ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 16.10.2024
Просмотров: 34
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Б) Угольная кислота
Реактивы: ацетата натрия CH3COONa, кусочек мела, 2 н. раствор НСl.
В пробирку поместите небольшое количество кристаллической соли и по каплям прилейте 2 н. раствора соляной кислоты, обратите внимание на признаки реакции (появление запаха, изменение цвета, выделение газа). Опишите происходящие явления.
Напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной форме.
Уравнение реакций:
CH3COONa + HCl → CH3COOН + NaCl
CH3COO- + H+ → CH3COOН
Наблюдение: появляется запах уксуса.
Опыт 4. Получение солей
А) Средняя соль
Опыт выполняется капельным методом. Внесите в пробирку 2–4 капли 0,2 н. раствора соли бария, добавьте 2 капли 0,2 н. раствора сульфата натрия. Напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной форме.
Уравнение реакции:
ВаCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
Ва2+ + SO42- → BaSO4
Б) Основная соль
Опыт выполняется капельным методом. Внесите в пробирку 2–4 капли 0,4 н. раствора соли кобальта, добавьте 2 капли 4 н. раствора гидроксида натрия, обратите внимание на образование голубого осадка основной соли кобальта, добавьте избыток гидроксида натрия, обратите внимание на изменение цвета осадка.
Напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной форме.
Уравнения реакций:
2СоSO4 + 2NaOH → (CoOH)2SO4 + Na2SO4
Со2+ + OH- → CoOH+
(CoOH)2SO4 + 2NaOH → 2Co(OH)2 + Na2SO4
CoOH+ + OH- → Co(OH)2
В) Кислая соль
Налейте в пробирку 2-3 мл насыщенного раствора гидроксида кальция, добавьте по каплям 2 н. раствора фосфорной кислоты до выпадения осадка средней соли фосфата кальция.
В избытке фосфорной кислоты осадок растворяется с образованием кислой соли дигирофосфата кальция.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.
Уравнения реакций:
3Са(ОН)2 + 2Н3РО4 → Са3(РО4)2 + 6Н2О
Са(ОН)2 + 2Н3РО4 → Са(Н2РО4)2 + 2Н2О
(В молекулярно-ионной форме написать нельзя, так как исходные и конечные вещества плохо растворяются в воде).
Г) Комплексная соль
В пробирку налейте 1-2 мл 0,4 н. раствора сульфата меди, добавьте 1-2 мл 10 %-го водного раствора аммиака (гидроксида аммония NH
4OH), отметьте окраску образовавшегося осадка гидроксосульфата меди.
Уравнения реакций:
2СuSO4 + 2NH4OH → (CuOH)2SO4 + (NH4)2SO4
Сu2+ + NH4OH → CuOH+ + NH4+
Цвет осадка гидроксосульфата меди – зелено-голубой.
Добавьте избыток раствора аммиака до растворения осадка и образования комплексных солей [Cu(NH3)4](OH)2 и [Cu(NH3)4]SO4.
Отметьте окраску образовавшегося раствора. Эта реакция является характерной и используется для обнаружения ионов меди в растворе. Напишите уравнения реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.
Уравнения реакций:
(CuOH)2SO4 + 8NH4OH → [Cu(NH3)4](OH)2 + [Cu(NH3)4]SO4 + 8Н2О
(CuOH)2SO4 + 8NH4OH → 2[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + SO42- + 8Н2О
Вывод: в ходе выполнения лабораторной работы были изучены основные классы неорганических веществ, проведены соответствующие опыты, в ходе опытов мы наблюдали изменение цвета веществ, выпадение осадка, так же были составлены уравнения соответствующих реакций.
