Файл: 14. Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Часть 2.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 16.03.2024
Просмотров: 6
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
= Mеn+
и катодный процесс – восстановление ионов водорода (водородная деполяризация) или молекул кислорода (кислородная деполяризация). Поэтому при коррозии пары Mg — Ni с водородной деполяризацией происходит следующие процессы:
Анодный процесс: Mg0 - 2
= Mg2+
Катодный процесс: в кислой среде: 2Н+ + 2 = Н2↑
Продуктом коррозии будет газообразный водород соединение магния с кислотным остатком (соль).
При коррозии пары Mg — Ni в атмосферных условиях на катоде происходит кислородная деполяризация, а на аноде – окисление магния:
Анодный процесс: Mg0 - 2 = Mg2+
Катодный процесс: в нейтральной среде: 1/2O2 + H2O + 2 = 2OH-
в нейтральной или в щелочной среде: 1/2O2 + H2O + 2 = 2OH-
Так как ионы Mg2+ с гидроксид-ионами ОН- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Mg(OH)2.
\
1 Оставить нужное
и катодный процесс – восстановление ионов водорода (водородная деполяризация) или молекул кислорода (кислородная деполяризация). Поэтому при коррозии пары Mg — Ni с водородной деполяризацией происходит следующие процессы:
Анодный процесс: Mg0 - 2
= Mg2+ Катодный процесс: в кислой среде: 2Н+ + 2
= Н2↑Продуктом коррозии будет газообразный водород соединение магния с кислотным остатком (соль).
При коррозии пары Mg — Ni в атмосферных условиях на катоде происходит кислородная деполяризация, а на аноде – окисление магния:
Анодный процесс: Mg0 - 2
= Mg2+ Катодный процесс: в нейтральной среде: 1/2O2 + H2O + 2
= 2OH-в нейтральной или в щелочной среде: 1/2O2 + H2O + 2
= 2OH-Так как ионы Mg2+ с гидроксид-ионами ОН- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Mg(OH)2.
\
1 Оставить нужное
