ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 28.04.2024
Просмотров: 17
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Жұмбақ:
Бұл элементті алғаш рет ағылшын химигі Д.Резерфорд сипаттап, 1772 жылы, осы элементтің ресми ашылған жылы болып есептеледі. Бос күйінде бұл элемент екі атомнан тұратын жай зат түзеді. Ауаның құрамында оның 78,1% кездеседі. Байланысқан күйінде бұл элемент бейорганикалық тұздар, (селитралар) және нәруыздар шірігенде пайда болатын өнім аммиак түрінде кездеседі.Бұл қай элемент?
Әңгіме-сұхбат
- таңбасы...
- молекулалық формуласы...
- периоды және тобы...
- реттік нөмірі...
- салыстырмалы атомдық массасы...
- протон, нейтрон және электрон сандары...
- салыстырмалы молекулалық массасы...
- электрондық формуласы...
- тотығу дәрежелері...
- физикалық қасиеті...
- химиялық қасиеті...
Құрылысы - қасиеті
атомның сыртқы электрондық конфигурациясы
2s22р3
S
Е
1
2
тотықтырғыш
N
14
7
52
Табиғи азот екі табиғи изотоптан тұрады:
14N — 99,635 % және 15N — 0,365 %.
Молекулалық формуласы
Тотығу дәрежелері
Табиғатта таралуы
атмосфера (% көлем бойынша)
азот N2
Оттек О2
Адам ағзасы (% масса бойынша)
О
С
Н
N
Азот байланысқан күйінде екі селитраның құрамына кіреді: натрий NaNO3 (чилий селитрасы) және калий KNO3 (үнді селитрасы)
Жер қыртысында таралуы бойынша 17 –ші орында.
Физикалық қасиеттері
Молекуласының құрылысы
N
N
N
+
→
N
N
N
Ковалентті полюссіз байланыс
Азот молекуласында N2 өте қысқа – 0,109 нм. Үш байланыс молекулаға беріктік береді, оның байланыс энергиясы үлкен – 946 кДЖ/моль. Азот молекуласы тұрақты, өте жоғары температурада да (3000 0С) ыдырамайды. Осындай тұрақтылығына байланысты азоттың әрекеттесу қабілеті төмен.
Алынуы
1. Сұйылтылған ауаның оттегі мен азотқа бөлінуі екеуінің қайнау температурасына негізделген.
O2
N2
-196
-183
ауа
Лабораторияда алынуы
2. Аммоний нитритін ыдырату арқылы
NH4NO2 N2 + H2O
-3
+3
0
3е-
3. Аммиактың мыс (II) оксидімен әрекеттесуі
2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 2H2O
-3
+2
0
0
6е-
4. Аммиактың жануы
4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
-3
0
0
+1
12е-
Химиялық қасиеттері
1. Металдармен әрекеттесуі
6 Li + N2 2 Li3N (литий нитриді)
2 Al + N2 2 AlN (алюминий нитриді)
t
0
0
-3
+3
0
0
-3
+1
6е-
6е-
t
Химические свойства
2. Оттегімен әрекеттесуі
N2 + О2 2 NO
Өте жоғары температурада 3000 - 4000 0С
(катализатор қатысында)
0
0
-2
+2
4е-
3. Сутегімен әрекеттесуі
N2 + 3 Н2 2 NН3
0
0
+1
-3
6е-
t
t, р
Азоттың қолданылуы.
- 1.Сұйық азот медицинада
- 2. Аммиак синтезі.
- 3.Тыңайытқыш өндірісі
- 4.Азот қышқылының синтезі.
- 5. Инертті ортаны тудыру.
Интернет - ресурсы
http://0.tqn.com/d/chemistry/1/7/6/8/1/liquid-nitrogen.jpg жидкий азот
http://www.periodictable.ru/018Ar/slides/Ar4.jpg твердый азот
Азоттың табиғаттағы айналымы
Азотфиксирующие
бактерии
Атмосферный азот
Ион аммония NH4+
Нуклеиновые кислоты, белки
Нитраты NO3¯
Нитриты NO2¯
азотфиксация
денитрификация
аммонификация
нитрификация
N2
Молекула құрамы
NH3 немесе H3N
Молекула құрылысы
Сұйық аммиак
Сутектік байланыс
Физикалық қасиеттері
Түссіз газ
Өткір иісті өзіне тән иісі бар (мүсәтір спирті
Ауадан жеңіл (М=17 г/моль)
Суда жақсы ериді
Балқу температурасы -77.73 °C
Қайнау температурасы -33.34 °C
10%-ті ерітінді – “мүсәтір спирті”.
Концентрлі ерітінді құрамында 25% аммиак бар.
Токсинді
Сұйық аммиак тоңазытқыш қондырғыда, ал оның сулы ерітінділері – медицинада және тұрмыста қолданылады. Азот қышқылын, азоты бар тыңайтқыштар алу үшін пайдаланады.