Часть 1. ОКСИДЫ
Опыт 1.1. Получение основных оксидов и их взаимодействие с водой

Горение магния сопровождается ярким пламенем, дающим много света, в результате реакции образуется оксид магния – твердое порошкообразное вещество белого цвета


2Mg + O2 = 2MgO

Оксид магния плохо растворим в воде, раствор мутный из-за взвеси частиц не растворившегося гидроксида магния, при добавлении фенолфталеина наблюдается малиновое окрашивание, т.к. в растворе присутствуют гидроксид-ионы


MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + H2O = Mg + 2OH

Опыт 1.2. Получение кислотных оксидов и их взаимодействие с водой


Наблюдения и уравнения реакций:
Сера горит на воздухе синеватым пламенем с образованием газообразного оксида серы (IV)


S + O2 = SO


Если поднести к горящей сере смоченную водой индикаторную бумагу наблюдается покраснение бумаги, т.к. при растворении в воде образующегося оксида образуется слабая неустойчивая сернистая кислота – в растворе присутствуют ионы водорода

SO2+ H2O ↔ H2SO3
SO2+ H2O ↔ H+ НSO3


Часть 2. ОСНОВАНИЯ

Опыт 2.1. Окраска индикатора в растворах оснований

Наблюдения и уравнения реакций:
В щелочной среде индикаторы меняют окраску бесцветный фенолфталеин на малиновую, метилоранж с оранжевой на желтую, а лакмус с фиолетовой на синюю.


NaOH = Na+ OH (щелочная среда)

Опыт 2.2. Взаимодействие оснований с кислотами


Наблюдения и уравнения реакций:
При добавлении кислоты к раствору щелочи малиновая окраска фенолфталеина исчезает, т.к. происходит нейтрализация гидроксид-ионов катионами водорода


NaOH + HCl = NaCl + H2OOH -+ H+ = H2O

Опыт 2.3. Взаимодействие оснований с растворами солей

Наблюдения и уравнения реакций:
В результате реакции образуется нерастворимый гидроксид меди (II) – голубой студенистый осадок


2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4

2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2 ↓

Опыт 2.4. Разложение оснований

Наблюдения и уравнения реакций:
Нерастворимые основания при нагревании разлагаются, при этом образуется черный оксид меди (II)


Cu(OH)2→ СuO + H2O

Опыт 2.5. Амфотерные основания

---

Наблюдения и уравнения реакций:
1) при взаимодействии сульфата хрома (III) с гидроксидом натрия образуется сине- зеленый осадок гидроксида хрома (III)
Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3 ↓

3Na2SO4 Cr3++ 3OH-= Cr(OH)3 ↓

2) осадок растворяется в соляной кислоте с образованием светло-фиолетового раствора хлорида хрома (III)
Cr(OH)

3+ 3HCl = CrCl3+ 3H2O
Cr(OH)3+ 3H+= Cr3++ 3H2O

3) при растворении в щелочи образуется зеленый раствор
Cr(OH)

3+ 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3+ 3OH-= [Cr(OH)6] 3-

Часть 3. КИСЛОТЫ
Опыт 3.1. Окраска индикатора в растворах кислот
Наблюдения и уравнения реакций:
В кислой среде бесцветный фенолфталеин окраску не меняет, метилоранж меняет окраску с оранжевой на розовую, а лакмус с фиолетовой на красную.

HCl = H+ Cl - кислая среда


Опыт 3.2. Взаимодействие кислот с металлами

Наблюдения и уравнения реакций:
В пробирке с цинком наблюдается выделение газа – водорода, в пробирке с цинком реакция не идет, т.к. кислоты не окислители не реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода
Zn + 2HCl = ZnCl 2+ H2↑ Zn + 2H+= Zn2+

H2+Cu + HCl → реакция не идет

Опыт 3.3. Взаимодействие кислот с оксидами
Наблюдения и уравнения реакций:
Оксид меди растворяется в соляной кислоте с образование раствора голубого цвета


CuO + 2HCl = CuCl
2+ H2O CuO + 2H+ = Cu2++ H2O

Опыт 3.4. Взаимодействие кислот с растворами солей (способ получения кислот)

Наблюдения и уравнения реакций:
При добавлении кислоты наблюдается выделение углекислого газа, т. к. образующаяся угольная кислота неустойчива и распадается на оксид углерода и воду.

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑

H2O CO3 2-+ 2H+= CO2+ H2O

Часть 4. СОЛИ
Опыт 4.1. Взаимодействие растворов солей с металлами
Наблюдения и уравнения реакций:
При добавлении раствора к серебристому кусочку цинка наблюдается появление на цинке красноватого налета меди и уменьшение интенсивности окраски раствора


Zn + CuSO4= ZnSO4+
Cu+Zn + Cu2+= Zn2+ Cu
Опыт 4.2. Взаимодействие растворов солей друг с другом
Наблюдения и уравнения реакций:
В реакции обмена между солями образуется белый кристаллический осадок сульфата бария

---

MgSO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓

MgCl2SO4 2-+ Ba2+= BaSO4↓

Опыт 4.3. Получение и свойства основных солей

Наблюдения и уравнения реакций:
1) при действии на хлорид кобальта (II) образуется нерастворимый гидроксид кобальта
(II) розового цвета
CoCl2+ 2NaOH = Co(OH)2↓ +

2NaCl Co2++ 2OH= Co(OH)2↓

2) при добавлении по каплям соляной кислоты образуется основная соль – осадок синего цвета

Co(OH)2+ HCl = CoOHCl↓

H2O + Co(OH)2+ H+ Cl- = CoOHCl↓ + H2O

3) при добавлении избытка кислоты образуется раствор средней соли

CoOHCl↓ + HCl = CoCl2+ H2O

CoOHCl↓ + H++ Cl = Co2++ 2Cl-+ H2O


Опыт 4.4. Получение и свойства кислых солей

Наблюдения и уравнения реакций:

1) При растворении оксида кальция образуется гидроксид кальция:

CaO + H2O = Ca(OH)2

CaO + H2O = Ca2 2OH-

2) При пропускании гидроксида кальция образуется белый осадок карбоната кальция:

Ca(OH)2+ СО2= СаСО3↓+

Н2О 2OH-+ СО2= СаСО3↓ + Н2О

3) При дальнейшем пропускании оксида образуется растворимый гидрокарбонат кальция:

СаСО3+ СО2+ Н2О = Са(НСО3)2

СаСО3+ СО2+ Н2О = Са2++ 2НСО3-

---

Смотрите также файлы

• I. Экономика и экономическая наука Тема 1 Введение. Предмет экономика.doc

• Стиль текста научный. Сфера применения.docx

• Сабаты зерттеу бойынша ткізілген сабатан кейінгі зінзі талдауы.docx

• Кптеген оушылар.docx

• Статья Конституции рф, закрепляет демократический статус Российской Федерации. Это значит, что на территории Российской Федерации должны реализовываться принципы демократического общества.docx