Таблица 4 – Зависимость величин эквивалентной и удельной электропроводностей раствора от концентрации слабого электролита

Электролит	СN, экв/л	∙10-4, См/м	λ∙10-4, См∙м2/экв	1/λ	λС∙10-8
уксусная кислота	0,1	605,7	6,057	1650,98	6,057
	0,02	282,7	14,135	707,46	2,82
	0,004	129,8	32,45	308,2	1,298
	0,0008	55,12	6,89	145,14	0,55

Примечание – Так как уксусная кислота одноосновна, то ее молярная масса равна эквиваленту. Следовательно, нормальная концентрация равна молярной концентрации.



Рисунок 3 – График зависимости  = f(C)


Рисунок 4 – График зависимости 1/λ = f(λС)

По графику линия тренда пересекает ось ординат при 1/λ=-37,611. Используя абсолютное значение , получим следующее:





По справочным материалам для уксусной кислоты:


2.2 Расчет значения степени диссоциации по уравнению:

(3)

где – эквивалентная электропроводность соответсвующего раствора, См∙м²/экв;

– предельная эквивалентная электропроводность уксусной кислоты при

---

, =0,03907См∙м²/экв.
Пример расчета степени диссоциацииС_N=0,1экв/л. Для последующих значений вычисления проведены аналогично.


2.3 Расчет значения константы диссоциации по уравнению:

(4)

где – степень диссоциации соответсвующего раствора;

С – концентация, моль/л.
Пример расчета константы диссоциации для С=0,1моль/л. Для последующих значений вычисления проведены аналогично.


Таблица 5 – Значения степени и константы диссоциации

Электролит	С, моль/л			Δ =
уксусная кислота	0,1	0,015	2,28	0,37
	0,02	0,036	2,68	-0,03
	0,004	0,083	3,005	-0,355
		=2,65

2.4 Расчет среднеквадратичного отклонения по уравнению:

(5)

---

где t– коэффициент Стьюдента. Для доверительной вероятности 0,95t = 3,2;

n – количество измерений.

2.5 Окончательный результат

=(2,65±2,12)∙10^-5

ЗАКЛЮЧЕНИЕ
В процессе выполнения лабораторной работы были получены навыки кондуктометрического титрования, использования кондуктометра для измерения удельной электропроводности растворов.

Практически полученное значение константы диссоциации уксусной кислоты несколько меньше теоретического при t=25˚C(K_d=2,65∙10^-5). Возможно, неточность является следствием отличной от комнатной температуры в лаборатории и малого опыта экспериментальной работы обучающихся.

Порядок вычисленного значения предельной эквивалентной электропроводности раствора уксусной кислоты совпадает со справочным, но экспериментально полученную величину не следует использовать в дальнейших расчетах из-за низкой точности. Вероятно,такое расхождение получено вследствие недостаточного очищения (промывки) электродов кондуктометра от предыдущего раствора.

При выполнении работы была по достоинству оценена необходимость внимательности и аккуратности в проведении эксперимента.

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. 
   Глинка Н.Л. Общая химия — 1985. — С. 228-233
   
2. 
   Расчет равновесий в аналитической химии. Константы диссоциации некоторых кислот[Электронный ресурс] URL: https://chemequ.ru/справочники/константы_диссоциации_кислот/
   
3. 
   Санкова Л.А. КубГТУ. Применение метода кондуктометрического титрования в пищевой промышленности. Студенческий научный форум – 2017. [Электронный ресурс] URL: https://scienceforum.ru/2017/article/2017032001
   

---

Смотрите также файлы

• Методические указания Структурными элементами магистерской диссертации являются титульный лист содержание введение.docx

• Исследование функции и построение ее графика План исследования ооф.docx

• Решение должен принять суд относительно допустимости доказательств.docx

• Химия пнінен 11сыныпа арналан тест тапсырмалары.docx

• Судебномедицинская деонтология.doc