Файл: Лабораторные работы по общей и неорганической химии.doc

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Методичка

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 20.03.2024

Просмотров: 92

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.


Таблица 3. Значения коэффициентов активности ионов в зависимости от зарядов этих ионов и ионной силы раствора


Ионная сила
Заряды ионов




1
2
3

0,0001
0,99
0,95
0,90

0,0002
0,98
0,94
0,87

0,0005
0,97
0,90
0,80

0,001
0,96
0,86
0,73

0,002
0,95
0,81
0,64

0,005
0,92
0,72
0,51

0,01
0,89
0,63
0,39

0,02
0,87
0,57
0,28

0,05
0,84
0,50
0,21

0,1
0,81
0,44
0,16

0,2
0,80
0,41
0,14

0,3
0,81
0,42
0,14

0,5
0,84
0,50
0,21


Таблица 4. Массовая доля и молярная концентрация соляной кислоты в зависимости от плотности раствора

ρ, г/мл
ω, %
С,моль/л
ρ, г/мл
ω, %
С,моль/л

1,00
0,360
0,0987
1,10
20,39
6,15

1,01
2,36
0,655
1,11
22,33
6,80

1,02
4,39
1,23
1,12
24,25
7,45

1,03
6,43
1,82
1,13
26,20
8,12

1,04
8,49
2,42
1,14
28,18
8,81

1,05
10,52
3,03
1,15
30,14
9,51

1,06
12,51
3,64
1,16
32,14
10,22

1,07
14,49
4,25
1,17
34,18
10,97

1,08
16,47
4,88
1,18
36,23
11,73

1,09
18,43
5,51
1,19
38,32
12,50


Таблица 5. Константы растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25оС.


Электролит
Ks
Электролит
Ks

AgBr
5,310-13
Fe(OH)3
6,310-38

Ag2CO3

1,210-12
FeS
5,010-18

AgCl
1,810-10
HgS (черн)
1,610-51

Ag2CrO4
1,110-12
Mn(OH)2
1,910-13

AgI
8,310-17
MnS
2,510-10

Ag3PO4
1,310-20
Mg(OH)2
7,110-12

Ag2S
6,310-50
Ni(OH)2
2,510-15

Al(OH)3
110-32
NiS
1,010-24

BaCO3
4,010-10
PbBr2
9,110-6

BaC2O4
1,110-7
PbCl2
1,610-5

BaCrO4
1,210-10
PbCrO4
1,810-14

BaSO4
1,110-10
PbF2
2,710-8

CaCO3
3,810-9
PbI2
1,110-9

CaC2O4
2,310-9
Pb(OH)2
1,110-20

CaCrO4
7,110-4
PbSO4
2,310-7

CaSO4
2,510-5
Sb2S3
1,010-30

CdS
7,910-27
Sn(OH)2
6,310-27

Cr(OH)3
6,310-31
SnS
1,010-25

CuS
6,310-36
SrCO3
1,110-10

Cu2S
2,510-48
SrSO4
2,310-7

Cu(OH)2
2,210-20
Zn(OH)2
7,110-18

Fe(OH)2
8,010-16
ZnS
1,610-24



Таблица 6. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25 оС.

Схема диссоциации комплексного иона

Кнестойкости

[Ag(CN)2]-  Ag+ + 2CN-

1,410-20

[Ag(NH3)2]+  Ag+ + 2NH3

5,710-8

[Ag(NO2)2]-  Ag+ + 2NO2-
1,310-3

[Ag(S2O3)2]3-  Ag+ + 2S2O32-
2,510-14

[Be(OH)4]2-  Be2+ + 4OH-

1,010-15

[Co(NH3)6]2+  Cu2+ + 6NH3

7,810-6

[Cr(OH)4]-  Cr3+ + 4OH-

1,010-30

[CuCl4]2-  Cu2+ + 4Cl-

6,310-6

[Cu(CN)2]-  Cu+ + 2CN-

1,010-24

[Cu(NH3)4]2+  Cu2+ + 4NH3

2,110-13

[FeCl3]  Fe3+ + 3Cl-

7,410-2

[Fe(CN)6]4-  Fe2+ + 6CN-

1,410-37

[Fe(CN)6]3-  Fe3+ + 6CN-

1,510-44

[FeF6]3-  Fe3+ +6F-

1,010-16

[Fe(SCN)3]  Fe3+ + 3SCN-

2,910-5

[HgBr4]2-  Hg2+ + 4Br-
1,010-21

[Hg(CN)4]2-  Hg2+ + 4CN-

4,010-42

[HgI4]2-  Hg2+ + 4I-

1,410-30

[Hg(SCN)4]2-  Hg2+ + 4SCN-

8,010-22

[Ni(CN)4]2-  Ni2+ + 4CN-

4,010-31

[Ni(NH3)4]2+  Ni2+ + 4NH3

3,410-8

[PdCl4]2-  Pd2+ + 4Cl-

3,210-16

[PtCl4]2-  Pt2+ + 4Cl-

1,010-16

[SnCl6]4-  Sn2+ + 6Cl-

5,110-11

[Sn(OH)3]-  Sn2+ + 3OH-

4,010-26

[Sn(OH)6]2-  Sn4+ + 6OH-

1,010-63

[Zn(CN)4]2-  Zn2+ + 4CN-

2,410-20

[Zn(NH3)4]2+  Zn2+ + 4NH3

2,010-9

[Zn(OH)4]2-  Zn2+ + 4OH-

2,010-18



Таблица 7. Стандартные окислительно-восстановительные

потенциалы

Элемент
Уравнение полуреакции
Ео, В

Al
Al3+ + 3ē  Al
-1,66

Bi
Bi3+ + 3ē  Bi
+0,22


Продолжение таблицы 7
NaBiO3 + 4H+ + 2ē  BiO+ + Na+ + 2H2O
>+1,8

Br
Br2 + 2ē  2Br-
+1,09

Cl
Cl2 + 2ē  2Cl-

+1,36

Cr
Cr3+ + ē  Cr2+

-0,41




Cr2O72- + 14H+ + 6ē  2Cr3+ + 7H2O
+1,33




CrO42- + 4H2O + 3ē  Cr(OH)3 + 5OH-
-0,13

Fe
Fe3+ +1ē  Fe2+
+0,77




Fe3+ +3ē  Fe
-0,04




Fe2+ +2ē  Fe
-0,44




Fe(OH)3 +1ē  Fe(OH)2 + OH-
-0,56

I
I2 + 2ē  2I-
+0,54

Mn
MnO4- + 8H+ + 5ē  Mn2+ + 4H2O
+1,51




MnO4- + 2H2O + 3ē  MnO2 + 4OH-
+0,59




MnO4- + 1ē  MnO42-
+0,56




MnO2 + 4H+ + 3ē  Mn2+ + 2H2O
+1,23

N
NO3- + 3H+ + 2ē  HNO2 + H2O
+0,94




NO3- + 2H+ + ē  NO2 + H2O
+0,80




NO3- + 4H+ + 3ē  NO + 2H2O
+0,96




NO3- + 10H+ + 8ē  NH4+ + 3H2O
+0,87




HNO2 + H+ + 1ē  NO + H2O
+0,99

O
O2 + 4H+ + 4ē  2H2O
+1,23




O2 + 2H+ + 2ē  H2O2
+0,68




O2 + H2O + 2ē  HO2- + OH-
-0,08




H2O2 + 2H+ + 2ē  2H2O
+1,77




HO2- + H2O + 2ē  3OH-

+0,88

S

S + 2ē  S2-
-0,46




S + 2H+ + 2ē  H2S
+0,14




SO42- + 4H+ + 2ē  H2SO3 + H2O
+0,17




SO42- + H2O+ 2ē  SO32- + 2OH-
-0,93

Sn

Sn4+ 2ē  Sn2+
+0,15

Смотрите также файлы