Файл: Серная кислота и ее соли.pptx

Тема урока:

Серная кислота

и ее соли

Характеристика кислоты

Получение

Химическиесвойства

Соли

Применение

ВЫВОД

Серная кислота в природе

С О Д Е Р Ж А Н И Е

Физические свойства

По основности: двухосновная

По наличию кислорода: кислородосодержащая

По силе: сильный электролит



Это тяжёлая жидкость, которая в любом соотношении смешивается с водой, имеет молекулярную решётку и ковалентную полярную связь

H2SO4

Характеристика:

Физические свойства

• Агрегатное состояние – жидкость
• Тяжелая маслянистая жидкость(купоросово масло, ее плотность – г +1,84г/см )
• Нелетучая, очень хорошо растворимая в воде – с сильным нагревом
• Т кип +296

Разбавление серной кислоты

• Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное».
• Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

Химические свойства H2SO4

• С металлами (в ряду активности металлов до водорода):

H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2

2. С оксидами металлов:

H2SO4+K2O=K2SO4+H2O

3. С гидроксидами металлов:

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

4. С солями:

H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2

Видеофайл «Взаимодействие железа и цинка с серной кислотой»

ОСОБОЕ СВОЙСТВО КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ –

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами до водорода возможно образование газа-сероводорода или серы.



Концентрированная серная кислота при нагревании может взаимодействовать с металлами, расположенными в ряду напряжений металлов правее водорода.

При этом продуктом реакции является сернистый газ:



Cu + H2SO4 ----CuSO4 + SO2 + H2O

Zn + H2SO4 ---ZnSO4 + S + H2O

В этих реакциях серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера понижает свою степень окисления.

---

концентрированная серная кислота окисляет металлы

концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются):

2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2+ 2H2O

8Na + 5H2SO4 → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O

• Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария , т.к. с ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок.
• Ва2++SO42- = BaSO4↓

концентрированная серная кислота окисляет неметаллы

неМе + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая кислота неМе,

                   

C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2

S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O   

Соли H2SO4

Они могут быть как растворимыми, так и нерастворимыми

Химические свойства сульфатов:

1. С металлами (прибавляемый металл должен быть активнее металла в соли):

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

2. С щелочами:

FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2

3. С другими солями:

К2SO4+BaСl2=2КСl+BaSO4

Сульфаты (SO4) – средние соли

Гидросульфаты (НSO4) – кислые соли

Гипс — минерал из класса сульфатов, по составу CaSO4·2H2O.

• Волокнистый гипс (селенит) используют для недорогих ювелирных изделий. Из алебастра издревле вытачивали крупные ювелирные изделия — предметы интерьера (вазы, столешницы, чернильницы и т. д.).
• В «сыром» виде используется как удобрение и в целлюлозно-бумажной промышленности, в химической для получения красок, эмали, глазури. Обожжённый гипс применяют для отливок и слепков (барельефы, карнизы и т. д.), как вяжущий материал в строительном деле, в медицине. Желтоватые и более плотные разновидности гипса являются хорошим поделочным материалом.

Мрамор

• Мрамор состоит из кальцита (карбоната кальция) с примесями других минералов, а также органических соединений. Примеси различно влияют на качество мрамора, снижая или повышая его декоративность.
• Мрамор используется как камень для памятников ,как штучный строительный камень для наружной облицовки и внутренней отделки зданий и в виде дроблёного и молотого камня, а также штучного (пильного) камня. Мраморные доски из чистого кальцитового мрамора применяют в электротехнике (панели приборных, распределительных, диспетчерских щитов).
• Мрамор используется также для создания мозаичных композиций, рельефов и круглых изваяний.

---

• Na2SO4 · 10Н2O - глауберовая соль, или мирабилитом.
• Глауберова соль используется в производстве стекла. Небольшие количества её находят применение в медицине.
• Сульфат магния, или горькая соль (МgSO4 * 7Н2О) применяется в медицине как слабительное.
• Сульфат железа (II), или железный купорос (FеSO4 * 7Н2О) применяется для приготовления желтой кровяной соли (К4[Fе(СN)6]), чернил, для очистки воды и консервирования дерева.

• Сульфат меди, или медный купорос (СuSО4 * 5Н2О) применяется для борьбы с различными грибками - вредителями сельского хозяйства, для производства медных покрытий и получения различных соединений меди.
• Двойные соли типа К2SO4 * Al2(SO4)3 * 24H2O или КАl(SO4)3 * 12Н2О. Эти соединения называются квасцами. Квасцы существуют только в твердом виде. В растворе они ведут себя как две самостоятельные соли.

• Магния сульфат был впервые получен в 1665 г. Как лечебное средство его начали применять в конце XVII в. в Англии, где его добывали из вод эпсомских минеральных источников (отсюда и его первоначальное название — горькая, или английская соль). Сульфат магния широко распространен в природе в виде кизерита или эпсомита (горькой соли), являющихся постоянными спутниками каменной соли. Большие залежи этих солей находятся в Сибири, на Кавказе, Кубани. Богаты сульфатом магния воды Каспийского моря. Магния сульфат широко применяется в медицине. Его принимают внутрь в качестве слабительного по 15—30 г на прием. При парентеральном применении магния сульфат оказывает успокаивающее действие на ЦНС. Применяют магния сульфат также: как спазмолитическое средство при гипертонии, для обезболивания родов, в качестве противосудорожного средства; как желчегонное средство.

Магния карбонат

• Магния карбонат основной применяется как вяжущее и антацидное средство. Назначается внутрь по 1—3 г при повышенной кислотности желудочного сока и как легкое слабительное. Входит в состав зубных порошков.

Бария сульфат

• Из солей бария в медицине применяется бария сульфат, который практически нерастворим ни в воде, ни в кислотах, ни в органических растворителях, а поэтому не ядовит.
• Применение ВаSО4 в медицине основано на его непроницаемости для рентгеновских лучей, что используется в рентгенологии для получения контрастных рентгеновских снимков и при рентгеноскопическом исследовании пищеварительного тракта. Принимают в виде смешанного с водой — бариевой кашицы. Этой массой заполняют желудок для задержки рентгеновских лучей. Через определенное время она полностью выводится из организма.
• Для получения препарата используют природный бария карбонат (витерит) или тяжелый шпат.

---

Применение серной кислоты.

Промышленное получение H2SO4

S SO2 SO3 H2SO4

• S+O2=SO2
• 2SO2+O2=2SO3
• SO3+H2O=H2SO4

Серная кислота

в природе

Кислые озёра

Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения, произошедшего незаметно для людей.

Тот, кто сумел достичь его подножия, просто обязан подняться на кромку кратера.

Зрелище, которое открывается глазам, незабываемо: двухсотметровый провал кратера, дымящееся зеленое озеро, буйство красок на внутренних стенках.

В ясную ветреную погоду можно спуститься в кратер.

Это обитель «подземных духов»





Это одно из чудес камчатской природы

Озеро шириной 500 м и глубиной

140 м состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислот средней концентрации

Серная кислота –

очень активная жидкость, особенно

концентрированная,

которая реагирует со

многими неорганическими веществами,

также она легко действует на

органические соединения:

обугливает бумагу,

сахар, древесину, т.е. соединения,

которые содержат в себе углерод.

Хранят ее в стеклянной таре,

а перевозят в стальных цистернах

ВЫВОД

Нет кислоты, которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная.

Главным образом, ее применяют в качестве полуфабриката; многочисленные предприятия по производству серной кислоты перерабатывают ее далее в различных процессах.

Не случайно, перспективные планы развития химической промышленности каждой страны предусматривают увеличение производства серной кислоты и числа требующихся для этого многочисленных установок.

Задание группе №1 Провести химическую реакцию между сульфатом натрия и нитратом бария. Написать уравнение реакции в молекулярном виде. Задание №2 Распознать, в какой пробирке находится хлорид натрия, а в какой пробирке – сульфат натрия. Написать уравнение проведенной реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном видах.

---

Домашнее задание

§ 16

Упражнение № 2, стр. 78 – на «3»,

Упражнение № 3, стр. 78 – на «4»,

Упражнение № 5, стр. 78 – на «5».

---