присутствии губчатой платины, «водородное огниво», не что иное, как усовершенствованное в соответ
ствии |
с требованиями |
и задачами определенных произ |
водств |
«деберейнерово |
огниво». |
Слово «катализ» |
в химическую литературу ввел в |
1835 г. Берцелиус, но оно не было новым: его употреблял еще алхимик Либавиус в смысле — разложение, разруше ние. Каталитические свойства обнаруживались химиками не только у благородных металлов, но и у неблагородных, и даже у неметаллов, но платина и платиноиды стали на иболее распространенными катализаторами.
Случаи успешного применения платиновых металлов в качестве катализаторов составляют очень длинный пе речень. Упомянем наиболее важные из них. Прежде всего это относится к производству серной кислоты. Платина потребовалась в процессе не только как материал аппара турного оформления, но и как активный участник тех нологии. Серную кислоту умели приготовлять еще алхи мики, но техническое ее производство развернулось лишь в наше время. Первоначально процесс требовал громозд ких установок и отличался сложностью. В 1873 г. ученый К. Винклер нашел, что сернистый газ быстро окисляется кислородом воздуха в присутствии платины. В 1890 г. на Баденском анилиновом и содовом заводе был поставлен производственный процесс выработки серной кислоты из газов, полученных при обжиге пирита. Процесс шел в присутствии платины и был назван контактным. Этот спо соб в н а ш е время принят почти повсеместно.
О проблеме связанного азота, о знаменитом синтезе Габера рассказывается в каждом школьном учебнике хи мии. В большинстве случаев при этом не упоминается о том, что далеко не сразу удалось наладить производствен ный процесс получения аммиака. Положительное реше ние поставленной задачи пришло лишь тогда, когда был удачно подобран катализатор. Действие наиболее извест-
147
н ых в то время катализаторов обнаруживалось лишь при температурах свыше 700° С, и выход аммиака с их приме нением был ничтожно мал. Попытки усовершенствовать процесс с помощью увеличения давления до 200 атмосфер не дали ощутимого результата. В лаборатории Высшей технической школы в Карлсруэ химики начали энергич
ные |
поиски лучшего |
катализатора. Через некоторое |
вре |
м я |
они предложили |
осмий. Руководство завода очень |
не |
доверчиво отнеслось к результатам их изысканий и согла силось испытать новый катализатор лишь после длитель ных уговоров. Первый ж е опыт показал всю серьезность проведенных исследований. Тонко распыленный осмий за ставил реакцию идти в нужном направлении, причем тем пературу оказалось возможным снизить на 100 с лишним градусов, что имело тогда решающее значение. В даль нейшем, правда, осмий как дорогой н дефицитный металл был заменен другим катализатором, но сдвинуть пробле му с места удалось благодаря именно ему.
Синтез аммиака открыл широкую дорогу для получе ния азотнокислых солей и технически опроверг мрачное предсказание В. Крукса о надвигающемся на человечест во азотном голоде. Перевод ж е аммиака в азотную кисло ту опять потребовал катализатора, п таким оказалась платина.
В 1842 г. H . Н. Зининым был осуществлен |
знаменитый |
|||||||
синтез анплина из нитробензола, послуживший |
основой |
|||||||
широкого развития анилокрасочной |
промышленности. В |
|||||||
1871 |
г. другой |
казанский |
профессор А. П. Зайцев нашел |
|||||
катализатор, ускоряющий |
реакцию |
образования |
анили |
|||||
на, — палладий. |
|
|
|
|
|
|
||
Необычный |
размах приобрел |
в |
н а ш и |
дни |
органичес |
|||
кий синтез. Успех этого производства обусловлен |
умелым |
|||||||
использованием |
катализаторов, |
среди которых |
платино |
|||||
вые |
металлы |
занимают |
самое |
почетное |
место. |
Дегидра |
тация спиртов, углеводородов, гетероциклических соедине ний, гидрогенизация ацетилена и его производных, цикли ческих и ароматических углеводородов, альдегидов, кетонов, органических кислот, восстановление нитробензолов, галоидных соединений — все это осуществляется с по мощью металлов платиновой группы, прежде всего самой
платины и палладия. Родий и рутений были |
менее |
изуче |
н ы в этом отношении, но последние научные |
данные |
пока |
зали в отдельных случаях ряд их в а ж н ы х |
преимуществ. |
148
К а к было сообщено на недавнем филадельфийском меж дународном конгрессе, в каталитическом процессе гидро генизации бензола заметное влияние на ход реакции ока
зывают все платиновые металлы, однако лучшим |
следует |
|
считать родий, после него рутений |
и лишь затем |
платину |
и палладий. |
|
|
Рутений, получаемый ранее в |
незначительных коли |
чествах, не находил заметного применения. Теперь с его помощью получают синильную кислоту из аммиака и ме тана, полимерный этилен, глицерин из целлюлозы и мно гое другое. Академик А. А. Баландин и его сотрудники показали, что такой бросовый материал, как лузга подсол нуха, коробочки хлопчатника, древесные опилки, куку рузные кочерыжки, при использовании рутениевого ка тализатора могут стать источником получения ценных хи мических продуктов.
Очень часто в производстве используется не чистый платиновый металл, а его сплав с другим. Это обусловли вает больший процент контактирования и уменьшение по терь катализатора. Примером может служить общеизве стный процесс окисления аммиака в азотную кислоту. В заводских установках имеются катализаторные сетки, из готовленные из сплавов платины с 7% родня или с 3% палладия.
Этот процесс, разработанный отечественным специа листом Андреевым в Донбассе в 1915 г., до сих пор имеет значение в производстве селитры для удобрения полей.
Огромную роль играет чистота поверхности катализа тора. Было установлено, что многие из них могут инактивироваться теми или иными побочными соединениями, прежде всего газами. С другой стороны, в отдельных случаях возможно повысить активность катализатора об работкой соответствующими химическими реагентами. Поверхность катализатора шероховата — имеет впадины и возвышенности. Активными точками катализатора я в ляются пики. Потому-то катализатор и вводится в техно логическую схему в мелкораздробленном состоянии. PI все
ж е общая |
площадь такой поверхности в редких случаях |
превышает |
5% всей поверхности катализатора. Инактива |
ция объясняется тем, что па активных точках катализа тора сосредоточиваются молекулы газа — примеси, пре пятствующие доступу к ним реагирующих веществ. Про цесс этот получил в технике выразительное название
149