Файл: Учебное пособие по химии для студентов i курса факультета всо оренбург, 2016 удк 54(075. 8) Ббк 24я73 у 91.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 16.03.2024
Просмотров: 223
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
21. В реакциях разложения энтропия термодинамической системы
-
уменьшается -
не изменяется -
увеличивается -
ускоряется -
флуктуирует
22. Реакции, при протекании которых происходит увеличение энергии Гиббса системы, называются
-
эндэргоническими -
экзэргоническими -
гомогенными -
гетерогенными -
окислительно-восстановительными
23. Если при протекании химической реакции поглощается теплота, то это реакция
-
обмена -
окислительно-восстановительная -
замещения -
эндотермическая -
экзотермическая
24. Человека, с точки зрения термодинамики, можно отнести к системе
-
Изолированной -
Открытой -
Закрытой -
Проницаемой -
Приоткрытой
25. Закон Гесса имеет следующую формулировку: « Тепловой эффект реакции
-
не зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции, но зависит только от пути, по которому реакция протекает». -
зависит от природы и состояния исходных веществ, но не зависит от природы и состояния продуктов реакции и от пути, по которому реакция протекает». -
не зависит от природы и состояния исходных веществ, а зависит от природы и состояния продуктов реакции и от пути, по которому реакция протекает». -
зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции, но не зависит от пути, по которому реакция протекает». -
зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции, а также от пути, по которому реакция протекает».
26. Стандартная энтальпия образования кислорода равна
-
десять кДж/моль -
ноль кДж/моль -
двадцать кДж/моль -
двадцать пять кДж/моль -
пятнадцать кДж/моль
Тема 4: Химическая кинетика и её значение для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов
1. Химическая кинетика изучает следующие аспекты химических реакций
-
скорости -
механизмы -
тепловые эффекты -
превращение энергии -
процессов обмена с окружающей средой веществом
2. Синтез АТФ и окисление глюкозы, протекающие в организме человека, являются реакциями
-
цепными -
радикальными -
сопряженными -
параллельными -
последовательными
3. Процессы гидролиза биополимеров, протекающие в организме человека, являются реакциями
-
цепными -
радикальными -
сопряженными -
параллельными -
последовательными
4. В соответствии с законом действующих масс скорость химической реакции прямо пропорциональна
-
давлению -
температуре -
концентрации исходных веществ -
давлению и температуре -
плотности
5. Константа скорости химической реакции зависит
-
от давления -
от температуры -
от концентрации -
от давления и концентрации -
плотности
6. К реакциям нулевого порядка относится
-
реакции гидролиза -
реакции изомерного превращения -
конечные стадии ферментативных процессов -
начальные стадии ферментативных процессов -
реакции взаимодействия антигенов с антителами
7. Кинетическим уравнением второго порядка описываются
-
реакции гидролиза -
процессы агглютинации эритроцитов -
начальные стадии ферментативных процессов -
конечные стадии ферментативных процессов -
реакции взаимодействия антигенов с антителами
8. Кинетическим уравнением первого порядка описываются
-
реакции гидролиза -
процессы агглютинации эритроцитов -
начальные стадии ферментативных процессов -
реакции изомерного превращения -
реакции взаимодействия антигенов с антителами
9. Повышение температуры смещает равновесие и сторону реакции
-
прямой -
обратной -
экзотермической -
эндотермической -
с меньшей константой скорости
10. Понижение температуры смещает равновесие и сторону реакции
-
прямой -
обратной -
экзотермической -
экзотермической -
с меньшей константой скорости
11. Повышение давления смещает равновесие в сторону реакции
-
прямой -
обратной -
экзотермической -
с образованием большего количества газообразных продуктов -
с образованием меньшего количества газообразных продуктов
12. Понижение давления смещает равновесие и сторону реакции
-
прямой -
обратной -
эндотермической -
с образованием большего количества газообразных продуктов -
с образованием меньшего количества газообразных продуктов
13. Примером микрогетерогенного катализа является
-
ферментативное расщепление жиров -
кислотный гидролиз сложного эфира -
гидрирование алкенов, катализатор платина -
гидрогенизация жиров, катализатор платина, никель -
синтез аммиака из простых веществ, катализатор железо
14. Увеличение скорости химической реакции в присутствии катализатора возникает в результате:
-
уменьшения константы скорости реакции -
уменьшения энергии активации -
увеличения константы равновесия -
уменьшения константы равновесия
15. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения:
-
скорости движения частиц -
энергии столкновения -
теплового эффекта -
энергии активации
16. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры с двадцати до тридцати °С скорость ее увеличилась в три раза:
-
девять -
три -
два -
шесть
17. Увеличение скорости химической реакции в присутствии катализатора возникает в результате:
-
уменьшения константы скорости реакции -
уменьшения энергии активности -
увеличения константы равновесия -
уменьшения константы равновесия
18. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения:
-
скорости движения частиц -
энергии столкновения -
теплового эффекта -
энергии активации
19. Закон, выражающий влияние концентраций реагирующих веществ на скорость химической реакции, называется законом:
-
Гесса -
Аррениуса -
Вант-Гоффа -
действующих масс
20. При повышении температуры от пятидесяти°С до семидесяти°С и значении температурного коэффициента три скорость химической реакции увеличится в:
-
два раза -
три раза -
шесть раз -
девять раз
21. Система находится в состоянии химического равновесия, если равны
-
массы исходных веществ и продуктов реакции -
количества исходных веществ и продуктов реакции -
концентрации исходных веществ и продуктов реакции -
скорости прямой и обратной реакций -
суммы коэффициентов в левой и правой частях уравнения реакции
22. В общем случае скорость химической реакции зависит от
-
природы реагентов, температуры и наличия катализатора -
природы реагентов и температуры -
концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора -
природы и концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора -
природы и концентрации реагентов, температуры и давления в системе
23. Величина константы равновесия зависит от
-
равновесных концентраций исходных веществ и продуктов реакции -
от концентраций исходных веществ и температуры -
только от природы реагирующих веществ -
от природы реагирующих веществ и продуктов реакции -
от природы реагирующих веществ, продуктов реакции и температуры
24. Скорость химической реакции, протекающей в растворе, зависит от (выберите наиболее полный ответ)
-
природы реагентов, температуры и наличия катализатора -
природы реагентов, давления и наличия катализатора -
природы реагентов и растворителя, температуры и наличия катализатора -
природы реагентов и растворителя, концентрации, температуры и наличия катализатора -
природы и концентрации реагентов, температуры и давления в системе, наличия катализатора
25. Состояние химического равновесия является
-
статическим -
динамическим -
гипотетическим -
стационарным -
безразличным
26. Константа скорости реакции зависит от
-
концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора -
давления, природы и массы реагентов -
природы реагентов, температуры и наличия катализатора -
температуры, природы и концентрации реагентов -
природы и концентрации реагентов, температуры и давления в системе
27. Катализатором называется вещество, которое
-
ускоряет реакцию, но при этом в реакции не участвует -
ускоряет реакцию, но при этом не расходуется -
замедляет реакцию, но при этом в реакции не участвует -
не влияет на скорость реакции, но увеличивает выход продукта -
поглощает побочные продукты реакции
28. Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия оказано внешнее воздействие, то система, это воздействие
-
усиливает -
ослабляет -
игнорирует -
отражает -
уничтожает
29. Кинетическим порядком реакции называется
-
последовательность стадий реакции -
число стадий реакции -
сумма коэффициентов в уравнении химической реакции -
наибольший показатель степени в уравнении закона действующих масс -
сумма показателей степеней в уравнении закона действующих масс
30. Правило Вант-Гоффа отражает зависимость скорости реакции от
-
температуры -
давления -
концентрации реагентов -
наличия катализатора -
природы и концентрации реагентов
31. Ингибитором называется вещество, которое
-
замедляет реакцию -
ускоряет реакцию -
очищает «отравленный» катализатор -
поглощает побочные продукты реакции -
повышает выход продукта
32. Если температурный коэффициент химической реакции равен двум, то при повышении температуры от двадцати°С до пятидесяти°С скорость реакции…
-
увеличивается в шесть раз -
уменьшается в четыре раза -
уменьшается в два раза -
увеличивается в восемь раз
Тема 5: Химические свойства и биологическая роль биогенных элементов. Биогенность химических элементов. Химические свойства и биологическая роль s- p- d- блоков
1. В организме человека содержится биогенных химических элементов
-
более двадцати -
более тридцати -
более сорока -
более пятидесяти -
более десяти
2. К биогенным элементам не относятся
-
инертные газы -
элементы пятого периода -
+элементы шестого периода -
элементы первого периода -
элементы третьего периода
3. Макробиогенные элементы находятся, в основном, в периодах
-
второго-третьего -
третьего-четвертого -
четвертого-пятого -
третьего-пятого -
четвертого-шестого
4. Микробиогенные элементы находятся, в основном, в периодах
-
первого-третьего -
первого-четвертого -
второго-третьего -
третьего-четвертого -
четвертого-пятого
5. Органогены находятся в периодической системе в периодах
-
первого-второго -
первого-третьего -
первого-четвертого -
второго-третьего -
третьего-четвертого
6. Нерастворимые в воде соединения магния и кальция, содержащиеся в организме
-
фосфаты -
оксалаты -
дигидрофосфаты -
гидрокарбонаты -
сульфаты
7. Химическое сходство внутри пары ионов натрия и калия, а также магния и кальция объясняется
-
их одинаковой гидратирующей способностью -
одинаковым строением их валентных подуровней -
одинаковой плотностью их положительного заряда -
их одинаковой гидратирующей способностью и одинаковой плотностью их положительного заряда -
энергией ионов
8. В молекуле сероводорода химическая связь:
-
донорно-акцепторная -
водородная -
ковалентная неполярная -
ковалентная полярная
9. Разная биороль катионов натрия и калия, а также магния и кальция в пределах каждой пары обусловлена отличием
-
их радиусов -
количества валентных электронов -
плотности их положительного заряда -
одинаковым строением их валентных подуровней -
степенью окисления
10. Основой биологического действия большинства ионов эссенциальных микроэлементов является
-
кислотно-основные превращения -
склонность к комплексообразованию -
окислительно-восстановительные свойства -
кислотные свойства -
основные свойства