ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.02.2024
Просмотров: 8
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Контрольная работа по химии.
8 класс
Пояснительная записка.
Контрольная работа по химии в 8 классе составлена на основе федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (приказ Минобрнауки России от 17.12.2010 № 1897 «Об утверждении и введении в действие федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования); примерной программы по химии основного общего образования с использованием авторской программы О.С. Габриеляна, «Химия. 8 класс» (О.С.Габриелян, А.В.Купцова Программы для общеобразовательных учреждений. Химия.7-9классы. Сборник программ. Дрофа, 2013г).
УМК:
Химия. 8 кл.: учеб. Для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян – М.: Дрофа, 2017.
Цель:
Проверить уровень освоения обучающимися программы по химии за курс 8 класса общеобразовательной школы по темам: «Первоначальные сведения о химических веществах», «Атомы химических элементов», «Простые вещества», «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами», «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции».
Задачи:
1)Установить соответствие уровня знаний, умений и навыков требованиям к уровню подготовки обучающихся 8 класса по химии .
2)Выяснить индивидуальные затруднения обучающихся по изученным темам.
3)Выяснить типичные пробелы в знаниях обучающихся по изученным темам.
4)Наметить траекторию повышения качества знаний каждого обучающегося.
Содержание контрольной работы.
При разработке содержания контрольно-измерительных материалов учитывается необходимость проверки усвоения элементов знаний, представленных в кодификаторе. Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся 8-х классов составлен на основе федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (приказ Минобрнауки России от 17.12.2010 № 1897 «Об утверждении и введении в действие федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования).
В контрольной работе проверяются знания и умения из следующих тем курса химии 8 класса: «Первоначальные сведения о химических веществах», «Атомы химических элементов», «Простые вещества», «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами», «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции».
Работа проверяет понимание смысла химических величин и химических законов, владение основными понятиями, понимание смысла химических явлений и умение решать задания различного типа и уровня сложности.
Перечень элементов содержания, проверяемых контрольной работой по химии, составлен на основе раздела «Обязательный минимум содержания основных образовательных программ» Федерального компонента государственных стандартов среднего общего образования по химии, базовый уровень.
Структура работы:
Контрольная работа представлена в двух вариантах. Каждый вариант контрольной работы содержит 13 заданий различных типов и уровней сложности и состоит из двух частей.
Первая часть содержит 10 тестовых заданий с выбором одного верного ответа .
Первая часть работы предполагает знание химических понятий; основных законов химии, понятия валентность, типов химических реакций, простых и сложных веществ, способов разделения смесей, правил техники безопасности, свойств кислорода ; свойств классов неорганических веществ.
умения: определять относительную молекулярную массу веществ; определять растворимость веществ, используя таблицу; определять принадлежность вещества к определенному классу; определять типы химических реакций; называть неорганические вещества.
Вторая часть содержит 3 задания повышенного уровня сложности (их порядковые номера: 11, 12, 13). Одно задание (11) - тест на соответствие, задания- 12,13 более сложные, так как их выполнение предполагает комплексное применение следующих умений:
– составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства веществ и взаимосвязь различных классов веществ,
– выполнять расчеты, необходимые для нахождения массовой доли растворенного вещества.
Критерии оценки.
Часть 1.
10 тестовых заданий с выбором одного верного ответа - один балл за каждое правильно выполненное задание.
Часть 2
За полный правильный ответ в задании 11 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка– 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие– 0 баллов.
(задания со свободным ответом):
12задание:
Правильно записаны три уравнения реакций 3балла
Правильно записаны два уравнения реакций 2 балла
Правильно записано одно уравнение реакции 1балл
Все уравнения реакций записаны неверно 0
Максимальный балл 3
13 задание:
1.Обозначена формула для нахождения массовой доли , массы растворенного вещества в растворе – 1балл
2. Найдены недостающие величины для формулы – 1 балл
3.Верно произведен расчет – 1 балл
Максимальный балл 3.
Ответ правильный и полный, включает все перечисленные элементы - 3 балла
Допущена ошибка только в одном из перечисленных выше элементов ответа -2 балла
Допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементах ответа –1 балла
Все элементы ответа записаны неверно 0 баллов
Рекомендуемая шкала пересчёта первичного балла за выполнение
контрольной работы в отметку по пятибалльной шкале
| Оценка | «2» | «3» | «4» | «5» |
| | менее 9 баллов | 9-13 баллов | 14-16 баллов | 17-18 баллов |
Контрольная работа рассчитана на 40 минут.
Ключи:
| Ва-риант | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | Часть 2 1 задание | Часть 2 2 задание | Часть 2 3 задание |
| I | 3 | 4 | 3 | 3 | 1 | 4 | 3 | 2 | 4 | 1 | 265314 | 1.С+О2→СО2 2.СО2+Н2О→Н2СО3 3.Н2СО3+К2О→ Н2О+К2СО3 | ᴡ=m(в)/m(р)*100% m(в)=m(р)*w/100% m(в)=45г |
| II | 4 | 3 | 4 | 1 | 1 | 2 | 4 | 4 | 3 | 2 | 315462 | 1.2Мg+O2→2MgO 2..MgO+2HCl→MgCl2+Н2О 3.MgCl2+2NaOH→Mg(OН)2+ 2NaCl | ᴡ=m(в)/m(р)*100% m(р)=m(в)+m(H2O) w=35/140=25% |
Приложение №1
| № задания | Проверяемые элементы | Максимальный балл за выполнение задания |
| 1 | Валентность. | 1 |
| 2 | Простые и сложные вещества. | 1 |
| 3 | Относительная молекулярная масса. | 1 |
| 4 | Типы химических реакций. | 1 |
| 5 | Свойства кислорода. | 1 |
| 6 | Чистые вещества и смеси. | 1 |
| 7 | Правила техники безопасности. | 1 |
| 8,9,10 | Обобщение сведений о важнейших классах неорганических веществ. | 1,1,1 |
| 11 | Принадлежность веществ к определенному классу неорганических веществ. | 2 |
| 12 | Реакции, подтверждающие взаимосвязь неорганических соединений. | 3 |
| 13 | Нахождение массовой доли, массы растворенного вещества в растворе. | 3 |
| | | 18 баллов |
Текст контрольной работы
Итоговая контрольная работа по химии в 8 классе
В-1.
Часть 1 Выберите один правильный ответ.
1. Валентность равную II азот имеет в соединении
-
NO2 2) NH3 3) NO 4)N2O5
2. Простым веществом является
1)H2O 2) HNO3 3)CuCl2 4)Mg
3. Относительная молекулярная масса H2SO4
1) 63 2) 112 3) 98 4) 46
4. Какое уравнение соответствует реакции разложения
1) 2Ca + O2 =2CaO 2)Fe+ CuSO4 =Cu + FeSO4
3) 2HgO= 2Hg +O2 4)HCl + KOH= KCl +H2O
5. При взаимодействии алюминия с кислородом образуется
1) оксид 2) хлорид 3) нитрат 4) сульфат
6. Разделить железные и древесные опилки можно с помощью методов
1) отстаивания 2) фильтрования 3)выпаривания 4)действия магнита
7. Верны ли следующие суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?
А. В лаборатории запрещается трогать реактивы руками.
Б. Запрещается переливать излишек взятого вещества обратно в исходную склянку.
-
верно только А -
верно только Б -
верны оба суждения
4 оба суждения неверны
8. Окраска лакмуса становится красной в растворе
1) соли 2) кислоты 3) спирта 4) щелочи
9. Название вещества Cu(OH)2
1) оксид меди 2) гидроксид меди 3) оксид меди(II) 4) гидроксид меди(II)
10. Нерастворимым основанием является
1) Fe(OH)3 2) KOH 3) Ca(OH)2 4) NaOH
Часть 2
11.Соотнести формулы и классы неорганических веществ.
1.NaCl A) кислота
2. HNO3 Б) основание
3. CuO В) оксид
4. Ag I Г) соль
5. Zn(OH)2
6. H2SiO3
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
| А | Б | В | Г |
| | | | |
12.Запишите уравнения реакций для следующих превращений:
С CO2 Н2CO3 К2CO3Первую реакцию рассмотрите с позиций окисления-восстановления.
13. Определите массу соли , которую необходимо взять для приготовления 300г раствора с массовой долей соли 15%.
В-2.
Часть 1 Выберите один правильный ответ.
1. Валентность равную V хлор имеет в соединении
1)HCl 2) Cl2O7 3) CaCl2 4)Cl2O5
2. Сложным веществом является
1)сера 2) железо 3)вода 4)графит
3. Относительная молекулярная масса NH3
1) 18 2) 32 3) 14 4) 17
4. Уравнение Na2O + H2O = 2NaOH является реакцией
1) соединения 2)обмена
3) замещения 4)разложения
5. Доказать наличие кислорода в сосуде можно с помощью
1) тлеющей лучины 2) известковой воды