Файл: Методические указания и контрольные задания для студентовзаочников для специальностей.doc

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 18.10.2024

Просмотров: 13

Скачиваний: 0

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

Таблица выбора вариантов согласно шифру

последняя цифра

предпослед

цифра
0
1
2
3

4
5
6
7
8
9

0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1

2
3
4
5
6
7
8
9
10
1
2

3
4
5
6
7
8
9
10
1
2
3

4
5
6
7
8
9
10
1
2
3
4

5
6
7
8
9
10
1
2
3
4
5

6
7
8
9
10
1
2
3
4
5
6

7
8
9
10
1
2
3
4
5
6
7

8
9
10
1
2
3
4
5
6
7
8

9
10
1
2
3
4
5
6
7
8
9


Варианты заданий для контрольной работы


№

варианта

Номера заданий

1
1,11,21,31,41,51,61,71,81,91,101,111

2
2,12,22,32,42,52,62,72,82, 92,102,112

3
3,13,23,33,43,53,63,73,83, 93,103,113

4
4,14,24,34,44,54,64,74,84, 94,104,114

5
5,15,25,35,45,55,65,75,85, 95,105,115

6
6,16,26,36,46,56,66,76,86, 96,106,116

7
7,17,27,37,47,57,67,77,87, 97,107,117

8
8,18,28,38,48,58,68,78,88, 98,108,118

9
9,19,29,39,49,59,69,79,89, 99,109,119

10
10,20,30,40,50,60,70,80,90, 100,110,120


Методические указания по выполнению упражнений и решению задач

Задача:

Пользуясь Периодической системой химических элементов, дайте характеристику химическому элементу с порядковым номером 30 по плану:

  1. Порядковый номер химического элемента.

  2. Символ химического элемента.

  3. Номер периода.

  4. Номер группы.

  5. Подгруппа (главная, побочная).

  6. Атомная масса.

  7. Количество энергетических уровней.

  8. Электронная схема и электронная формула атома.

  9. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

  10. Количество протонов.

  11. Количество электронов.

  12. Количество нейтронов.

  13. Формула высшего оксида.


Решение:

Порядковый номер элемента

30

Символ химического элемента
Zn

Период

4

Группа

2

Подгруппа

Побочная

Атомная масса элемента
65

Количество энергетических уровней
4

Схема строения атома
Электронная формула атома






2 8 18 2

1S22S2P63S2P6d104S2

Количество электронов на внешнем энергетическом уровне
2

Количество протонов
30

Количество электронов
30

Количество нейтронов
65-30=35

Формула высшего оксида
ZnO


Задача: По названию химических соединений составьте химические формулы веществ, напишите возможные уравнения диссоциации и рассчитайте их молекулярный вес:

Оксид кальция, гидроксид натрия, сульфат калия.

Решение:
Оксид кальция СаО

Мr (CaO) = 40 + 16 = 56 (а.е.м.);
Гидроксид натрия NaOН

NaOН → Na+ + OН-

Mr (NaOН) = 23 + 16 + 1 = 40 (а.е.м.);
Сульфат калия K2SO4

K2SO4 → 2К+ + SO42-

Mr (K2SO4) = 39 х 2 + 32 + 16 х 4 = 174 (а.е.м.).
Задание:

Напишите уравнения полной диссоциации в водных растворах следующих электролитов:

А)HNO3

Б)NaOH,

В) Mg(NO3)2
Решение:

А)HNO3→ H+ + NO3-

Б) NaOH → Na+ + OH-

В)Mg(NO3)2 → Mg+2 + 2NO3-
Задание:

Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной ионно-молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:

А)хлорид железа(II) + гидроксид калия

Б)сульфит цинка + азотная кислота

В)нитрат свинца(II) + сульфат натрия
Решение:

А) FeCl2 + 2KOH → 2KCl + Fe(OH)2

Fe+2 + 2Cl- + 2K+ + 2OH- → 2K+ + 2Cl- + Fe(OH)2

Fe+2 + 2OH- → Fe(OH)2
Б) ZnSO3 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O + SO2

Zn+2 + SO32- + 2H+ + 2NO3- → Zn+2 + 2NO3- + H2O + SO2

SO32- + 2H+ → H2O + SO2
В) Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + 2NaNO3

Pb+2 + 2NO3- + 2Na+ + SO42- → PbSO4 + 2Na+ + 2NO3-

Pb+2 + SO42- → PbSO4
Задача.

Назовите по научной номенклатуре предельный углеводород, имеющий углеводородный скелет
C-C-C-C-C-C-C

| |

C C

|

C

Решение:
В этом соединении нумерацию определяет радикал этил как ближайший к краю цепи (локант) с цифрой 3, но метил по алфавиту предшествует этилу, поэтому в названии ставится

первым:

1 2 3 4 5 6 7

С-С-С-С-С-С-С

| |

С С

|

С

Ответ: 4-метил-З-этилгептан.
Задача.

Составьте структурные и молекулярные формулы следующих веществ:

а) 2метил 2 этилгексан;

б) 2этилбутен-1.

Для решения задачи необходимо:


  1. По последней части названия определить, сколько атомов углерода содержится в основной углеродной цепи;

  2. Определить наличие кратных связей в молекуле углеводорода;

  3. Расставить радикалы;

  4. Дописать недостающие атомы углерода.


а) 2метил 2 этилгексан

СН3

|

Н3С-С-СН2-СН2-СН2-СН3

|

С2Н5

б) 2этилбутен-1

Н2С=С-СН2-СН3

|

С2Н5
Задача.

Сколько литров углекислого газа выделится при сжигании 10 литров пропана?
Для решения задачи необходимо:

  1. Записать, что дано и что найти;

  2. Записать уравнение реакции и уравнять его;

  3. Над уравнением реакции записать данные;

  4. Под уравнением реакции записать значение молярного объема для газов;

  5. Составить и решить пропорцию;

  6. Записать ответ.




Дано:

V(С3Н8)=10л.

Найти:

V(СО2)-?
Решение:

V=10л. V=Хл.

С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О

Vm=22,4л/моль Vm=67,2л/моль
Х= 10х67,2/22,4=30(л.)

Ответ: при сжигании 10 литров пропана выделится 30 литров углекислого газа.


Задача.

Назовите по международной номенклатуре карбоновую кислоту следующего состава:
СН3 - СН -СН - СН2 – СООН

| |

СН3 С2Н5
Для решения задачи необходимо:

  1. Пронумеровать углеродную цепь, обозначая номером 1 карбоксильную группу;

  2. Определить локанты для замещающих групп - для радикала метила он будет 4, для этила – 3;

  3. Название - 4-метил-3-этилпентановая кислота, так как по международной номенклатуре предпочтение отдается перечислению заместителей в алфавитном порядке.


ЗАДАНИЯ ДЛЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
Задачи с 1- 10

Задание:

Пользуясь Периодической системой химических элементов, дайте характеристику химическому элементу с известным порядковым номером по плану:

  1. Порядковый номер химического элемента.

  2. Символ химического элемента.

  3. Номер периода.

  4. Номер группы.

  5. Подгруппа (главная, побочная).

  6. Атомная масса.

  7. Количество энергетических уровней.

  8. Электронная схема и электронная формула атома.

  9. Количество электронов на последнем энергетическом уровне.

  10. Количество протонов.

  11. Количество электронов.

  12. Количество нейтронов.

  13. Формула летучего водородного соединения.

  14. Формула высшего оксида.


Задача 1: №10, №24.

Задача 2: №17, №13.

Задача 3: №16, №10.

Задача 4: №23, №4.

Задача 5: №24, №6.

Задача 6: №25, №8.

Задача 7: №37, №9.

Задача 8:1№9, №34.

Задача 9: №20, №7.

Задача 10: №16, №5.
Задачи 11-20

Задание:

По названию химических соединений составьте химические формулы веществ, напишите уравнения диссоциации и рассчитайте их молекулярный вес:

Задача 11 Оксид меди, оксид аммония, силикат натрия.

Задача 12 Оксид кальция, гидроксид калия, сульфат алюминия.

Задача 13 Бромид аммония, сульфит бария, нитрат свинца.

Задача 14 Карбонат натрия, хлорид аммония, нитрит

алюминия.

Задача 15 Силикат натрия, хлорид алюминия, карбонат калия.

Задача 16 Силикат свинца, бромид аммония, сульфид бария.

Задача 17 Карбонат меди, нитрат свинца, хлорид бария.

Задача 18 Карбонат железа III, хлорид алюминия, сульфат калия.

Задача 19 Сульфит бария, гидроксид меди, оксид свинца.

Задача 20 Силикат свинца, сульфат цинка, нитрит натрия.
Задачи с 21- 30

Задание:

Напишите уравнения полной диссоциации в водных растворах следующих электролитов:


Задача 21

А)HNO3, H2SO4

Б)NaOH, NH4OH, Ca(OH)2

В)Fe2(SO4)3, Mg(NO3)2

Задача 22

А)H2SeO4, HBr

Б)Ba(OH)2, KOH

В)K3PO4, KCl, (NH4)2SO4

Задача 23

А)H3AsO4, HClO4

Б)Sr(OH)2, LiOH

В)Al2(SO4)3, K2CO3, ВаCO3

Задача 24

А)HNO3, H2SO4

Б)NaOH, NH4OH, Ca(OH)2

В)Fe2(SO4)3, Mg(NO3)2

Задача 25

А)H2SeO4, HBr

Б)Ba(OH)2, KOH

В)K3PO4, KCl, (NH4)2SO4
Задача 26

А)H3AsO4, HClO4

Б)Аl(OH)3, LiOH

В)Al2(SO4)3, K2CO3, NaHCO3

Задача 27

А)HNO3, H2SO4

Б)NaOH, NH4OH, Ca(OH)2

В)Fe2(SO4)3, Mg(NO3)2

Задача 28

А)H2SO4, HBr

Б)Ba(OH)2, KOH

В)K3PO4, KCl, (NH4)2SO4

Задача 29

А)H3AsO4, HClO4

Б)Sr(OH)2, LiOH

В)Al2(SO4)3, KNO3, Na2CO3

Задача 30

А)HNO3, H2SO3

Б)NaOH, NH4OH, Ca(OH)2

В)Fe2(SO4)3, Mg(NO3)2

Смотрите также файлы