Министерство науки и высшего образования Российской Федерации



Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования

Санкт-Петербургский горный университет

Кафедра общей химии

Отчет по лабораторной работе №1

По дисциплине: Химия

(наименование учебной дисциплины, согласно учебному плану)

Тема работы: исследование реакций в растворах электролитов

Выполнил: студент гр.

(шифр группы) (подпись) (Ф.И.О)

Оценка:

Дата:

Проверил

руководитель работы: доцент Згонник П.В.

(должность) (подпись) (Ф.И.О)

Санкт-Петербург

2022

Цель работы: ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять уравнения.

Общие сведения

Электролитической диссоциацией называется процесс распада молекул электролитов на ионы под действием полярных молекул растворителя.

Количественно способность электролита распадаться на ионы характеризуется степенью диссоциации



где n – число продиссоциированных молей, n - исходное число молей электролита.

Процесс диссоциации обратимый, он приводит к равновесию между недиссоциированными молекулами и ионами и, следовательно, должен подчиняться закону действующих масс. Вещество АВ при растворении в воде диссоциирует по уравнению

АВ А + В

---

При постоянной температуре произведение концентраций конечных и исходных веществ постоянно и называется константой диссоциации

К =

где множители – концентрации ионов и молекул электролита в растворе, моль/л или моль/кг.

По степени и величине константы диссоциации все электролиты принято условно делить на сильные и слабые. Сильные электролиты в растворе диссоциируют практически полностью, слабые – частично. Закон действующих масс справедлив лишь для слабых электролитов.

К сильным относятся:

1. 
   Кислоты: азотную HNO , серную H SO ,соляную HCL, бромисто и йодистоводородную HBr и HJ,хлорную HCLO .
   
2. 
   Гидроксиды щелочных металлов, стронция и бария.
   
3. 
   Растворимые соли.
   

Остальные электролиты являются слабыми. Малодиссоциированными соединениями являются также комплексные ионы в растворе. Константы их диссоциации даны в справочниках.

Правила написания молекулярно-ионных уравнений реакций в растворах электролитов:

1. Сильные и хорошо растворимые электролиты записывают в диссоциированной форме, виде отдельных составляющих ионов.

2. 
   Слабые электролиты, сложные ионы, в том числе и комплексные, а также малорастворимые соединения и газы записывают в молекулярной, недиссоциированной форме.
   
3. 
   Одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения сокращают, подобно алгебраическим уравнениям.
   

Отсюда вытекают условия протекания реакций в растворах электролитов:

1. 
   Образование или растворение малорастворимого соединения, выпадающего в осадок. Растворимость соединений определяют по таблицам.
   
2. 
   Образование или разрушение малодисоциированного соединения, иона или комплекса.
   
3. 
   Выделение или растворения газа.
   

Порядок выполнения работы:

Опыт 1

FeCl

---

+ KOH Fe (OH) ₃ + 3KCl

Fe³⁺ + 3OH ^- Fe (OH) ₃

(появление бурого осадка)

CuSO₄ + 2KOH Cu (OH) ₂ + K₂SO₄

Cu²⁺ + 2OH ^- Cu (OH) ₂

(появился ярко-голубой осадок)

NiSO₄ + 2KOH Ni (OH) ₂ + K₂SO₄

Ni²⁺ + 2OH ^- Ni (OH) ₂

(выпал светло-зелёный осадок)

Ответы на вопросы:


К какому классу относятся полученные осадки гидроксидов металлов?

Полученные осадки гидроксидов металлов являются сильными основаниями.

Опыт 2.

2Fe (OH) ₃ + 3HCl _(р-р) 2FeCl + 2H₂O

Fe (OH) ₃ + 3H⁺ Fe³⁺ + 3H₂O

(желтоватый раствор)

Cu (OH) ₂ + 2HCl _(р-р) CuCl₂ + 2 H₂O

Cu (OH) ₂ + 2H⁺ Сu²⁺ + 2 H₂O

(почти прозрачный, светло-голубой раствор)

Ni (OH) ₂ + 2HCl _(р-р) NiCl₂ + 2H₂O

Ni (OH) ₂ + 2H⁺

---

Ni²⁺ + 2H₂O

(прозрачный раствор)

После добавления соляной кислоты все осадки распались.

Ответы на вопросы:


Какое новое малодиссоциированное соединение при этом образуется?

Образуется вода.

Опыт 3(А)

Pb (NO₃) ₂ + 2KI PbI₂ + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2J ^- PbI₂

(выпал ярко-жёлтый осадок)

Pb (NO₃) ₂ +BaCl₂ PbCl₂ + Ba (NO₃) ₂

Pb²⁺ + 2Cl ^- 3PbCl₂

(выпал белый осадок)

Опыт 3(Б)

Na₂SO₄ + BaCl₂ 2NaCl + BaSO₄

SO₄^2- + Ba²⁺ BaSO₄

(выпал густой белый осадок)

Cr₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ 2CrCl₃ + 3BaSO₄

3SO₄^2- + 3Ba²⁺ 3BaSO₄

(выпал густой белый осадок)

Опыт 4.

ZnSO₄ + 2 NaOH Zn (OH) ₂ +3Na₂SO₄

Zn²⁺ + 2OH ^- Zn (OH) ₂

(появился белый осадок)

Zn (OH) ₂ +2HCl ZnCl₂ +2H₂O

Zn (OH) ₂ +2H⁺ Zn²⁺ 2H₂

---

O

(осадок растворился)

ZnSO₄ + 2 NaOH Zn (OH) ₂ +3Na₂SO₄

Zn (OH) ₂ + 2 NaOH _{(в избытке)} Na₂ [Zn (OH) ₄]

Zn (OH) ₂ + 2OH ^- [Zn (OH) ₄] ^2-

(выпал белый осадок)

Опыт 4(Б)

Al₂(SO₄)₃ + 6 NaOH 2Al(OH) ₃ +3Na₂SO₄

2Al³⁺ + 6OH^1- 2Al(OH) ₃

(выпал белый осадок)

Al(OH)₃ +3HCl AlCl₃ +3H₂O

Al(OH) ₃ +3H⁺ Al³⁺ + 3H₂O

(Осадок растворился)

Al(OH)₃ + NaOH _{(в избытке)} Na[Al(OH) ₄]

Al(OH)₃ + OH ^- [Al(OH)₄] ^-

(Осадок растворился)

Опыт 4(В)

Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH 2Cr(OH)₃ + 3Na₂SO₄

2Cr³⁺ + 6OH^- 2Cr(OH)₃

(Выпал зеленый осадок)

Cr(OH)₃ + 3HCl CrCl₃ + 3H₂O

Cr³⁺ + 3Cl^- CrCl₃

Cr(OH)₃ + NaOH Na[Cr(OH)₃]

---

Смотрите также файлы

• Закономерности педагогического процесса, выражающие основные требования.docx

• Пн Информатика 6 сынып Кнтізбеліктаырыпты жоспар.docx

• Спортивные игры. Волейбол.docx

• ысамерзімді жоспар Блімі Сулет 2в аудан. Шамалар.docx

• Противоречивость человеческого характера в повести В. Быкова Пойти и не вернуться.docx